Química: Estado Líquido y Presión
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Química: Estado Líquido y Presión

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Questions and Answers

¿Qué sucede con el punto de ebullición de una sustancia cuando la presión disminuye?

  • Permanece constante.
  • Se vuelve irrelevante.
  • Disminuye la temperatura de ebullición. (correct)
  • Aumenta la temperatura de ebullición.

    • ¿Cuál es el punto de ebullición del agua al nivel del mar?

  • 80 ºC
  • 100 ºC (correct)
  • 120 ºC
  • 50 ºC

    • Bajo qué condición es más fácil la condensación de un gas a líquido?

  • Baja presión y baja temperatura.
  • Alta presión y alta temperatura.
  • Alta presión y baja temperatura. (correct)
  • Baja presión y alta temperatura.

    • ¿Qué efecto tiene la presión sobre el punto de ebullición de una sustancia?

    <p>A mayor presión, mayor es el punto de ebullición.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la cima del monte Everest, donde la presión es 0,34 atm?

    <p>71 ºC</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo está relacionada la temperatura de un gas con la energía cinética de sus partículas?

    <p>A mayor temperatura, mayor energía cinética.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con la presión de un gas cuando se incrementa su volumen?

    <p>Disminuye debido a menos colisiones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la presión de un gas es correcta?

    <p>La presión es consecuencia de la fuerza ejercida por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.</p> Signup and view all the answers

    Según la ley de Gay-Lussac, si se triplica la temperatura de un gas manteniendo constante su volumen, ¿qué ocurre con la presión?

    <p>Triplica su valor.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué determina principalmente la presión de un gas?

    <p>La velocidad de las partículas y el número de colisiones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la relación que describe la ley de Gay-Lussac?

    <p>Temperatura y presión son directamente proporcionales.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué afirmación describe mejor la relación entre la velocidad y el número de colisiones de las partículas en un gas?

    <p>Un aumento en la velocidad generalmente incrementa el número de colisiones.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con la presión de un gas si se incrementa la temperatura manteniendo constante el volumen del recipiente?

    <p>La presión aumenta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con el número de colisiones de las partículas de gas al reducir el volumen?

    <p>Aumentan porque hay menos espacio.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una consecuencia de aumentar el número de partículas en un gas?

    <p>La presión aumentará si se mantiene el volumen constante.</p> Signup and view all the answers

    En un recipiente con un émbolo bloqueado, ¿qué parámetro se mantiene constante mientras se varía la presión y temperatura del gas?

    <p>Volumen.</p> Signup and view all the answers

    Si se reduce la temperatura de un gas a la mitad manteniendo su volumen constante, ¿qué sucede con su presión?

    <p>Se reduce a la mitad.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué describe mejor la energía cinética de una partícula de gas?

    <p>Es la energía asociada al movimiento de la partícula.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura de un gas, manteniendo su volumen constante, sobre la relación entre presión y temperatura?

    <p>La presión aumenta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Por qué puede considerarse que en un gas hay un número increíblemente grande de partículas?

    <p>En 1 g de aire hay una cantidad astronómica de partículas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué relación se establece al dividir la presión de un gas por su temperatura cuando el volumen es constante?

    <p>Se obtiene un mismo valor constante.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con la presión de un gas cuando se aumenta su temperatura manteniendo constante su volumen?

    <p>La presión aumenta.</p> Signup and view all the answers

    Cuando se aplica la ley de Charles y Gay-Lussac, ¿qué relación existe entre la temperatura y el volumen de un gas a presión constante?

    <p>Son directamente proporcionales.</p> Signup and view all the answers

    ¿En qué escala de temperatura debe expresarse para que se cumpla la ley de Charles y Gay-Lussac?

    <p>Kelvin.</p> Signup and view all the answers

    Si la temperatura de un gas se reduce a la mitad, ¿qué sucede con su volumen a presión constante?

    <p>El volumen se reduce a la mitad.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué aspecto de las partículas del gas se modifica al calentar el gas?

