Química Analítica: Bureta e Ligação

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Questions and Answers

Qual é a posição correta da bureta durante a medição?

Levemente inclinada

Ajustada ao nível dos olhos

Horizontal

Vertical (correct)

Qual é a prática recomendada ao ler a menisco na bureta?

Manter o olho ao nível do menisco (correct)

Ler a uma distância de 5 cm

Colocar o olho acima do menisco

Ler de cima para baixo

Além da bureta, quais outras verreries analíticas devem seguir a mesma prática de leitura do menisco?

Cilindros graduados (correct)

Frascos erlenmeyer

Tubo de ensaio

Becker

O que é a paralaxe na leitura de líquidos em verreries analíticas?

Um erro de leitura devido à posição do olho Signup and view all the answers

Qual é o problema causado pela leitura do menisco de uma posição inadequada?

Diminuição da precisão da medida Signup and view all the answers

Qual é a ordem crescente da força ácida dos haletos de hidrogênio mencionados?

HF < HCl < HBr < HI Signup and view all the answers

Qual é a sequência correta do aumento da toxicidade dos hidretos mencionados?

H2O < H2S < H2Se < H2Te Signup and view all the answers

Entre os compostos H2S, H2Se e H2Te, qual é o mais tóxico?

H2Te Signup and view all the answers

Qual dos seguintes compostos é menos ácido que HI?

HF Signup and view all the answers

Qual é a relação correta entre H2O e os outros hidretos?

H2S é mais tóxico que H2O Signup and view all the answers

Qual é a composição do ion diammineargent (I)?

[Ag(NH3)2]+ Signup and view all the answers

Qual complexo é formado pelo ion cobre (II) e água como ligante?

[Cu(H2O)4]2+ Signup and view all the answers

Qual é a carga do ion thiocyanatofer (III)?

2 Signup and view all the answers

Qual é a fórmula do ion tétramminecuivre (II)?

[Cu(NH3)4]2+ Signup and view all the answers

Qual dos seguintes íons não inclui um ligante amoniacal?

[Cu(H2O)4]2+ Signup and view all the answers

O que representa a constante de formação global de um complexo MLn?

A constante de equilíbrio da reação formando o complexo a partir do átomo central e dos ligantes. Signup and view all the answers

Qual dos seguintes é um exemplo de um complexo neutro?

[Fe(CO)5] Signup and view all the answers

Quais são os componentes necessários para formar o complexo MLn?

Um átomo central M e n ligantes. Signup and view all the answers

A constante de formação global é crucial para compreender qual aspecto do complexo?

A estabilidade e a reação do complexo a partir de seus componentes. Signup and view all the answers

Qual dos seguintes fatores não influencia a constante de formação global?

A cor do complexo. Signup and view all the answers

Qual é a unidade utilizada para expressar a solubilidade em mol.L$^{-1}$?

Mol por litro Signup and view all the answers

Qual é o produto de solubilidade (Pr) utilizado para calcular a solubilidade de um sal em equilíbrio?

Ag$^+$ + Cl$^-$ Signup and view all the answers

Qual a equação correta para o equilíbrio de dissolução do BaF2?

BaF2(s) ⇌ Ba2+(aq) + 2F-(aq) Signup and view all the answers

Que íons são gerados quando AgCl se dissolve em água?

Ag+ e Cl- Signup and view all the answers

Qual é a expressão correta para o cálculo do produto de solubilidade?

Pr = [Ag+][Cl-] Signup and view all the answers

Qual a relação entre um metal e um cation no processo redox?

O metal é um agente redutor e o cation é um agente oxidante. Signup and view all the answers

Quando um metal se oxida, o que ocorre com seu estado de oxidação?

O estado de oxidação do metal aumenta. Signup and view all the answers

Qual é a expressão correta para descrever a redução de um metal?

M^n+ + n e- → M. Signup and view all the answers

O que é o resultado da oxidação de um metal como o ferro?

Ferro se transforma em um cation positivo. Signup and view all the answers

Qual é a forma geral da reação de oxidação para um metal 'M'?

M → M^n+ + n e-. Signup and view all the answers

Study Notes

Curso de Química das Soluções

Introdução: 71% da superfície da Terra é coberta por mares e oceanos, o que lhe vale o apelido de "planeta azul". A água é onipresente, presente em até 75% dos seres humanos e 99% de certos organismos.
Estados Físicos da Água: A água existe em três estados físicos: sólido (gelo, neve, granizo...), líquido (rios, oceanos, chuva, nevoeiro, orvalho, nuvens...) e gasoso (vapor de água).
Eletronegatividade: A eletronegatividade (EN ou X) de um elemento é a tendência que o elemento tem para atrair um elétron numa ligação química. A eletronegatividade é uma grandeza expressa num valor entre 0,7 e 4,0.

