Podcast
Questions and Answers
Apa produk akhir dari reaksi redoks yang melibatkan Mn2+ dan H2O2 dalam larutan basa?
Apa produk akhir dari reaksi redoks yang melibatkan Mn2+ dan H2O2 dalam larutan basa?
- Mn2O3
- MnO4-
- MnO2 (correct)
- Mn(OH)2
Ion apa yang terlibat dalam proses reduksi pada reaksi Mn2+ dan H2O2?
Ion apa yang terlibat dalam proses reduksi pada reaksi Mn2+ dan H2O2?
- MnO4-
- OH-
- O2-
- Mn2+ (correct)
Elemen manakah yang mengalami oksidasi dalam reaksi ini?
Elemen manakah yang mengalami oksidasi dalam reaksi ini?
- H dalam H2O2
- Mn2+
- O dalam H2O2 (correct)
- O2 dalam gas
Apa yang terjadi pada jumlah elektron yang terlibat dalam penyeimbangan reaksi ini?
Apa yang terjadi pada jumlah elektron yang terlibat dalam penyeimbangan reaksi ini?
Reaksi redoks ini terjadi dalam kondisi apa?
Reaksi redoks ini terjadi dalam kondisi apa?
Flashcards
Metode Ion Elektron
Metode Ion Elektron
Metode ion elektron merupakan teknik yang digunakan untuk menyeimbangkan persamaan reaksi redoks dengan memisahkan persamaan menjadi dua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
Setengah Reaksi Oksidasi
Setengah Reaksi Oksidasi
Setengah reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan elektron. Atom atau ion kehilangan elektron sehingga bilangan oksidasinya meningkat.
Setengah Reaksi Reduksi
Setengah Reaksi Reduksi
Setengah reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan penangkapan elektron. Atom atau ion menerima elektron sehingga bilangan oksidasinya menurun.
Reaksi Redoks
Reaksi Redoks
Signup and view all the flashcards
Penyeimbangan Reaksi Redoks dalam Suasana Basa
Penyeimbangan Reaksi Redoks dalam Suasana Basa
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Persamaan Reaksi Redoks
- Persamaan redoks yang akan disetarakan: Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (pada larutan basa)
Penentuan Bilangan Oksidasi
- Mn2+: Bilangan oksidasi Mn adalah +2
- H2O2: Bilangan oksidasi O adalah -1
- MnO2: Bilangan oksidasi Mn adalah +4
- H2O: Bilangan oksidasi O adalah -2
Reaksi Setengah Reaksi (Oksidasi)
-
Identifikasi perubahan bilangan oksidasi Mn: dari +2 menjadi +4.
-
Reaksi setengah reaksi oksidasi: Mn2+ → MnO2
-
Penyetaraan atom Mn sudah setara.
-
Penambahan atom O: Mn2+ + 2H2O → MnO2
-
Penambahan H+: Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+
-
Penyetaraan muatan: Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e-
Reaksi Setengah Reaksi (Reduksi)
-
Identifikasi perubahan bilangan oksidasi O: dari -1 menjadi -2.
-
Reaksi setengah reaksi reduksi: H2O2 → H2O
-
Penyetaraan atom H : H2O2 + 2H+ → 2H2O
-
Penyetaraan muatan: H2O2 + 2H+ + 2e-→ 2H2O
Penyetaraan Reaksi Setengah
-
Kalikan reaksi setengah oksidasi dengan 1 dan reaksi setengah reduksi dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron yang terlibat.
-
Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e-
-
H2O2 + 2H+ + 2e-→ 2H2O
Penggabungan Reaksi Setengah
- Jumlahkan kedua reaksi setengah reaksi tersebut untuk mendapatkan persamaan redoks yang setara: Mn2+ + 2H2O + H2O2 + 2H+ + 2e-→ MnO2 + 4H+ + 2e- + 2H2O
Menyederhanakan Persamaan
- Hapus spesi yang sama pada kedua sisi persamaan: Mn2+ + H2O + H2O2 → MnO2 + 2H+ + H2O
Kondisi Larutan Basa
- Larutan basa: Larutan basa tidak mengandung ion H+
- Untuk mengkonversi ke larutan basa, tambahkan sejumlah ion OH- yang dibutuhkan ke kedua sisi untuk meniadakan ion H+.
- Jumlahkan ion OH- yang dibutuhkan untuk setiap ion H+.
- Di sini, ada 2 ion H+: Mn2+ + H2O + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H+ + 2OH- + H2O
Penyetaraan Akhir
- Sederhanakan kembali: Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Uji pemahaman tentang persamaan reaksi redoks pada larutan basa. Identifikasi dan setarakan reaksi setengah reaksi oksidasi dan reduksi, serta tentukan bilangan oksidasi pada setiap zat. Pelajari lebih dalam tentang konsep ini dalam konteks pelajaran kimia kelas 10.
