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Questions and Answers
¿Qué representa un mol en términos de partículas unitarias?
¿Qué representa un mol en términos de partículas unitarias?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la masa molar es correcta?
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Si un mol de un elemento tiene una masa molar de 16 g/mol, ¿cuál es la masa de 2 moles de ese elemento?
Si un mol de un elemento tiene una masa molar de 16 g/mol, ¿cuál es la masa de 2 moles de ese elemento?
¿Qué representa el número de Avogadro en el contexto de un mol?
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Si tienes un mol de cigarrillos, ¿cuántos cigarrillos contiene?
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Study Notes
El Mol
- El mol es una unidad de cantidad de sustancia.
- Un mol contiene el número de Avogadro (N) de partículas, que es 6.023 x 10^23 partículas.
- Las partículas pueden ser moléculas, átomos o iones.
Ejemplos del Mol
- Una docena de huevos equivale a 12 huevos.
- Un cartón de cigarrillos equivale a 200 cigarrillos.
- Un mol de huevos equivale a 6.023 x 10^23 huevos.
- Un mol de cigarrillos equivale a 6.023 x 10^23 cigarrillos.
Relación entre el Mol y la Masa Molar
- Un mol de una especie química es equivalente a la masa molar de esa especie.
- La masa molar es la masa de un mol de esa especie química.
- Por ejemplo, la masa molar del agua (H2O) es 18 g/mol, lo que significa que 1 mol de agua tiene una masa de 18 gramos.
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Description
Descubre el concepto de mol, una unidad fundamental en química que se refiere a una cantidad de sustancia. Aprende sobre el número de Avogadro y la relación entre el mol y la masa molar a través de ejemplos prácticos. Este cuestionario te ayudará a afianzar tu comprensión de estas unidades esenciales en química.
