Propiedades y Mapas Conceptuales

Un diagrama que representa gráficamente los conceptos clave de un texto y sus relaciones.

Los conceptos claves en un mapa conceptual se representan en elipses o cajas, llamadas nodos.

Conectan los conceptos claves en un mapa conceptual, mostrando la relación entre ellos.

Los nodos en un mapa conceptual suelen estar organizados en niveles, mostrando la importancia relativa de los conceptos.

Diagramas que ayudan a visualizar y organizar información, como los mapas conceptuales.

Un diagrama que representa gráficamente los conceptos clave de un texto y sus relaciones.

El proceso de convertir un gas en un líquido.

El proceso de convertir un sólido directamente en un gas.

El cuarto estado de la materia, formado por gases ionizados.

Se forma cuando un gas recibe suficiente energía, como calor o electricidad, y sus partículas pierden cargas negativas, creando iones.

Descargas eléctricas que ionizan el aire, creando plasma.

Un plasma de baja temperatura que se produce al ionizar los átomos del aire.

Grandes bolas de plasma con alta densidad y temperatura.

El plasma se utiliza en diversas aplicaciones, como la producción de energía, la tecnología médica y la fabricación de materiales.

Características que distinguen a los materiales, permitiendo identificarlos y elegir el adecuado para una tarea.

Características que se perciben a través de los sentidos: color, olor, sabor y textura.

Capacidad de un material, especialmente metales, de estirarse para formar alambres o hilos.

Capacidad de un material, especialmente metales, de extenderse en láminas delgadas.

Capacidad de un material de cambiar su forma de manera permanente al aplicar una fuerza.

Capacidad de un material de recuperar su forma original después de que se le aplica una fuerza.

El oro es el material más maleable, es decir, se puede extender en láminas muy delgadas.

Las propiedades del material son clave para elegir el adecuado para fabricar un objeto, por ejemplo, un martillo se fabrica con metal y no con goma.

La fuerza que ejerce la columna de aire sobre la superficie terrestre debido a su peso.

La capa de gases que rodea la Tierra y ejerce presión sobre ella.

La atmósfera (atm) es la unidad más utilizada para medir la presión de los gases, equivalente a 760 mm Hg, 1013,25 hPa y 1013,25 mba.

Una propiedad de los cuerpos relacionada con el movimiento de sus partículas. Cuanto mayor es este movimiento, más elevada es la temperatura.

La energía que un cuerpo transfiere a otro que está a menor temperatura. El cuerpo caliente se enfría transfiriendo parte de la agitación de sus partículas al cuerpo frío.

Cuando dos cuerpos a diferente temperatura entran en contacto, el cuerpo caliente se enfría y el cuerpo frío se calienta hasta que alcanzan la misma temperatura.

Evangelista Torricelli fue un físico italiano que inventó el barómetro de mercurio en 1643, lo que permitió medir la presión atmosférica por primera vez.

Un dispositivo que mide la presión atmosférica, inventado por Evangelista Torricelli.

Describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. Es decir, si la presión aumenta, el volumen disminuye en la misma proporción.

El volumen del gas disminuye proporcionalmente.

La presión del gas aumenta en la misma proporción.

Explica la ley de Boyle y Mariotte al describir cómo las partículas de gas se mueven y chocan con las paredes del recipiente. Mayor movimiento = mayor presión.

En la ley de Boyle y Mariotte, el producto de la presión (P) y el volumen (V) de un gas es constante a temperatura constante (P.V=k).

En la ley de Boyle y Mariotte, se define una situación inicial (1) con una presión (P1) y un volumen (V1) determinados.

Conociendo P1, V1 y la ley de Boyle y Mariotte, puedes calcular la presión (P2) y el volumen (V2) del gas en otras situaciones, manteniendo la temperatura constante.

Para que la ley de Boyle y Mariotte sea válida, la temperatura del gas debe mantenerse constante.

Esta ley describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas a volumen constante. Explica que la presión de un gas aumenta proporcionalmente con la temperatura cuando el volumen permanece fijo.

En la Ley de Charles y Gay-Lussac, el volumen del gas no cambia. El gas se encuentra confinado en un espacio fijo, como un recipiente cerrado.

Significa que si la temperatura aumenta, la presión también aumenta en la misma proporción. Si la temperatura disminuye, la presión también baja en la misma proporción.

La ley se expresa matemáticamente como P1/T1 = P2/T2, donde P1 y T1 son la presión y temperatura iniciales, mientras que P2 y T2 son la presión y temperatura finales.

La temperatura en la Ley de Charles y Gay-Lussac debe estar en Kelvin. No se puede usar grados Celsius o Fahrenheit.

La teoría cinética explica que el aumento de temperatura aumenta la velocidad de las moléculas de gas, provocando más choques y, por tanto, mayor presión contra las paredes del recipiente.

Esta ley tiene aplicaciones importantes en diversas áreas, como la meteorología (predicción del clima), el diseño de motores de combustión interna y el análisis de gases.

Un gas ideal es un modelo teórico que se utiliza para simplificar el estudio de los gases reales. En un gas ideal, se asume que las moléculas no tienen volumen y que no interactúan entre sí.