    <p>Su energía cinética.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto tiene el enfriamiento de un gas en la velocidad de sus partículas?

    <p>Disminuye la velocidad.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta sobre la relación entre presión y temperatura de un gas a volumen constante?

    <p>La presión aumenta si la temperatura aumenta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede cuando las partículas de un gas impactan más frecuentemente y con más energía en las paredes del recipiente?

    <p>La presión se incrementa.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una característica clave de los gases en relación con el volumen que ocupan?

    <p>Se expanden o comprimen para ocupar todo el espacio disponible.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se relacionan la temperatura y el volumen de un gas según el modelo cinético-corpuscular?

    <p>La temperatura afecta el movimiento y disposición de las partículas en el gas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué unidad se utiliza comúnmente para medir la presión de los gases?

    <p>Pascales (Pa)</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto de reducir la temperatura de un gas sobre sus partículas?

    <p>Disminuye la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué sucede con el volumen de un gas si se incrementa la presión manteniendo constante la temperatura?

    <p>El volumen disminuye.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de partículas forman los gases según el modelo cinético-corpuscular?

    <p>Átomos y moléculas formadas por múltiples átomos.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre con la presión de un gas si el volumen del recipiente se reduce manteniendo la temperatura constante?

    <p>La presión aumenta.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué describe mejor el comportamiento de las partículas de gas en un recipiente cerrado?

    <p>Chocan entre sí y contra las paredes del recipiente en múltiples direcciones.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Condensación y Punto de Ebullición

    • La condensación de un gas a líquido es más fácil bajo alta presión, donde las partículas están más cercanas.
    • El punto de ebullición es la temperatura por encima de la cual una sustancia se vaporiza.
    • El punto de ebullición de una sustancia varía con la presión; es una propiedad característica de cada sustancia.
    • A 1 atm de presión, el punto de ebullición del agua es 100 ºC, mientras que a 0,34 atm (como en la cima del Monte Everest) hierve a 71 ºC.

    Propiedades de los Gases

    • Los gases ocupan todo el volumen del recipiente y se adaptan a su forma.
    • El volumen, temperatura y presión de un gas son variables y están interrelacionados.
    • El volumen se mide en m³ o L. La temperatura en °C o K, y la presión en pascales (Pa) o atm.

    Modelo Cinético-Corpuscular

    • La materia está compuesta por partículas pequeñas, con espacio vacío entre ellas.
    • En gases, las partículas se mueven desordenadamente; su velocidad se relaciona con la temperatura y energía cinética.
    • A mayor temperatura, mayor energía cinética y velocidad de las partículas.

    Presión de los Gases

    • La presión se produce por colisiones de las partículas contra las paredes del recipiente.
    • En un gas, más colisiones y mayor velocidad de partículas resultan en mayor presión.
    • El número de partículas en un gas es extremadamente alto, por ejemplo, 1 g de aire contiene más de 20 sextillones de partículas.

    Relación entre Volumen y Presión

    • A temperatura constante, al aumentar el volumen, disminuye la presión y viceversa.
    • Esto se debe a cambios en el número de colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.

    Ley de Gay-Lussac

    • Describe la relación entre temperatura y presión, manteniendo el volumen constante.
    • La presión es directamente proporcional a la temperatura; al triplicar la temperatura, la presión también triplica.
    • La temperatura debe expresarse en Kelvin para aplicar esta ley.

    Ley de Charles

    • Establece la relación entre volumen y temperatura a presión constante.
    • La regla indica que al duplicar la temperatura, el volumen también se duplica.
    • A una misma presión, la razón entre volumen y temperatura se mantiene constante, requiriendo también el uso de la escala Kelvin.

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    Description

    Este cuestionario explora los conceptos de condensación de gases y el punto de ebullición en relación con la presión. Se abordarán las condiciones bajo las cuales un gas se convierte en líquido y cómo la presión afecta estos procesos. Es ideal para estudiantes de química que quieran comprender mejor la materia.

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