Propiedades Químicas y Físicas

Textura

• Sensación al tacto que incluye cualidades como crujiente y suave.

Propiedades Químicas

• Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar con otras; ejemplo: el oxígeno y el hierro forman óxido.
• Calor de combustión: Energía liberada durante la quema de una sustancia; el metano libera 213 kcal por mol.
• Inflamabilidad: Habilidad de una sustancia para arder, esencial en la evaluación de riesgos químicos.

Propiedades Intensivas y Extensivas

• Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia; ejemplos incluyen:

  • Punto de ebullición: Agua hierve a 100°C a presión atmosférica normal.
  • Punto de fusión: Hielo se funda a 0°C, sin importar su cantidad.
  • Densidad: Por ejemplo, la densidad del oro es 19,3 g/cm³.
  • Sabor y olor: Propiedades como el sabor ácido del limón y el inconfundible olor a vainilla no dependen de la cantidad.

• Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia; aumentan con el tamaño del sistema.

Compuestos

• Sustancias puras compuestas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas, como H2O.

Mezclas

• Homogéneas: Formadas por dos o más sustancias que mantienen sus identidades; un ejemplo es la disolución de azúcar en agua.
• Heterogéneas: Compuestas por dos o más sustancias, donde cada una conserva su identidad; por ejemplo, una ensalada.

Clasificación de Mezclas

• Mezclas Homogéneas: Presentan una única fase y propiedades constantes en toda su extensión. Pueden ser:

  • Disoluciones líquidas: Un soluto disuelto en un solvente.
  • Disoluciones sólidas: Combinaciones de metales como aleaciones.
  • Disoluciones gaseosas: Ejemplo, el aire.

• Mezclas Heterogéneas: Caracterizadas por múltiples fases que pueden clasificarse por el tamaño de las partículas.

Teoría de Dalton

• Ley de la conservación de masa: La materia no se crea ni se destruye en un sistema cerrado.
• Teoría atómica:
  • La materia está hecha de átomos, partículas indivisibles.
  • Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.
  • Los compuestos son combinaciones de diferentes tipos de átomos.

Teoría Atómica de Rutherford

• Introdujo el modelo planetario del átomo después del experimento de Geiger y Marsden:

  • Mayor parte de la materia se concentra en un núcleo pequeño.
  • Los electrones giran alrededor del núcleo.

• Experimento de la hoja de oro: Bombardeo de partículas alfa sobre una lámina delgada de oro, revelando la estructura del átomo.

Partículas Subatómicas

• Nube electrónica: Región externa del átomo donde están los electrones.
• Neutrones: Partículas sin carga en el núcleo; su número varía entre isótopos.
• Protones: Partículas con carga positiva en el núcleo; determinan el número atómico.
• Electrones: Partículas con carga negativa; influyen en la reactividad química.

Características de las Partículas Subatómicas

• Las partículas subatómicas son más pequeñas que los átomos y determinan sus propiedades.
• Pueden ser compuestas (divisibles) o elementales (indivisibles).