Periodische Trends der Atomradius und Elektronegativität

Study Notes

Atomic Radius: decreases from left to right across a period and increases from top to bottom within a group
- Due to increasing number of protons and electrons, which results in a stronger nuclear attraction
- Exception: noble gases, which have a full outer energy level, resulting in a larger atomic radius
Electronegativity: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
- Due to increasing number of protons, which results in a stronger attraction to electrons
Ionization Energy: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
- Due to increasing number of protons, which results in a stronger attraction to electrons
Electron Affinity: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
- Due to increasing number of protons, which results in a stronger attraction to electrons

Alkali Metals (Group 1):
- Highly reactive, losing one electron to form a +1 ion
- Low ionization energy and electronegativity
- High reactivity with water and air
Alkaline Earth Metals (Group 2):
- Less reactive than alkali metals, losing two electrons to form a +2 ion
- Higher ionization energy and electronegativity than alkali metals
- Less reactive with water and air
Halogens (Group 17):
- Highly reactive, gaining one electron to form a -1 ion
- High electronegativity and ionization energy
- React with metals to form compounds
Noble Gases (Group 18):
- Unreactive, with full outer energy level
- Low reactivity with other elements
- Do not easily form compounds

Trends:
- Increases from top to bottom within a group due to the addition of energy levels
- Decreases from left to right across a period due to the increase in nuclear attraction
Exceptions:
- Hydrogen, which has a smaller atomic radius than expected due to its small size and high electronegativity
- Noble gases, which have a larger atomic radius than expected due to their full outer energy level

Atomradius: nimmt von links nach rechts innerhalb einer Periode ab und von oben nach unten innerhalb einer Gruppe zu
- aufgrund der zunehmenden Anzahl von Protonen und Elektronen, was zu einer stärkeren Kernanziehung führt
- Ausnahme: Edelgase, die ein volles Außenenergieniveau haben, was zu einem größeren Atomradius führt
Elektronegativität: nimmt von links nach rechts innerhalb einer Periode zu und von oben nach unten innerhalb einer Gruppe ab
- aufgrund der zunehmenden Anzahl von Protonen, was zu einer stärkeren Anziehung zu Elektronen führt
Ionisierungsenergie: nimmt von links nach rechts innerhalb einer Periode zu und von oben nach unten innerhalb einer Gruppe ab
- aufgrund der zunehmenden Anzahl von Protonen, was zu einer stärkeren Anziehung zu Elektronen führt
Elektronenanziehung: nimmt von links nach rechts innerhalb einer Periode zu und von oben nach unten innerhalb einer Gruppe ab
- aufgrund der zunehmenden Anzahl von Protonen, was zu einer stärkeren Anziehung zu Elektronen führt

Alkalimetalle (Gruppe 1):
- hoch reaktiv, verliert ein Elektron, um ein +1-Ion zu bilden
- niedrige Ionisierungsenergie und Elektronegativität
- hoch reaktiv mit Wasser und Luft
Erdalkalimetalle (Gruppe 2):
- weniger reaktiv als Alkalimetalle, verliert zwei Elektronen, um ein +2-Ion zu bilden
- höhere Ionisierungsenergie und Elektronegativität als Alkalimetalle
- weniger reaktiv mit Wasser und Luft
Halogene (Gruppe 17):
- hoch reaktiv, gewinnt ein Elektron, um ein -1-Ion zu bilden
- hohe Elektronegativität und Ionisierungsenergie
- reagiert mit Metallen, um Verbindungen zu bilden
Edelgase (Gruppe 18):
- unreaktiv, mit vollem Außenenergieniveau
- niedrige Reaktivität mit anderen Elementen
- bildet leicht keine Verbindungen

Trends:
- nimmt von oben nach unten innerhalb einer Gruppe aufgrund der Addition von Energieniveaus zu
- nimmt von links nach rechts innerhalb einer Periode aufgrund der Zunahme der Kernanziehung ab
Ausnahmen:
- Wasserstoff, der einen kleineren Atomradius als erwartet hat aufgrund seiner kleinen Größe und hohen Elektronegativität
- Edelgase, die einen größeren Atomradius als erwartet haben aufgrund ihres vollen Außenenergieniveaus