115 Questions
ما الذي أعتمده بور في التأسيس لنظرية الكم؟
التوافق بين النموذج الذري والنظرية الكهرطيسية
ما الذي استخدمه بور لشرح الطيوف الذرية ؟
تكميم الضوء
ما هي حالات تواجد الذرة وفقًا للنظرية المقدمة؟
في حالات طاقية محددة
ما هي النتيجة عندما ينتقل الإلكترون في ذرة مُثارة من سوية طاقية E2 إلى سوية طاقية E1؟
تُصدر الذرة فوتوناً وطاقته تساوي فرق الطاقة بين السويتَين
ما هي الطاقة المنبعثة عند انتقال الإلكترون بين سويّتَين مختلفتَين في ذرة؟
فوتون
ما يحدث للذرة عندما تفقد إلكترونًا؟
تصبح مشحونة إيجابيًا
ما النتيجة عندما ينتقل الإلكترون في الذرة من سوية طاقية E2 إلى سوية طاقية E1؟
ينبعث ضوء
ما هي المبادئ التي وضعها بور لشرح الذرة بعد تكميم الضوء؟
الانتقال بين السويّات الطاقية
ماذا يُفهم من استخدام بور لتكميم الضوء لشرح الذّرية؟
انبعاث طاقة
ما هي النتيجة عندما ينتقل الإلكترون في ذرة مُثارة من سوية طاقية E2 إلى سوية طاقية E1؟
تُصدر الذرة فوتونًا وطاقته تساوي فرق الطّاقة بين السويتَين
ما هي حالات تواجد الذرة وفقًا للنظرية المقدمة؟
السوية E1 والسوية E2
ما هي المبادئ التي وضعها بور لشرح الذرة بعد تكميم الضوء؟
أظهر أن مكان الإلكترون لا يمكن تحديده دقيقًا في أي لحظة معينة
ما هي القوة التي يخضع لها الإلكترون والناتجة عن جذب البروتون له؟
قوة العطالةالنابذة و القوة الكهربائية
ما هي العلاقة بين شدة القوة الكهربائية وسماحية الخلاء ونصف قطر المدار؟
E = ff 1 ُ حيث:1 f0 , k = 4rf 1 0 1سماحية1الخلاء1الكهربائية،1 ُ 1 rنصف1قطر1المدار1الذي ّ 1يتحر ُك1عليه1الإلكترون
ما هي قيمة سماحية الخلاء الكهربائية؟
k = 4rf0
ما العلاقة بين شدة القوة النابذة والسرعة في الحركة الدائرية للإلكترون حول نواة ذرة الهيدروجين؟
تزيد عكسياً مع زيادة السرعة
ما يمثل سبب استمرار حركة الإلكترون حول نواة ذرة الهيدروجين بشكل منتظم؟
تساوي القوة الكهربائية الناجمة عن جذب النواة مع قوة العطالة النابذة
ما هو سبب استمرار حركة الإلكترون حول نواة ذرة الهيدروجين بشكل دائري منتظم؟
القوى المخالفة للطارد بينه وبين أجزائه في نواته
ما الذي يُمثله رمز 'n' في العلاقة: m v e r n = 2hr؟
رقم المدار
ما هي العلاقة بين 'h' و 'n' في علاقة: m v e r n = 2hr؟
تعبر عن رقم المدار
ما هو العلاقة بين 'm', 'v', 'e', 'r', و 'n' في علاقة: m v e r n = 2hr؟
الإلكترون، سرعته، كمية الحركة، نصف قطر المدار، رقم المدار
ما هي العلاقة بين تردد الإشعاع وثابت بلانك؟
تزداد تردد الإشعاع بزيادة ثابت بلانك
ما يحدث لثابت بلانك إذا زاد تردد الإشعاع؟
يزداد
ما يحصل عندما ينتقل الإلكترون من مُدار أبعد إلى مُدار أقرب إلى النواة؟
يُصَدِّر طاقة بكمية محددة
ما الطاقة المطلوبة لنقل الإلكترون من السوية الأساسية إلى حالة عدم الارتباط في ذرة الهيدروجين؟
13.6 eV
ما يجب أن يحدث للذرة في حال فقدان الإلكترون؟
تصبح مشحونة إيجابيًا
ما هي العلاقة بين الطاقة وحالة عدم الارتباط؟
الحالة تحتوي على طاقة معدومة
ما الذي يمكن تحديده بدقة حول الإلكترونات في حالة حركتها حول النواة؟
الموضع
ما الذي يُفترضه نموذج الذرة الكلاسيكي بور للإلكترونات حول النواة؟
سارات دائرية
ما هي الطاقات التي يُفترض أن تبحث عنها نموذج الذرة الكلاسيكي بور؟
