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Questions and Answers
Cuál de las siguientes opciones describe correctamente una propiedad intensiva?
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Qué propiedad describe la tendencia de una sustancia a arder?
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Cuál de las siguientes propiedades es considerada extensiva?
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Cuál es la energía liberada cuando el metano se quema?
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Qué elemento afecta a la reactividad de una sustancia?
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Cuál de las siguientes opciones describe un cambio en la composición de una sustancia?
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Un ejemplo de propiedad intensiva es:
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La inflamabilidad es crucial para:
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¿Qué establece la ley de la conservación de masa?
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Según Dalton, ¿qué son los átomos?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta según la teoría de Dalton?
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¿Cómo describió Dalton los compuestos?
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¿Qué propiedades pueden compartir los átomos de diferentes elementos?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los átomos es incorrecta?
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Según la teoría atómica de Dalton, ¿por qué los compuestos tienen propiedades únicas?
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¿Qué elemento se menciona como altamente reactivo en la teoría de Dalton?
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¿Qué es un compuesto?
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¿Cómo se clasifican las mezclas según el número de fases que las conforman?
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¿Cuál de los siguientes ejemplos es una mezcla homogénea?
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¿Qué caracteriza a las mezclas heterogéneas?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente una disolución líquida?
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¿Cómo se puede obtener una mezcla homogénea sólida?
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¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de mezcla homogénea gaseosa?
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¿Qué ocurre en una mezcla al combinar dos sustancias químicas?
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¿Qué característica del modelo atómico de Rutherford se mantiene en modelos posteriores?
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¿Qué el experimento de Geiger y Marsden reveló sobre los modelos atómicos anteriores?
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¿Por qué se le conoce al modelo de Rutherford como modelo planetario?
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¿Qué tipo de partículas se utilizaron en el experimento de la hoja de oro?
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¿Quiénes fueron los colaboradores principales de Rutherford en el experimento de la hoja de oro?
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¿Cuál era el grosor de la lámina de oro utilizada en el experimento?
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¿Qué implicaciones tuvo el experimento de Rutherford para la teoría atómica en general?
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¿Cuál es la principal característica del núcleo atómico?
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¿Qué determina el número atómico Z de un átomo?
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¿Qué característica tienen los neutrones?
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¿Quién descubrió el electrón y en qué año?
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Los electrones tienen carga de:
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Los isótopos se diferencian entre sí principalmente por:
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las partículas subatómicas es correcta?
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¿Qué indica el término 'nube electrónica'?
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Study Notes
Textura
- Sensación al tacto que incluye cualidades como crujiente y suave.
Propiedades Químicas
- Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar con otras; ejemplo: el oxígeno y el hierro forman óxido.
- Calor de combustión: Energía liberada durante la quema de una sustancia; el metano libera 213 kcal por mol.
- Inflamabilidad: Habilidad de una sustancia para arder, esencial en la evaluación de riesgos químicos.
Propiedades Intensivas y Extensivas
-
Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia; ejemplos incluyen:
- Punto de ebullición: Agua hierve a 100°C a presión atmosférica normal.
- Punto de fusión: Hielo se funda a 0°C, sin importar su cantidad.
- Densidad: Por ejemplo, la densidad del oro es 19,3 g/cm³.
- Sabor y olor: Propiedades como el sabor ácido del limón y el inconfundible olor a vainilla no dependen de la cantidad.
-
Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia; aumentan con el tamaño del sistema.
Compuestos
- Sustancias puras compuestas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas, como H2O.
Mezclas
- Homogéneas: Formadas por dos o más sustancias que mantienen sus identidades; un ejemplo es la disolución de azúcar en agua.
- Heterogéneas: Compuestas por dos o más sustancias, donde cada una conserva su identidad; por ejemplo, una ensalada.
Clasificación de Mezclas
-
Mezclas Homogéneas: Presentan una única fase y propiedades constantes en toda su extensión. Pueden ser:
- Disoluciones líquidas: Un soluto disuelto en un solvente.
- Disoluciones sólidas: Combinaciones de metales como aleaciones.
- Disoluciones gaseosas: Ejemplo, el aire.
-
Mezclas Heterogéneas: Caracterizadas por múltiples fases que pueden clasificarse por el tamaño de las partículas.
Teoría de Dalton
- Ley de la conservación de masa: La materia no se crea ni se destruye en un sistema cerrado.
-
Teoría atómica:
- La materia está hecha de átomos, partículas indivisibles.
- Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.
- Los compuestos son combinaciones de diferentes tipos de átomos.
Teoría Atómica de Rutherford
-
Introdujo el modelo planetario del átomo después del experimento de Geiger y Marsden:
- Mayor parte de la materia se concentra en un núcleo pequeño.
- Los electrones giran alrededor del núcleo.
-
Experimento de la hoja de oro: Bombardeo de partículas alfa sobre una lámina delgada de oro, revelando la estructura del átomo.
Partículas Subatómicas
- Nube electrónica: Región externa del átomo donde están los electrones.
- Neutrones: Partículas sin carga en el núcleo; su número varía entre isótopos.
- Protones: Partículas con carga positiva en el núcleo; determinan el número atómico.
- Electrones: Partículas con carga negativa; influyen en la reactividad química.
Características de las Partículas Subatómicas
- Las partículas subatómicas son más pequeñas que los átomos y determinan sus propiedades.
- Pueden ser compuestas (divisibles) o elementales (indivisibles).
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Description
Este quiz explora las propiedades químicas y físicas de las sustancias, incluyendo conceptos como reactividad, calor de combustión, e inflamabilidad. Además, se analiza la diferencia entre propiedades intensivas y extensivas, proporcionando ejemplos claros para una mejor comprensión.
