Podcast
Questions and Answers
Wat zijn elektronenschillen?
Wat zijn elektronenschillen?
- De banen waarin elektronen zich rond de kern bewegen. (correct)
- De schalen waarin protonen zijn opgeslagen.
- De neutrale gebieden tussen de protonen.
- De bakens die men gebruikt voor het zien van atomen.
Wat is de maximale hoeveelheid elektronen die in de derde schil kan passen?
Wat is de maximale hoeveelheid elektronen die in de derde schil kan passen?
- 32
- 18 (correct)
- 2
- 8
Wat is de waarde van het elementair ladingskwantum?
Wat is de waarde van het elementair ladingskwantum?
- 1,60∙10^−10 coulomb
- 1,60∙10^−22 coulomb
- 1,60∙10^−15 coulomb
- 1,60∙10^−19 coulomb (correct)
Wat is een kenmerk van metalen in het periodiek systeem?
Wat is een kenmerk van metalen in het periodiek systeem?
Wat beschrijft een groep in het periodiek systeem?
Wat beschrijft een groep in het periodiek systeem?
Wat is een eigenschap van niet-metalen in het periodiek systeem?
Wat is een eigenschap van niet-metalen in het periodiek systeem?
Welke van de volgende eigenschappen is juist voor germanium?
Welke van de volgende eigenschappen is juist voor germanium?
Wat gebeurt er wanneer het atoomnummer toeneemt in het periodiek systeem?
Wat gebeurt er wanneer het atoomnummer toeneemt in het periodiek systeem?
Wat is de formule van de niet-ontleedbare stof stikstof?
Wat is de formule van de niet-ontleedbare stof stikstof?
Wat is de lading van een metaalatoom na het afstaan van een elektron?
Wat is de lading van een metaalatoom na het afstaan van een elektron?
Hoeveel valentie-elektronen moeten niet-metalen in groep 17 opnemen om de edelgasconfiguratie te bereiken?
Hoeveel valentie-elektronen moeten niet-metalen in groep 17 opnemen om de edelgasconfiguratie te bereiken?
Wat wordt bedoeld met covalente binding?
Wat wordt bedoeld met covalente binding?
Wat is de covalentie van niet-metalen in groep 14?
Wat is de covalentie van niet-metalen in groep 14?
Wat gebeurt er met de lading van een niet-metaalatoom na het opnemen van een elektron?
Wat gebeurt er met de lading van een niet-metaalatoom na het opnemen van een elektron?
Waarom zijn halogenen reactief?
Waarom zijn halogenen reactief?
Wat is het gevolg van het verdwijnen van twee elektronen uit een atoom dat twee elektronen in de M-schil heeft?
Wat is het gevolg van het verdwijnen van twee elektronen uit een atoom dat twee elektronen in de M-schil heeft?
Wat moeten atomen doen om de edelgasconfiguratie te bereiken volgens de oktetregel?
Wat moeten atomen doen om de edelgasconfiguratie te bereiken volgens de oktetregel?
Wat vertegenwoordigt het atoomnummer van een atoom?
Wat vertegenwoordigt het atoomnummer van een atoom?
Wat is een isotopen?
Wat is een isotopen?
Wat geeft het massagetal aan?
Wat geeft het massagetal aan?
Hoeveel neutronen heeft een atoom met atoomnummer 17 en massagetal 37?
Hoeveel neutronen heeft een atoom met atoomnummer 17 en massagetal 37?
Wat gebeurt er als er geen percentage staat vermeld bij het voorkomen in de natuur van een isotoop?
Wat gebeurt er als er geen percentage staat vermeld bij het voorkomen in de natuur van een isotoop?
Wat is de relatie tussen aantal protonen en aantal elektronen in een neutraal atoom?
Wat is de relatie tussen aantal protonen en aantal elektronen in een neutraal atoom?
Welke van de volgende uitspraken over neutronen is waar?
Welke van de volgende uitspraken over neutronen is waar?
Wat is de atomaire massa-eenheid?
Wat is de atomaire massa-eenheid?
Wat is de waarde van de atomaire massa-eenheid (u) in kilogram?
Wat is de waarde van de atomaire massa-eenheid (u) in kilogram?
