Química Analítica: Bureta e Ligação

<p>Um erro de leitura devido à posição do olho (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Diminuição da precisão da medida (A)</p> Signup and view all the answers

<p>HF &lt; HCl &lt; HBr &lt; HI (D)</p> Signup and view all the answers

<p>H2O &lt; H2S &lt; H2Se &lt; H2Te (D)</p> Signup and view all the answers

<p>H2Te (C)</p> Signup and view all the answers

<p>HF (D)</p> Signup and view all the answers

<p>H2S é mais tóxico que H2O (C)</p> Signup and view all the answers

<p>[Ag(NH3)2]+ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>[Cu(H2O)4]2+ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>2 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>[Cu(NH3)4]2+ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>[Cu(H2O)4]2+ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A constante de equilíbrio da reação formando o complexo a partir do átomo central e dos ligantes. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>[Fe(CO)5] (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Um átomo central M e n ligantes. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>A estabilidade e a reação do complexo a partir de seus componentes. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>A cor do complexo. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Mol por litro (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ag$^+$ + Cl$^-$ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>BaF2(s) ⇌ Ba2+(aq) + 2F-(aq) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ag+ e Cl- (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Pr = [Ag+][Cl-] (A)</p> Signup and view all the answers

<p>O metal é um agente redutor e o cation é um agente oxidante. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>O estado de oxidação do metal aumenta. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>M^n+ + n e- → M. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ferro se transforma em um cation positivo. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>M → M^n+ + n e-. (D)</p> Signup and view all the answers

A burette deve estar posicionada verticalmente durante a sua utilização.

O observador deve posicionar seus olhos ao nível do ménisco da solução na burette.

A parallaxe é um erro de leitura que ocorre quando os olhos do observador não estão no mesmo nível do ménisco.

A constante de equilíbrio que representa a formação do complexo MLn a partir do íon metálico central M e n ligantes.

O erro de parallaxe também pode ocorrer em outras vidrarias graduadas.

O complexo MLn, onde M é o íon metálico central e L são os ligantes.

A posição vertical da burette e o nivelamento dos olhos são cruciais para garantir medidas precisas.

Um átomo ou molécula que se liga ao íon metálico central em um complexo.

O átomo metálico central a que os ligantes se ligam.

O número de ligantes que se ligam ao íon metálico central em um complexo.

A força da ligação de hidrogênio decresce à medida que o tamanho do átomo aumenta.

A força da ligação de hidrogénio decresce ao longo da coluna do grupo 17 (halogênios), de cima para baixo.

A força da ligação de hidrogênio aumenta ao longo da coluna do grupo 16 (calcogênios), de cima para baixo.

A força da ligação de hidrogénio depende do tamanho dos átomos envolvidos na ligação.

O ponto de ebulição de compostos com ligações de hidrogénio é geralmente mais alto devido à força da ligação de hidrogénio.

Um íon composto por um átomo de prata (Ag) com um estado de oxidação +1, ligado a duas moléculas de amônia (NH3).

Um íon composto por um átomo de cobre (Cu) com um estado de oxidação +2, ligado a quatro moléculas de amônia (NH3).

Um íon composto por um átomo de cobre (Cu) com um estado de oxidação +2, ligado a quatro moléculas de água (H2O).

Um íon composto por um átomo de ferro (Fe) com um estado de oxidação +3, ligado a um íon tiocianato (SCN-).

Um complexo coordenação é formado por um átomo central metálico e um ou mais ligantes que se ligam ao metal.

A concentração de uma solução saturada, expressa em mol por litro (mol/L).

Uma expressão que descreve o equilíbrio entre um sólido iônico pouco solúvel e seus íons na solução.

O produto das concentrações dos íons em uma solução saturada de um sal pouco solúvel, cada concentração elevada à potência do seu coeficiente estequiométrico na equação de equilíbrio.

Uma expressão que relaciona a solubilidade de um sal pouco solúvel com o seu Kps.

A concentração de um soluto expressa em grama por litro (g/L).

Uma espécie química que perde elétrons durante uma reação redox.

Uma espécie química que ganha elétrons durante uma reação redox.

O processo químico em que uma espécie perde elétrons.

O processo químico em que uma espécie ganha elétrons.

Uma espécie química que é formada pela perda de elétrons de um átomo neutro.