الطاقات والسرعات
ما هو الهدف من استخدام نموذج بور للإلكترونات حول النواة؟
إيجاد طاقات وسرعات الإلكترونات
ما هي العلاقة بين الطاقة الكامنة والحقل الكهربائي الناتج عن النواة؟
E = F r e 4 r 2 = n - r f n p 0 c
ما هو القسم الذي يصف الطاقة الحركية للإلكترون حول النواة؟
1.2 قسم موجب
ماذا يُمثّل رمز 'n' في علاقة: E = m v e r n = 2hr؟
عدد كمي للحركة المدارية للإلكترون
ما هي العلاقة بين طاقة الإلكترون ورتبة المدار n؟
تتناسب عكساً مع رتبة المدار n
ما هو السبب وراء طاقة الإلكترون أن تكون سالبة؟
الجذب الكهربائي بين الإلكترون والبروتون في النواة
ما هي العلاقة بين طاقة الإلكترون وسماحية الخلاء والنصف قطر المدار؟
تزداد بزيادة سماحية الخلاء والنصف قطر المدار
ما الذي يحدث عندما ينتقل الإلكترون من سوية طاقية إلى سوية طاقية أدنى في ذرة الهيدروجين؟
يُمثل الفرق بين الطاقتين فارق الطاقة بين السويتَين
ما هو دور ثابت بلانك في حالات انتقالات الإلكترون بين سويّات مُختلفة في ذرة الهيدروجين؟
تحديد تردد الإشعاع المُنبعث
ما هو تأثير اختلاف انتقالات مُختلفة بين سوية طاقية وأخرى على إصدارات الإشعاع في ذرة الهيدروجين؟
الإصدارات تكون بأطوال مُوجية مُختلفة
ماذا يُمثل انتقال الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
انتقال طاقة إشعاعية
ما هو الهدف من إجراء دراسة المشابهة لدراسة طيف ذرة الهيدروجين؟
الوصول إلى استنتاجات حول تواترات الإصدارات
ما هي الظروف التي يُمكن إجراء فيها دراسة مُشابهة لذرة الهيدروجين؟
في المختبر وفي الظروف الطبيعية
ما اللون الذي يظهر أولاً عند تسخين قطعة الحديد؟
اللون الأحمر
ما اللون الذي يظهر عندما يصل الجسم المسخن إلى درجة البياض؟
ألوان الطيف
ماذا يشير وجود خطَّين أصفريَّين في مطياف صوديوم إلى؟
عدم انبعاث ألوان الطيف بشكل كامل
ما الذي يتكون منه طيف الهدروجين المثار بالانفراغ الكهربائي؟
عدد من الخطوط الطيفية
ما يؤثر في تشكيل طيف الهدروجين بالانفراغ الكهربائي؟
تغير نوع الغاز داخل المصباح
ما هو تأثير انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
زيادة عدد خطوط الطيف
ما هي الظاهرة التي تحدث عند انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
تأثير تشكيل خطوط طيفية
ماذا يُمثل وجود خطوط طيفية متفرقة في طيف مصباح الزئبق؟
انتقالات إلكترونية مختلفة
ما هو التأثير الذي يحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
زيادة شدة الإشعاع
ما الطّيوف التي تظهر فيها جميع ألوان الطّيف على هيئة مناطقَ متجاورة من دون وجود فواصل بينها؟
الطّيوف النوعية
ما يمثل شكل طيف مصباح الكهرباء ذو المقاومة التنغستين؟
شكل متزامن
ما هو التأثير الذي يحدث عند تحليل ضوء الشمس بالهواء المُشبَع بالرطوبة؟
تكوُّن قُز قُزح
ما هي السلاسل التي تظهر في طيف الهيدروجين بالانفراج الكهربائي؟
سلاسل بالمر
ما هو الانتقال الذي يُمثّله العلاقة E(n) to E(n=2) في ذرة الهيدروجين؟
$n=2$ إلى $n=3$
كم عدد السلاسل التي تظهر في طيف الهيدروجين؟
6 سلاسل
ما هي الظروف التي يُمكن فيها إجراء دراسة مشابهة لذرة الهيدروجين؟
عند انتقال الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى
ما يُمثل وجود خطَّين أصفريَّين في مطياف صوديوم؟