Propriedades Físico-Químicas da Água

Geometria da Molécula de Água: A molécula de água é angular ou dobrada (Figura 1).
Polaridade da Molécula de Água: O átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que o de hidrogênio, tornando a molécula de água polar (Figura 2).
Momento Dipolar: O momento dipolar da água é de 1,85 D. D é Debye, uma unidade de momento dipolar.

Poder Ionizante, Solvente e Dispersante da Água

Dissolução: Uma dissolução é uma destruição da coerência de um composto, este é devido a forças eletrostáticas ou coulombianas que podem ser interatômicas (ligações fortes) e intermoleculares (ligações fracas).
- Ligações covalentes (entre átomos)
- Ligações iônicas (entre íons)
- Ligações de Van der Waals
- Ligações de hidrogênio
Poder Ionizante: A polaridade cria um campo elétrico em torno das moléculas de água, que polariza as ligações das moléculas do soluto e, portanto, as enfraquece.
Poder de Dissolução: As vibrações das moléculas de água, ao entrarem em contato com um cristal iônico, rompem as ligações eletrostáticas e dissociam ou dislocam o cristal.
Poder Solvatante: Os íons em solução aquosa rodeiam-se de moléculas de água através de atração eletrostática. Este é o fenômeno de solvatação, chamado de hidratação quando o solvente é água.
Poder Dispersante: Os íons hidratados espalham-se gradualmente pela solução devido à agitação térmica. A agitação mecânica pode acelerar esta etapa.

Definição de Solvente e Soluto

Soluções: Um corpo (sólido, líquido ou gasoso) dissolvido num líquido compõe uma solução. O líquido que dissolve é chamado de solvente e a matéria dissolvida é chamada de soluto.
Solução Aquosa: Quando o solvente é água, a solução é aquosa.
Solução Alcoólica: Quando o solvente é álcool, a solução é alcoólica.
Solução Insaturada: A solução obtida pela interação do solvente com o composto dissolvido deve atender a certos critérios:
- Ausência de reação química entre o solvente e o soluto.
- Homogeneidade da solução.

Classificação de Solventes

Solventes Polares: Uma molécula é polar quando o centro geométrico das cargas parciais positivas não coincide com o centro geométrico das cargas parciais negativas.
Solventes orgânicos que incluem átomos como N, O, F e Cl geralmente são polares.
Solventes Apolares: Solventes apolares são hidrofóbicos, lipossolúveis e geralmente voláteis. As substâncias tóxicas e inflamáveis são delicadas. Exemplos: hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos.

Quantificação de Matéria

Mol e Número de Avogadro: Um átomo é composto de um núcleo de prótons e nêutrons e uma nuvem de elétrons.
Massa Atómica Média: É a média ponderada.

Concentração

Concentração Molar (Molaridade): É a razão entre a quantidade de matéria (mols) do soluto e o volume da solução (em litros).

Normalidade

Normalidade: É calculada multiplicando a molaridade por p, onde p representa o número de mols de H⁺ liberados ou absorvidos por mol de substância na reação considerada.

Diluição

Diluição: É o processo de redução da concentração de uma solução adicionando mais solvente. A quantidade de matéria do soluto se conserva.

Reações Ácido-Base

Ácidos e Bases:
- Teoria de Arrhenius: Ácidos liberam íons H⁺, e bases liberam íons OH⁻ em solução.
- Teoria de Brønsted-Lowry: Os ácidos doam prótons (H⁺) e as bases recebem prótons.
- Teoria de Lewis: Um ácido é um receptor de um par de elétrons e uma base é um doador de um par de elétrons.
Potencial Químico*
Escala de pH: Mede a acidez ou basicidade de uma solução.
Reações de Complexação*
Definição: Reação de um ácido de Lewis (receptor de elétrons) com uma base de Lewis (doador de elétrons).
Reações de Precipitação*
Definição: Uma reação química em que dois compostos em solução reagem para criar um sólido que não é solúvel conhecido como precipitado.
Reações de Oxirredução*
Definição: Uma reação química em que elétrons são transferidos entre reagentes. O reagente que perde elétrons sofre oxidação, enquanto o que ganha elétrons sofre redução.
- Oxidação: Perda de elétrons.
- Redução: Ganho de elétrons.

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Teste seus conhecimentos sobre a leitura correta da bureta e a prática de medição em química analítica. O quiz aborda a paralaxe e a toxicidade de hidretos, além das características de íons e complexos. Desafie-se com questões que envolvem a acidez de haletos de hidrogênio e compostos relacionados.