Orbitali Atomici e Tavola Periodica

Orbitali Atomici

• Gli orbitali atomici rappresentano la probabilità di trovare un elettrone in una determinata regione attorno al nucleo.
• Gli orbitali 's' hanno una forma sferica.
• Gli orbitali 'p' sono più allungati e hanno 3 orientazioni diverse nello spazio.
• Gli orbitali 'd' hanno forme ancora più complesse.
• Un orbitale può ospitare al massimo due elettroni (principio di esclusione di Pauli).
• Il livello energetico di un orbitale aumenta allontanandosi dal nucleo.
• Livelli energetici più bassi sono più vicini al nucleo.

Tavola Periodica

• La tavola periodica è una disposizione degli elementi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche correlate alla struttura elettronica.
• Gli elementi sono disposti in righe (periodi) e colonne (gruppi).
• Il numero atomico rappresenta il numero di protoni nell'atomo.
• Gli elementi dello stesso gruppo condividono configurazioni elettroniche simili (e quindi proprietà chimiche simili).
• La tavola periodica fornisce informazioni sull'organizzazione degli elementi in base al peso atomico.
• È un importante strumento usato dagli scienziati per classificare e comprendere le proprietà degli elementi.

Proprietà Periodiche

• I raggi atomici, l'energia di ionizzazione, l'affinità elettronica e l'elettronegatività sono proprietà periodiche degli elementi.
• I raggi atomici generalmente diminuiscono lungo un periodo e aumentano lungo un gruppo della tavola periodica.
• L'energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso neutro.
• L'affinità elettronica è la quantità di energia rilasciata o assorbita quando un atomo gassoso neutro accetta un elettrone per formare un anione.
• L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni di legame in una molecola.
• Queste proprietà sono correlate alla configurazione elettronica degli elementi e alle loro interazioni reciproche nelle reazioni chimiche.

Elementi Principali nell'Organismo

• Gli elementi principali nell'organismo sono ossigeno, carbonio, idrogeno, azoto, calcio, fosforo, potassio, sodio, cloro, zolfo, ferro e magnesio.
• Ogni elemento svolge ruoli importanti nel metabolismo e nelle funzioni biologiche.
• Gli elementi principali costituiscono la maggior parte della massa del corpo umano.

Elementi in Traccia

• Gli elementi in tracce sono presenti in piccole quantità nell'organismo ma sono essenziali per il funzionamento di enzimi e altre funzioni biologiche.
• Esempi di elementi in tracce sono ferro, rame, zinco, manganese, iodio, selenio.
• Le funzioni specifiche di questi elementi nelle reazioni chimiche e nel metabolismo sono importanti per mantenere la salute.

Legami Chimici

• I legami chimici sono le forze che tengono insieme gli atomi nelle molecole e nei composti.
• Esistono diversi tipi di legami chimici: ionico, covalente, dativo, di Van der Waals e a idrogeno.
• I legami ionici si formano attraverso la cessione e l'acquisizione di elettroni.
• I legami covalenti si formano attraverso la condivisione di elettroni.
• I legami dativi coinvolgono la condivisione di un doppietto elettronico da parte di un solo atomo.
• I legami di Van der Waals e a idrogeno sono legami deboli che si formano tra molecole.