انتقال الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى
ما هو التأثير الذي يحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
زيادة قوة الإشعاع في طيف الهدروجين
ما هي السمة البارزة لسلسلة ليمان في طيف الهيدروجين؟
تكون أمواج ضوئية بطول موجي أقصر من الضوء المرئي
ما هي الظروف التي يُمكن فيها إجراء دراسة مشابهة لذرة الهيدروجين؟
عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى وفقًا للنظرية المقدمة
ما هي الميزة التي تحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
إصدار إشعاعات مختلفة
ما الذي يميز سلسلة بالمر؟
تكون أمواجها ضوئية يُمكن رؤيتها وقياسها في المختبر
ما الذي يُمثّل سلسلة باشن في طيف الهيدروجين المثار بالانفراغ الكهربائي؟
أمواج ضوئية غير مرئية بسبب تواترها المنخفض
كيف يُمكن وصف سلاسل الطيف العالي لذرة الهيدروجين المثارة بالانفراغ الكهربائي؟
تحتوي على أمواج ضوئية غير مرئية بسبب تواترها المنخفض
ما هي الظاهرة التي تحدث عند انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
التألق الشعاعي
ماذا يمثل وجود خطوط طيفية متفرقة في طيف مصباح الزئبق؟
الامتصاص الضوئي
ماذا يُمثّل سلسلة باشن في طيف الهيدروجين المثار بالانفراغ الكهربائي؟
سلاسل من خطوط متفرقة
ما الذي يحاول علماء الكيمياء وعلماء الفلك كشفه باستخدام تقنيات التحليل الطيفي؟
التركيب الكيميائي للنجوم
ما هو هدف استخدام تقنيات التحليل الطيفي في علم الكيمياء؟
تحديد تراكيب المركبات الكيميائية
لماذا يَستخدِمُ عُلَمَاءُ الفَلَكِ تقنِيةَ التَّحَلِيلِ الطَّيْفِ؟
لاستنتاج خصائص كواكب خارج نظامنا الشمسى
ما الذي يستخدمه علماء الكيمياء وعلماء الفلك في المختبرات وأثناء رصد النجوم؟
تقنيات التحليل الطيفي
ما هدف استخدام تقنيات التحليل الطيفي في علم الكيمياء؟
تحديد تركيب المواد
ما يُحدث عند انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
ظهور خطوط طولية وعرضية
ما الذي يحدث للمعادن عند تسخينها إلى درجات حرارة عالية؟
تُصدر ضوءاً
ما هو الناتج عن مرور الضوء عبر موشور زجاجي؟
إشعاعات ذات أطوال موجية مُختلفة
ما الذي يُمثل تشكيل مجموعة طيفية خطية طيفًا خطيًا مميزًا للمعادن المدروسة؟
انبعاث الضوء
ما الذي يمثله طيف الطيف في الذرة؟
انتقالات الإلكترونات بين مستويات الطاقة المختلفة
ماذا يحدث عندما يستقر الإلكترون في سوية طاقية أعلى من سوية طاقية تشغلها؟
يصدر إشعاعًا بأطوال موجية مميزة
ما هي الظروف التي يحدث فيها انفراغ كهربائي على طيف الهدروجين؟
عند تعرض الهدروجين لحقول كهربائية قوية
ماذا يحصل عندما تستقر حالة إلكترون في سوية طاقية أساسية؟
لا يحصل أي تغير في حالة الإلكترون
ما الذي يحدث عندما ينتقل الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
يُصدر الإلكترون فوتونًا
ما هي المبادئ التي وضعها بور لشرح الذرة بعد تكميم الضوء؟
عندمـا ينتقـل إلكتـرون في ذرة من سوية أعلى إلى سوية أدنى، تُصدر الذرة فوتونــاً
ما هو تأثير انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
انبعاث فوتونات
ما الذي اقترحه بور بخصوص مدارات الإلكترون حول نواة ذرة الهيدروجين؟
أن الإلكترون يمتص طاقة عند انتقاله من مدار إلى آخر أبعد عن النواة
