Química: Esquemas de Combinación

Study Notes

Esquemas de combinación

Combinación básica de oxígeno: Metal (M) + O2 produce Hidróxido (M + O2 > Hidróxido).
Combinación ácida de oxígeno: No metal (NM) + O2 produce Oxácido (NM + O2 > Oxácido).
Hidróxidos y oxácidos al combinarse forman oxisales (neutras, ácidas y básicas).

Hidrógenos

Hidruros iónicos se forman con Metal y Hidrógeno (M + H).
Hidruros covalentes se forman con No Metal (NM) con valencias específicas: F [-1], Cl [-1], I [-1], Br [-1], S [-2].
Los hidruros covalentes combinados con hidróxidos forman sales haloideas.

Nomenclaturas

Tres tipos de nomenclaturas: Antigua, Stock y Sistemática.
Nomenclatura Antigua: Elementos con menor valencia llevan sufijo OSO y los de mayor valencia ICO.
Nomenclatura Stock: Se utiliza la fórmula "Óxido de metal/no metal (E.O en números romanos)".
Nomenclatura Sistemática: Nombres de atrás hacia adelante, aplicando prefijos (mono, di, tri, etc.) a los elementos según la cantidad de oxígeno.

Óxidos Ácidos

En la nomenclatura antigua, con un solo valor de NM, el óxido termina en ICO.
Para valencias menores: usar prefijo Hipo y sufijo Oso.
Valencias secuenciales se nombran con sufijos Oso y ICO.
La mayor valencia usa el prefijo Hiper/Per y sufijo ICO.

Hidróxidos (Bases)

Se forman mediante combinación de Metal (M) y OH (ion hidroxilo).
La valencia del Metal se aplica al ion OH, siempre manteniendo el Metal en un valor de 1.

Oxácidos

Resultan de oxidación ácida más agua (H2O).
Divididos en tres grupos: A, B y C.
Grupo A excluye a P, B, As y Sb, con reglas para determinar la cantidad de oxígeno y la estructura del ácido.
Grupo B (B, As y Sb) tiene una estructura fija de H3, los mismos principios aplican para el oxígeno.
Grupo C está centrado en el fósforo, con reglas específicas según los tipos de ácido.

Oxisales

Resultan de la combinación de oxácido y hidróxido.
Si el ácido termina en oso, la sal termina en ito. Si termina en ico, la sal termina en ato.

Sales Haloideas

Resultan de hidruros covalentes unidos a un hidróxido, con el ácido terminando en uro.
El ácido y el hidróxido pierden sus H y OH respectivamente, simplificando los subíndices como coeficientes.

Sales Ácidas y Básicas

Las sales ácidas conservan H provenientes del ácido.
Las sales básicas retienen OH del hidróxido.
Designaciones como "monoácido", "diácido" indican sal ácida.
La cantidad de agua en la sal ácida se basa en el OH del hidróxido, mientras que en la sal básica, se deriva de la cantidad de H del ácido.
Ejemplo de formación: 2 Na(OH) + H3PO4 produce Na2(HPO4) + 2 H2O.

Especies diatómicas

Gaseosas: H2, N2, O2, F2, Cl2.
Líquido: Br2.
Sólido: I2.

Description

Este cuestionario cubre los esquemas de combinación de oxígeno e hidrógeno, así como la formación de oxisales y sales haloideas. También se abordarán las diferentes nomenclaturas utilizadas en la química, incluyendo la antigua, Stock y sistemática. Prueba tus conocimientos sobre estos conceptos esenciales de la química.