Waarom is de werkelijke atoommassa niet gelijk aan het massagetal?
Waarom is de werkelijke atoommassa niet gelijk aan het massagetal?
Wat geeft de relatieve atoommassa (Ar) van een element aan?
Wat geeft de relatieve atoommassa (Ar) van een element aan?
Wat kan worden berekend met behulp van de relatieve atoommassa's?
Wat kan worden berekend met behulp van de relatieve atoommassa's?
Hoeveel atoomsoorten zijn er momenteel bekend?
Hoeveel atoomsoorten zijn er momenteel bekend?
Waarin verschilt de relatieve atoommassa van een enkel isotoop van de gemiddelde atoommassa?
Waarin verschilt de relatieve atoommassa van een enkel isotoop van de gemiddelde atoommassa?
Flashcards are hidden until you start studying
Study Notes
Ontwikkeling van het atoommodel
- Demokritos ontwikkelde twee millennia geleden een theorie over atomen die dicht bij de moderne chemie staat.
- John Dalton introduceerde in 1808 het idee van atomen als ondeelbare deeltjes.
- Joseph John Thomson ontdekte in 1897 het elektron, wat leidde tot aanpassingen in het atoommodel.
- Ernest Rutherford ontdekte in 1911 dat atomen een positieve kern hebben met een elektronenwolk eromheen.
- Niels Bohr verfijnde Rutherford's model met het idee van elektronenschillen.
- De K-, L- en M-schillen kunnen respectievelijk 2, 8 en 18 elektronen bevatten.
- James Chadwick ontdekte in 1932 het neutron, wat het atoommodel compleet maakte.
Basisstructuur van een atoom
- Atomen bestaan uit negatieve elektronen, positieve protonen en neutrale neutronen in de kern.
- De lading van protonen en elektronen is een elementair ladingskwantum e, gelijk aan 1,60∙10^−19 coulomb.
- Het atoomnummer, dat het aantal protonen weergeeft, wordt soms links onder het atoomsymbool geplaatst, zoals
8O voor zuurstof. - Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen.
- Het massagetal geeft de som van protonen en neutronen weer en wordt aangeduid met ^16^O of O-16.
Relatieve massa's en atomaire massa-eenheid
- De atomaire massa-eenheid (u) is gedefinieerd als 1 u = 1,66∙10^−27 kg.
- De feitelijke atoommassa kan afwijken van het massagetal door verschillen in neutron- en protonmassa's.
- De relatieve atoommassa (A
r) is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van isotopen. - De relatieve molecuulmassa (M
r) van een molecuul kan worden berekend met relatieve atoommassa's.
Periodiek systeem der elementen
- In de tweede helft van de 19e eeuw waren 56 elementen bekend; Mendelejev rangschikte deze op atoommassa en eigenschappen.
- Mendelejev voorspelde eigenschappen van nog te ontdekken elementen, zoals germanium.
- Momenteel zijn er 118 atoomsoorten bekend, waarvan 92 natuurlijk voorkomen.
Structuur van het periodiek systeem
- Elementen zijn gerangschikt in perioden op basis van atoomnummer.
- Een nieuwe periode begint wanneer een elektron in een nieuwe schil wordt geplaatst.
- Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder elkaar in groepen.
Metalen en niet-metalen
- Het periodiek systeem verdeelt atoomsoorten in metalen en niet-metalen, met metalen in het midden/links en niet-metalen rechts.
- Meestal bestaan niet-metalen uit twee-atomige moleculen, zoals stikstof (Nâ‚‚).
- Groep 1 (alkalimetalen) en groep 2 (aardalkalimetalen) zijn het meest reactief.
- Atomen kunnen ladingen krijgen door elektronen te verliezen (metalen) of op te nemen (niet-metalen).
- Covalente bindingen ontstaan wanneer atomen elektronen delen, wat leidt tot covalentie, afhankelijk van de groep in het periodiek systeem.
Oktetregel
- Voor een stabiele edelgasconfiguratie dienen atomen acht elektronen in de buitenste schil te hebben.
- Bij reacties met metalen en niet-metalen ontstaat vaak een IT-relatie waarbij metalen elektronen afstaan en niet-metalen elektronen opnemen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
