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Questions and Answers
Nomme les trois particules subatomiques.
Nomme les trois particules subatomiques.
- Électron, proton, neutron (correct)
- Protons, neutrons, noyau
- Atome, molécule, ion
- Noyau, électron, atome
Quelle est la charge d'un électron ?
Quelle est la charge d'un électron ?
Négative
Quelle est la charge d'un proton ?
Quelle est la charge d'un proton ?
Positive
La masse atomique d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons.
La masse atomique d'un élément est la somme du nombre de protons et de neutrons.
Quelle est la différence entre la masse atomique et le numéro atomique d'un élément ?
Quelle est la différence entre la masse atomique et le numéro atomique d'un élément ?
Combien de couches d'électrons possède l'atome d'oxygène ?
Combien de couches d'électrons possède l'atome d'oxygène ?
Qu'est-ce qu'un isotope ?
Qu'est-ce qu'un isotope ?
Pourquoi le tableau périodique est-il organisé en périodes et familles ?
Pourquoi le tableau périodique est-il organisé en périodes et familles ?
Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
Donne un exemple de liaison ionique.
Donne un exemple de liaison ionique.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Donne un exemple de liaison covalente.
Donne un exemple de liaison covalente.
Quelles sont les propriétés physiques et chimiques typiques des métaux ?
Quelles sont les propriétés physiques et chimiques typiques des métaux ?
Qu'est-ce que Rutherford a contribué à la découverte de l'atome ?
Qu'est-ce que Rutherford a contribué à la découverte de l'atome ?
Qu'est-ce qu'un composé ?
Qu'est-ce qu'un composé ?
Flashcards
Nomme les 3 particules subatomiques et leurs charges
Nomme les 3 particules subatomiques et leurs charges
Électron (-) Proton (+) Neutron (0)
Différence entre la masse atomique et le numéro atomique?
Différence entre la masse atomique et le numéro atomique?
Masse atomique= moyenne nombre de P+ et N des isotopes numéro atomique= nombre de proton
Combien de couches d'électrons y a-t-il dans l'oxygène?
Combien de couches d'électrons y a-t-il dans l'oxygène?
2 couches
C'est quoi un isotope?
C'est quoi un isotope?
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C'est quoi un Ion?
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Pourquoi le tableau périodique est organisé en périodes et famille?
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C'est quoi un liaison ionique?
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Exemple de liaison ionique?
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C'est quoi un liaison covalente?
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Exemple de liaison covalente?
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Propriétés physique/chimique d'un métaux?
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Propriétés physique/chimique d'un non-métal?
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Qu'es ce que Rutherford à contribué à la découverte de l'atome?
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C'est quoi un atome?
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C'est quoi un composé?
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Study Notes
Particules subatomiques
- Les trois particules subatomiques sont les électrons, les protons et les neutrons.
- Les électrons portent une charge négative (-).
- Les protons portent une charge positive (+).
- Les neutrons sont neutres (0).
Masse atomique vs Numéro atomique
- La masse atomique est la moyenne du nombre de protons et de neutrons des isotopes d'un élément.
- Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans un atome.
Couches électroniques de l'oxygène
- L'oxygène possède 2 couches électroniques.
Isotopes
- Les isotopes sont des variantes d'un même élément qui possèdent le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Ions
- Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un électron, lui donnant une charge positive (+) ou négative (-).
Organisation du tableau périodique
- Les périodes correspondent au nombre de couches électroniques des atomes.
- Les familles (groupes) partagent des propriétés chimiques semblables du fait de leur nombre semblable d'électrons de valence.
Liaison ionique
- La liaison ionique implique le transfert d'électrons entre un métal et un non-métal.
Exemple de liaison ionique
- Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple de composé avec une liaison ionique.
Liaison covalente
- La liaison covalente implique le partage d'électrons entre deux non-métaux.
Exemple de liaison covalente
- L'eau (H₂O) est un exemple de composé avec une liaison covalente.
Propriétés des métaux
- La plupart des métaux sont solides à température ambiante.
- Ils sont généralement de bons conducteurs électriques et thermiques.
- Ils sont malléables (peuvent être façonnés).
- Ils sont généralement lustrés (brillants).
Propriétés des non-métaux
- Les non-métaux peuvent être solides, liquides ou gazeux à température ambiante.
- Ils sont généralement de mauvais conducteurs électriques et thermiques.
- Ils ne sont généralement pas lustrés.
Contribution de Rutherford
- Rutherford a apporté à la découverte de l'atome en montrant que l'atome est composé d'un noyau dense et chargé positivement.
Définition d'un atome
- Un atome est la plus petite unité d'un élément chimique.
Définition d'un composé
- Un composé est une substance formée de deux ou plusieurs types d'atomes liés chimiquement.
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Description
Ce quiz explore les éléments fondamentaux de la chimie, notamment les particules subatomiques, la masse et le numéro atomique, ainsi que l'organisation du tableau périodique. Testez vos connaissances sur les électrons, protons, neutrons, et les concepts entourant les isotopes et les ions.
