Química: Esquemas de Combinación

Esquemas de combinación

• Combinación básica de oxígeno: Metal (M) + O2 produce Hidróxido (M + O2 > Hidróxido).
• Combinación ácida de oxígeno: No metal (NM) + O2 produce Oxácido (NM + O2 > Oxácido).
• Hidróxidos y oxácidos al combinarse forman oxisales (neutras, ácidas y básicas).

Hidrógenos

• Hidruros iónicos se forman con Metal y Hidrógeno (M + H).
• Hidruros covalentes se forman con No Metal (NM) con valencias específicas: F [-1], Cl [-1], I [-1], Br [-1], S [-2].
• Los hidruros covalentes combinados con hidróxidos forman sales haloideas.

Nomenclaturas

• Tres tipos de nomenclaturas: Antigua, Stock y Sistemática.
• Nomenclatura Antigua: Elementos con menor valencia llevan sufijo OSO y los de mayor valencia ICO.
• Nomenclatura Stock: Se utiliza la fórmula "Óxido de metal/no metal (E.O en números romanos)".
• Nomenclatura Sistemática: Nombres de atrás hacia adelante, aplicando prefijos (mono, di, tri, etc.) a los elementos según la cantidad de oxígeno.

Óxidos Ácidos

• En la nomenclatura antigua, con un solo valor de NM, el óxido termina en ICO.
• Para valencias menores: usar prefijo Hipo y sufijo Oso.
• Valencias secuenciales se nombran con sufijos Oso y ICO.
• La mayor valencia usa el prefijo Hiper/Per y sufijo ICO.

Hidróxidos (Bases)

• Se forman mediante combinación de Metal (M) y OH (ion hidroxilo).
• La valencia del Metal se aplica al ion OH, siempre manteniendo el Metal en un valor de 1.

Oxácidos

• Resultan de oxidación ácida más agua (H2O).
• Divididos en tres grupos: A, B y C.
• Grupo A excluye a P, B, As y Sb, con reglas para determinar la cantidad de oxígeno y la estructura del ácido.
• Grupo B (B, As y Sb) tiene una estructura fija de H3, los mismos principios aplican para el oxígeno.
• Grupo C está centrado en el fósforo, con reglas específicas según los tipos de ácido.

Oxisales

• Resultan de la combinación de oxácido y hidróxido.
• Si el ácido termina en oso, la sal termina en ito. Si termina en ico, la sal termina en ato.

Sales Haloideas

• Resultan de hidruros covalentes unidos a un hidróxido, con el ácido terminando en uro.
• El ácido y el hidróxido pierden sus H y OH respectivamente, simplificando los subíndices como coeficientes.

Sales Ácidas y Básicas

• Las sales ácidas conservan H provenientes del ácido.
• Las sales básicas retienen OH del hidróxido.
• Designaciones como "monoácido", "diácido" indican sal ácida.
• La cantidad de agua en la sal ácida se basa en el OH del hidróxido, mientras que en la sal básica, se deriva de la cantidad de H del ácido.
• Ejemplo de formación: 2 Na(OH) + H3PO4 produce Na2(HPO4) + 2 H2O.

Especies diatómicas

• Gaseosas: H2, N2, O2, F2, Cl2.
• Líquido: Br2.
• Sólido: I2.