Oxidationstal i kemi

<p>Atomen har oxiderats. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>HCl (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Metoden kräver att vi skriver ut alla oxidationstal för alla atomer i reaktionen. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>-II (A)</p> Signup and view all the answers

<p>-II (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Syre får två elektroner från magnesium. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Väteperoxid ($H_2O_2$) (E)</p> Signup and view all the answers

<p>Oxidationstalet anger antalet elektroner som en atom har förlorat i en kemisk förening. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluor (F) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>-I (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Syre har en stark attraktion till elektroner, vilket gör att det ofta får ett negativt oxidationstal. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Syre får två elektroner från väteatomerna och bildar två kovalenta bindningar. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ämnet har förlorat elektroner. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>-1 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Det minskar. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Med romerska siffror och minustecken. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ett ämne förlorar elektroner. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>X (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Oxidationstal anges för varje enskild atom eller jon. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Ämnet är neutralt med avseende på elektroner. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>-I (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluor tar emot elektroner från metallen. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>+I (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluor är det mest elektronegativa ämnet. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Det innebär att kol kan binda till olika atomer på olika sätt. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluor får ett elektronöverskott. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>2 bindningar med syreatomer. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Det krävs att fluor tar emot 1 elektron. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>+II (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Samma som jonladdningen (D)</p> Signup and view all the answers

<p>5 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>0 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>2 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Övergångsmetaller i grupp 3-12 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Summan av oxidationstalen ska vara noll (B)</p> Signup and view all the answers

<p>-II (D)</p> Signup and view all the answers

<p>-I (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Fluor är det mest elektronegativa ämnet och attraherar därför valenselektroner från andra atomer i kemiska föreningar. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Kolatomer kan ha ett oxidationstal på +IV till -IV beroende på hur elektronegativa de andra atomerna är. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>I väteperoxid är en syreatom bundet till en annan syreatom, vilket leder till en oavgjord dragkamp om elektronerna i den bindningen. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>+4 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>+4 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>CH4 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>+2 (C)</p> Signup and view all the answers

Ett tal som visar om en atom eller jon har överskott eller underskott av elektroner.

Process där ett ämne avger elektroner och får ett elektronunderskott.

Process där ett ämne tar upp elektroner och får ett elektronöverskott.

När en atom eller jon har fler elektroner än den normalt skulle.

När en atom eller jon har färre elektroner än den normalt skulle.

Anger att atomen eller jonen har avgett elektroner.

Anger att atomen eller jonen har tagit upp elektroner.

System för att ange oxidationstal (t.ex. I, II, III).

Syre har oxidationstalet -II i kemiska föreningar, utom i peroxider.

I peroxider har syre inte oxidationstalet -II, utan en annan valens.

Förmågan hos en atom att dra till sig valenselektroner.

Syre reagerar med metaller och bildar jonföreningar genom att ta emot elektroner.

I molekyler binder syre ofta till två andra atomer för att få ädelgasstruktur.

I MgO har syre oxidationstalet -II, medan magnesium har +II.

Det tillstånd där en atom har fulla valensskal.

En typ av peroxid som innehåller syre både bundna och med oxidationstal -I.

Används för att undvika förväxling med jonladdningar.

Metod för att balansera redoxreaktioner genom att använda oxidationstal.

Atomer i grundämnen har alltid oxidationstalet 0.

Kemisk reaktion där oxidation och reduktion sker samtidigt.

Varje syreatom i väteperoxid har oxidationstalet -I.

Fluor har alltid oxidationstalet -I i föreningar.

Kolatomer kan ha oxidationstal från +IV till -IV beroende på bindningar.

Kolatomer kan skapa maximalt 4 bindningar till andra atomer.

Oxidationstalet beror på hur elektronegativa atomerna är som binder till kolatomen.

En bindning mellan syreatomerna är oavgjord i H2O2.

Reglerna inkluderar elektronnegativitet och bindningstyper.

När fluor reagerar med en metall bildas en jonförening där fluoratom tar en elektron från metallen.

Fluor skapar en bindning till andra atomer genom att dela en elektron.

Kol i metan har oxidationstalet -IV, då den binder till fyra väteatomer.

Kol i koldioxid har oxidationstalet +IV, binder med två syreatomer.

En förening där atomer är bundna av elektrostatisk attraktion mellan joner med olika laddningar.

En elektron i det yttersta skalet av en atom som deltar i kemiska bindningar.

En jon som består av flera atomer som bildar en kemisk förening med en total laddning.

Summan av oxidationstalen ska motsvara jonladdningen i en sammansatt jon.

Kväveatomen har oxidationstalet +V och syreatomerna -II i nitrationen.

I en oladdad kemisk förening ska summan av oxidationstalen bli noll.

I H2O är syre -II och väte +I, vilket ger summan 0.

Metaller i grupp 3-12 kan ha olika oxidationstal.

Övergångsmetaller kan avge olika antal valenselektroner beroende på kontext.

Antalet elektroner som avges eller tas upp bestämmer oxidationstalen.