ما هي العلاقة بين عزم الحركة للإلكترون والمُضاعَفَات ّالصحيحَـة لـ2r؟
m v e r n = 2hr
ما هو التأثير على طيف الهيدروجين عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى؟
انبعاث إشعاع بطول موجي مختلف
ما هو التأثير لانفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
ظهور خطوط طيفية مختلفة
ما الذي يميز تواجد الإلكترونات حول نواة الذرة؟
احتمال وجود الإلكترونات في موضع معين
ما هي القوة التي يخضع لها الإلكترون والناتجة عن جذب البروتون له؟
شدة القوة الكهربائية
من المسؤول عن استمرار حركة الإلكترون حول نواة ذرة الهيدروجين بشكل منتظم؟
شدة القوة الكهربائية
ما الذي يمكن أن تكون نتيجته عندما يتم تطبيق حقل كهربائي على إلكترون؟
يتمكن من المغادرة سطح المعدن
ما الذي يحصل لإلكترونات السطح عندما تسقط عليها حزم من الأشعة الموجية أو الجسيمات بطاقات متناسبة؟
تغادر سطح المعدن
ما هي الحالة التي تحدث عندما يتم تطبيق حقل كهربائي على إلكترون؟
ارتفاع سرعته
ما هو التأثير الناتج عن حركة الإلكترون داخل المعدن بسرعة وسطية؟
إحداث جذب كهربائي
ما هي القوى التي يكون الإلكترون خاضعًا لها داخل المعدن؟
القوى الكهربائية
ما هي الطاقة التي تُنتجها الإلكترونات بسبب حركتها داخل المعدن؟
طاقة حرارية
ما هي الطاقة الدنيا اللازمة لانتزاع إلكترون من سطح المعدن بطاقة الانتزاع؟
الطاقة المشتقة
ماذا يحصل للإلكترونات السطح عندما تسقط عليها حزم من الأشعة الموجية أو الجسيمات بطاقات متناسبة؟
تصبح مثارة
ماذا يمثل رمز 'n' في علاقة: E = m v e r n = 2hr؟
رقم كماني
ما هو تأثير انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
ظهور خطوط طيفية متفرقة
ما هي الميزة التي تحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
زيادة في مستوى الطاقة
ماذا يُمثَّل سلسلة باشن في طيف الهيدروجين المثار بالانفراغ الكهربائي؟
سلسلة تحديدية للأوضاع الكمانية
ما هو دور ثابت بلانك في حالات انتقالات الإلكترون بين سويّات مُختلفة في ذرة الهيدروجين؟
حساب قيم الترددات
ما هو التأثير الذي يحدث عند انفراغ الكهرباء على طيف الهدروجين؟
زيادة الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترونات
ما هي الظروف التي يُمكن فيها إجراء دراسة مُشابهة لذرة الهيدروجين؟
وجود مصدر قوي للإشعاع الكهربائي
ما الذي يُمثّل رمز 'n' في علاقة: E = m v e r n = 2hr؟
رقم السرعة المدارية للإلكترون
ما الذي يحدث عندما ينتقل الإلكترون من سوية طاقية إلى سوية طاقية أدنى في ذرة الهيدروجين؟
يبقى الإلكترون مُرتبطًا بالنواة
ما هو التأثير الذي يحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
تغير في حالة تواجد الإلكترونات حول النواة
ما هي الميزة التي تحدث عند اختلاف انتقالات الإلكترون بين سوية طاقية وأخرى في ذرة الهيدروجين؟
تغير في الطول الموجي للطيف
ما هي الحالة التي يتحرر فيها الإلكترون من سطح المعدن بسرعة ابتدائية معدومة؟
E=E2s
ما العلاقة التي تُحسب منها سرعةٌ ابتدائيةٌ للإلكترون؟
E=mv^2
ما هي العلاقة بين الطاقة وسرعة الإلكترون الابتدائية؟
E=mv^2
Study Notes
Bohr's Theory of Atomic Structure
- Niels Bohr proposed a new model of atomic structure, which states that electrons exist in specific energy levels around the nucleus.
