Química Básica: Átomos y Iones

Átomo

• Un átomo es la unidad básica de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones.
• En el núcleo se encuentran los protones y neutrones, y en la nube electrónica los electrones.

Ión

• Un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa.
• Se produce cuando se pierde o gana electrones en una reacción química.
• Catión: pierde electrones y tiene carga positiva.
• Anión: gana electrones y tiene carga negativa.

Representación de un átomo

• La representación de un átomo se muestra con la fórmula: A (Número másico) | X (Símbolo del elemento) | C (Carga eléctrica)
• A = Z (Número atómico) + N (Neutrones)

Propiedades de un átomo

• En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
• El número atómico es igual al número de protones.
• El número de neutrones se calcula con la fórmula: N = A - Z

Electronegatividad

• La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones.
• Es una propiedad periódica que aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
• El flúor es el elemento más electronegativo y el francio es el menos electronegativo.
• La electronegatividad se puede utilizar para predecir la reactividad de un elemento.

Enlace químico

• El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas.
• Hay tres tipos principales de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos.

Enlace iónico

• Se forma cuando un átomo dona electrones a otro átomo.
• El átomo que dona electrones se convierte en un ion positivo, mientras que el átomo que acepta electrones se convierte en un ion negativo.
• Los compuestos iónicos son típicamente sólidos a temperatura ambiente, duros y quebradizos, con puntos de fusión y ebullición altos.

Enlace covalente

• Se forma cuando dos átomos comparten electrones.
• Los electrones compartidos se encuentran en orbitales moleculares.
• Los compuestos covalentes son típicamente gases o líquidos a temperatura ambiente, blandos y flexibles, con puntos de fusión y ebullición bajos.

Enlace metálico

• Se forma cuando los átomos de un metal comparten electrones.
• Los electrones compartidos se encuentran en un mar de electrones.
• El enlace metálico es el responsable de las propiedades características de los metales, como su brillo, su maleabilidad y su ductilidad.