Química: Átomos y Enlaces Químicos

Los átomos que se encuentran en la naturaleza suelen unirse para formar sustancias, pero hay algunos elementos cuyos átomos permanecen aislados. Estos átomos suelen ser gases a temperatura ambiente y tienen una capa de valencia completa, lo que les da estabilidad.

Partículas formadas por dos o más átomos unidos. Pueden estar compuestas por átomos iguales o diferentes.

La fórmula que representa una molécula con un solo tipo de átomo. Incluye el símbolo del átomo y un subíndice que indica el número de átomos presentes.

La fórmula que representa una molécula con diferentes tipos de átomos. Usa los símbolos de cada elemento y subíndices que indican la cantidad de cada átomo.

Sustancias sólidas cuyas partículas se organizan en un patrón tridimensional repetitivo. Tienen puntos de fusión más altos que las sustancias moleculares.

Formados por la unión de átomos mediante enlaces covalentes, siguiendo una estructura ordenada. Ejemplos: Diamante, Grafito, Sílice.

Formados por la unión de átomos mediante enlaces metálicos, creando una red cristalina. Todos los metales son sólidos.

Formados cuando los átomos se unen mediante enlaces iónicos. Ejemplos: Sal de mesa (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl).

Los átomos tienden a unirse entre sí para formar elementos y compuestos, buscando una configuración electrónica más estable y de menor energía.

Los gases nobles, como el neón y el argón, tienen 8 electrones en su última capa, lo que les da una gran estabilidad.

Un átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión), mientras que un átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión).

La fuerza de atracción electrostática entre los iones positivos y negativos forma un enlace iónico, dando lugar a la formación de estructuras cristalinas.

El cloruro de sodio (NaCl) es un buen ejemplo de enlace iónico. El sodio (Na) pierde un electrón para formar un catión Na+, mientras que el cloro (Cl) gana un electrón para formar un anión Cl-. La fuerza de atracción entre estos iones forma la estructura cristalina de la sal.

Unión de átomos metálicos del mismo elemento que comparten electrones en una red cristalina.

Los átomos de metales tienden a perder electrones para alcanzar la configuración de gas noble, formándose iones positivos. Estos iones se ordenan en una red cristalina y comparten los electrones perdidos, creando una nube electrónica.

Formación de estructuras rígidas y ordenadas con átomos metálicos. Alta densidad y dureza. Generalmente, altos puntos de fusión y ebullición. Sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). Dúctiles y maleables. Buenos conductores del calor y la electricidad. No se disuelven en solventes comunes. Brillantes.

La masa de un átomo, se representa en unidades de masa atómica (uma).

La masa total de una molécula, se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que la componen.

El porcentaje en peso de cada elemento en un compuesto químico. Se calcula considerando la proporción de cada elemento en la fórmula.

Se forma cuando un átomo de sodio (Na) cede un electrón a un átomo de cloro (Cl). El sodio se convierte en un ion positivo (Na+) y el cloro en un ion negativo (Cl-), los cuales se atraen electrostáticamente formando el compuesto NaCl.

Un enlace químico entre dos átomos no metálicos que comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.

Son compuestos formados por la unión de átomos no metálicos mediante enlaces covalentes. Se caracterizan por tener puntos de fusión y ebullición bajos, ser solubles en disolventes polares y ser malos conductores de la electricidad.

Son compuestos formados por la unión de átomos no metálicos mediante enlaces covalentes en una estructura tridimensional repetitiva. Se caracterizan por tener puntos de fusión y ebullición altos, ser insolubles en agua y ser malos conductores de la electricidad.

Se forma cuando los átomos de un elemento no metálico comparten electrones para completar su octeto, parecido a la configuración electrónica de un gas noble.

El par de electrones compartido entre dos átomos en un enlace covalente.

Se forma mediante la unión de un átomo de calcio (Ca) con dos átomos de flúor (F). El calcio cede dos electrones, uno a cada flúor, formando iones Ca2+ y 2F- que se atraen electrostáticamente.

Se forma mediante la unión de dos átomos de aluminio (Al) con tres átomos de oxígeno (O). El aluminio cede tres electrones, uno a cada oxígeno, formando iones Al3+ y 3O2- que se atraen electrostáticamente.