- The energy levels are quantized, meaning they have specific discrete values.
- When an electron moves from a higher energy level to a lower energy level, it emits energy in the form of photons.
- When an electron moves from a lower energy level to a higher energy level, it absorbs energy.
Energy Levels and Electron Transitions
- The energy levels of an electron in a hydrogen atom are described by the equation: E(n) = -13.6 eV / n^2
- The energy levels are negative, indicating that the electron is bound to the nucleus.
- The electron can transition from one energy level to another by emitting or absorbing energy.
- The energy emitted or absorbed during an electron transition is equal to the difference in energy between the two levels.
Spectral Lines
- The spectral lines of a hydrogen atom are a result of electron transitions between different energy levels.
- The spectral lines are characteristic of the element and can be used to identify it.
- The spectral lines are grouped into series, such as the Lyman series, Balmer series, and Paschen series.
- Each series corresponds to a specific range of energy levels and electron transitions.
Bohr's Postulates
- Bohr's postulates are a set of assumptions that describe the behavior of electrons in an atom.
- The postulates state that electrons exist in specific energy levels, and that energy is emitted or absorbed during electron transitions.
- The postulates also state that the angular momentum of an electron is quantized, meaning it has specific discrete values.
Atomic Structure and Electron Configuration
- The atomic structure of an atom consists of a nucleus surrounded by electrons in specific energy levels.
- The electron configuration of an atom describes the arrangement of electrons in the different energy levels.
- The electron configuration is determined by the energy levels and electron transitions.
Electron Spin and Magnetic Moment
- Electrons have an intrinsic spin, which is a fundamental property of electrons.
- The spin of an electron is responsible for its magnetic moment.
- The magnetic moment of an electron is a measure of its ability to produce a magnetic field.
Quantum Mechanics and Atomic Structure
- Quantum mechanics is a fundamental theory that describes the behavior of electrons in an atom.
- Quantum mechanics is based on the principles of wave-particle duality, uncertainty, and the Schrödinger equation.
- The Schrödinger equation is a mathematical equation that describes the behavior of electrons in an atom.
Spectroscopy and Atomic Structure
- Spectroscopy is the study of the interaction between light and matter.
- Spectroscopy is used to study the atomic structure of elements and compounds.
- Spectroscopy can be used to identify elements and determine their properties.
Energy and Electron Transitions
- Energy is required for electron transitions to occur.
- The energy required for an electron transition is equal to the difference in energy between the two levels.
- The energy emitted or absorbed during an electron transition is a result of the transition.
Electron Configuration and Spectral Lines
- The electron configuration of an atom determines its spectral lines.
- The spectral lines of an atom are a result of electron transitions between different energy levels.
- The electron configuration of an atom is determined by the energy levels and electron transitions.
Atomic Structure and Electromagnetic Radiation
- Atomic structure is related to electromagnetic radiation.
- Electromagnetic radiation is a form of energy that is emitted or absorbed during electron transitions.
- The energy of electromagnetic radiation is quantized, meaning it has specific discrete values.
Bohr's Model and Electromagnetic Radiation
- Bohr's model of atomic structure is based on the principles of electromagnetic radiation.
- The model describes the behavior of electrons in an atom and the emission and absorption of electromagnetic radiation.
- The model is used to explain the spectral lines of elements and compounds.
Test your knowledge of the rich and complex history of Palestine, a region that has been at the intersection of religion, culture, and politics for millennia.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
