Persamaan Reaksi Redoks Kelas 10
5 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Apa produk akhir dari reaksi redoks yang melibatkan Mn2+ dan H2O2 dalam larutan basa?

  • Mn2O3
  • MnO4-
  • MnO2 (correct)
  • Mn(OH)2
  • Ion apa yang terlibat dalam proses reduksi pada reaksi Mn2+ dan H2O2?

  • MnO4-
  • OH-
  • O2-
  • Mn2+ (correct)
  • Elemen manakah yang mengalami oksidasi dalam reaksi ini?

  • H dalam H2O2
  • Mn2+
  • O dalam H2O2 (correct)
  • O2 dalam gas
  • Apa yang terjadi pada jumlah elektron yang terlibat dalam penyeimbangan reaksi ini?

    <p>Jumlah elektron yang hilang dan diperoleh sama.</p> Signup and view all the answers

    Reaksi redoks ini terjadi dalam kondisi apa?

    <p>Larutan basa</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Persamaan Reaksi Redoks

    • Persamaan redoks yang akan disetarakan: Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (pada larutan basa)

    Penentuan Bilangan Oksidasi

    • Mn2+: Bilangan oksidasi Mn adalah +2
    • H2O2: Bilangan oksidasi O adalah -1
    • MnO2: Bilangan oksidasi Mn adalah +4
    • H2O: Bilangan oksidasi O adalah -2

    Reaksi Setengah Reaksi (Oksidasi)

    • Identifikasi perubahan bilangan oksidasi Mn: dari +2 menjadi +4.

    • Reaksi setengah reaksi oksidasi: Mn2+ → MnO2

    • Penyetaraan atom Mn sudah setara.

    • Penambahan atom O: Mn2+ + 2H2O → MnO2

    • Penambahan H+: Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+

    • Penyetaraan muatan: Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e-

    Reaksi Setengah Reaksi (Reduksi)

    • Identifikasi perubahan bilangan oksidasi O: dari -1 menjadi -2.

    • Reaksi setengah reaksi reduksi: H2O2 → H2O

    • Penyetaraan atom H : H2O2 + 2H+ → 2H2O

    • Penyetaraan muatan: H2O2 + 2H+ + 2e-→ 2H2O

    Penyetaraan Reaksi Setengah

    • Kalikan reaksi setengah oksidasi dengan 1 dan reaksi setengah reduksi dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron yang terlibat.

    • Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e-

    • H2O2 + 2H+ + 2e-→ 2H2O

    Penggabungan Reaksi Setengah

    • Jumlahkan kedua reaksi setengah reaksi tersebut untuk mendapatkan persamaan redoks yang setara: Mn2+ + 2H2O + H2O2 + 2H+ + 2e-→ MnO2 + 4H+ + 2e- + 2H2O

    Menyederhanakan Persamaan

    • Hapus spesi yang sama pada kedua sisi persamaan: Mn2+ + H2O + H2O2 → MnO2 + 2H+ + H2O

    Kondisi Larutan Basa

    • Larutan basa: Larutan basa tidak mengandung ion H+
    • Untuk mengkonversi ke larutan basa, tambahkan sejumlah ion OH- yang dibutuhkan ke kedua sisi untuk meniadakan ion H+.
    • Jumlahkan ion OH- yang dibutuhkan untuk setiap ion H+.
    • Di sini, ada 2 ion H+: Mn2+ + H2O + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H+ + 2OH- + H2O

    Penyetaraan Akhir

    • Sederhanakan kembali: Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Description

    Uji pemahaman tentang persamaan reaksi redoks pada larutan basa. Identifikasi dan setarakan reaksi setengah reaksi oksidasi dan reduksi, serta tentukan bilangan oksidasi pada setiap zat. Pelajari lebih dalam tentang konsep ini dalam konteks pelajaran kimia kelas 10.

    More Like This

    Redox Reactions in Chemical Equations
    12 questions
    Redox Reactions and Oxidation States
    8 questions
    Redox Reactions and Metal Reactivity (IGCSE)
    13 questions
    Use Quizgecko on...
    Browser
    Browser