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Questions and Answers
¿Cuál es el método que utiliza coeficientes para balancear ecuaciones químicas mediante ajustes sin análisis algebraico?
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¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta según la escala de Pauling?
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Según el principio de exclusión de Pauli, ¿cuántos electrones pueden ocupar el mismo orbital en un átomo?
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¿Cuál de los siguientes modelos atómicos introdujo el concepto de un núcleo atómico denso rodeado por electrones?
¿Cuál de los siguientes modelos atómicos introdujo el concepto de un núcleo atómico denso rodeado por electrones?
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¿Qué ley de la termodinámica afirma que la energía en un sistema no se crea ni se destruye?
¿Qué ley de la termodinámica afirma que la energía en un sistema no se crea ni se destruye?
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¿Qué tendencia muestra la electronegatividad al moverse de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica?
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¿Cuál no es una regla de llenado en la configuración electrónica?
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¿Qué establece la segunda ley de la termodinámica sobre la entropía en un sistema aislado?
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¿Cuál es la ecuación que relaciona la energía cinética de un objeto?
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Según la ley de Boyle, ¿qué sucede con el volumen de un gas si se aumenta su presión manteniendo la temperatura constante?
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¿Cuál es la ecuación que se utiliza para describir el comportamiento de un gas ideal?
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¿Qué describe mejor la ley de Avogadro?
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¿Qué define la energía potencial de un objeto en un campo gravitacional?
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¿Qué ocurre con la presión de un gas a volumen constante, si la temperatura aumenta?
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El concepto de entropía en un sistema se relaciona más estrechamente con:
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¿Qué es la estequiometría en química?
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Study Notes
Balanceo de Ecuaciones Químicas
- El balanceo de ecuaciones químicas es un proceso para asegurar que el número de átomos de cada elemento es igual en los reactivos y productos.
- Métodos para balancear ecuaciones: método de tanteo (ajustar los coeficientes estequiométricos) y método algebraico (utilizar variables).
- Ejemplo:
- C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Electronegatividad
- La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente.
- Escala de Pauling: mide la electronegatividad.
- Elementos más electronegativos: Flúor (4.0), Oxígeno (3.5) y Nitrógeno (3.0).
- Tendencias en la tabla periódica: la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.
Configuraciones Electrónicas
- La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales de un átomo.
- Reglas de llenado:
- Principio de Aufbau: los electrones ocupan los niveles de energía más bajos primero.
- Principio de exclusión de Pauli: ningún átomo puede tener dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.
- Regla de Hund: los electrones llenan los orbitales degenerados (de igual energía) maximizando el número de electrones no apareados.
- Ejemplo: la configuración electrónica del oxígeno es 1s² 2s² 2p⁴.
Modelos Atómicos
- Modelo de Dalton: los átomos son partículas indivisibles.
- Modelo de Thomson: los electrones están incrustados en una “sopa” con carga positiva (modelo del “pudín de pasas”).
- Modelo de Rutherford: un núcleo atómico denso y positivo rodeado por electrones en movimiento.
- Modelo de Bohr: los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantificadas.
- Modelo Cuántico: se utilizan funciones de onda para describir posición y comportamiento de los electrones.
Termodinámica
- La termodinámica es el estudio de la energía y su transformación en diferentes sistemas.
- Leyes de la Termodinámica:
- Primera Ley: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma (ley de conservación de la energía).
- Segunda Ley: la entropía de un sistema aislado tiende a aumentar con el tiempo.
- Tercera Ley: la entropía de un sistema se aproxima a un valor constante a medida que la temperatura se acerca al cero absoluto.
Energía Mecánica
- La energía mecánica es la suma de la energía cinética (movimiento) y la energía potencial (posición).
- Energía Cinética: KE = 1/2 mv²
- donde m es la masa y v es la velocidad.
- Energía Potencial: PE = mgh
- donde g es la aceleración debido a la gravedad y h es la altura.
Leyes de los Gases Ideales
- Ecuación de estado del gas ideal: PV = nRT
- donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura en Kelvin.
- Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.
- Ecuación: P₁V₁ = P₂V₂.
- Ley de Charles:a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
- Ecuación: V₁/T₁ = V₂/T₂.
- Ley de Avogadro: a temperatura y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas.
- Ecuación: V ∝ n.
- Ley de Gay-Lussac: a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
- Ecuación: P₁/T₁ = P₂/T₂.
Temas Generales de Química 1 y 2
- Reacciones químicas: clasificación (síntesis, descomposición, desplazamiento, redox).
- Estequiometría: cálculo de reactivos y productos en reacciones químicas.
- Soluciones: concentraciones, molalidad, molaridad, propiedades coligativas.
- Equilibrio químico: constante de equilibrio, principio de Le Chatelier.
- Ácidos y bases: teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry, pH y pOH, titulación.
- Termodinámica química: calor de reacción, entalpía, entropía y energía libre de Gibbs.
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Description
Este cuestionario aborda temas fundamentales de química, incluyendo el balanceo de ecuaciones químicas, la electronegatividad y las configuraciones electrónicas. Aprenderás sobre los métodos para balancear ecuaciones y cómo la electronegatividad varía en la tabla periódica. Además, se discuten las reglas de llenado para las configuraciones electrónicas.
