Polarità delle Molecole e Forza di Coulomb

Polarità delle Molecole

• Le molecole si formano quando gli atomi condividono elettroni.
• Gli atomi in una molecola possono avere diversa elettronegatività, ossia diversa capacità di attirare elettroni.
• Quando un atomo in una molecola ha un'elettronegatività maggiore, attira più elettroni verso di sé, creando un polo negativo (δ-) attorno a sé.
• Il polo opposto, con meno elettroni, avrà una carica parziale positiva (δ+).
• Molecole con poli distinti sono definite polari.
• L'acqua (H2O) è un esempio di molecola polare: l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno e crea un polo negativo.
• Le molecole senza poli distinti sono definite apolari o non polari.
• Il diossido di carbonio (CO2) è un esempio di molecola apolare.

Forza di Coulomb

• La forza di Coulomb è la forza di attrazione o repulsione tra cariche elettriche.
• Le cariche opposte si attraggono, mentre quelle dello stesso segno si respingono.

Forze intra ed inter molecolari

• Le forze intramolecolari sono le forze che tengono uniti gli atomi all'interno di una molecola.
• Le forze intermolecolari sono le forze che agiscono tra diverse molecole.
• Le forze intermolecolari tra molecole polari sono dette forze dipolo-dipolo.
• Le forze intermolecolari tra molecole apolari sono dette forze di London.

Idrofilia e Lipofilia

• Le sostanze idrofile sono polari e si sciolgono in acqua.
• Le sostanze lipofile (o idrofobe) sono apolari e non si sciolgono in acqua, ma si sciolgono in solventi apolari come l'olio.
• Le sostanze anfipatiche hanno una parte polare e una apolare e si sciolgono sia in acqua che in solventi apolari.

Solubilità

• La solubilità è la quantità massima di soluto che può essere disciolta in un solvente a una data temperatura.
• Una soluzione è satura quando contiene la massima quantità di soluto.
• Una soluzione è insatura quando contiene meno soluto rispetto alla sua solubilità.
• Una soluzione è sovrassatura quando contiene più soluto della sua solubilità.
• La temperatura influenza la solubilità delle sostanze: alcune sostanze aumentano la solubilità con la temperatura (solubilità diretta), mentre altre la diminuiscono (solubilità inversa).