Untitled Quiz
48 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

¿Por qué no se observa que el electrón se precipite sobre el núcleo del átomo?

  • El modelo atómico actual lo previene.
  • El electrón no tiene suficiente energía.
  • La radiación emitida es continua.
  • El átomo es un sistema de partículas estable. (correct)

¿Qué establece el modelo de Bohr sobre las órbitas de los electrones?

  • Son circulares y permiten niveles energéticos. (correct)
  • Son aleatorias y cambiantes.
  • Están completamente desprovistas de energía.
  • Son siempre elípticas y variables.

¿Cuál es la clave del modelo atómico de Bohr en relación con la energía del electrón?

  • La energía es variable y siempre aumenta.
  • La energía se puede perder constantemente.
  • La energía es constante mientras el electrón permanezca en la misma órbita. (correct)
  • El electrón no puede existir en órbitas permitidas.

¿Cuál es la expresión que relaciona los niveles de energía de un electrón en un átomo?

<p>E2 - E1 = hν (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué implica la cuantización de la energía en el modelo de Bohr?

<p>Existen zonas permitidas y otras prohibidas. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se relaciona el producto de la longitud de la órbita con la constante de Planck en el modelo de Bohr?

<p>Es un múltiplo entero de la constante de Planck. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué limitación tenía el modelo de Bohr en relación a los espectros de emisión?

<p>No explicaba la cuantización de la energía en órbitas atómicas. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la relación entre los neutrones y los protones en el núcleo de un átomo?

<p>La masa de los neutrones es similar a la de los protones. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué fenómeno se observa cuando se registra la radiación emitida por un electrón?

<p>Se observan bandas de color sobre fondo negro. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué describe la espiral que teóricamente seguiría un electrón en un modelo tradicional antes del de Bohr?

<p>Una trayectoria constante hacia el núcleo. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué define al número atómico de un elemento?

<p>El número de protones en el núcleo. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué ocurre con algunas líneas del espectro cuando se observan con instrumentos poco precisos?

<p>Se combinan y parecen una sola línea. (A)</p> Signup and view all the answers

Según el modelo atómico de Bohr, ¿qué representan los valores de n?

<p>Los niveles de energía permitidos. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué partícula se forma cuando se somete berilio a la acción de partículas alfa?

<p>Carbono (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué determina el número másico de un átomo?

<p>La suma de protones y neutrones. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la principal contribución de J.J. Thomson al modelo atómico?

<p>Estableció que los electrones están incrustados en una masa positiva. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué fenómeno se observó al someter el espectro de una sustancia a un campo magnético intenso?

<p>Las líneas se desdoblan en varias. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué observación llevó a Rutherford a establecer su modelo atómico?

<p>La desviación de partículas alfa al atravesar una lámina de oro. (B)</p> Signup and view all the answers

El modelo de Thomson es conocido por proponer que los átomos son:

<p>Conjuntos de electrones y una masa positiva. (C)</p> Signup and view all the answers

Según el modelo de Rutherford, el núcleo atómico se caracteriza por ser:

<p>Pequeño y denso con carga positiva. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué hecho sobre los electrones fue revelado por Thomson?

<p>Son idénticos independientemente del elemento. (A)</p> Signup and view all the answers

La técnica del momento fue un obstáculo para el estudio de los átomos hasta que se descubrió:

<p>La relación entre materia y cargas eléctricas. (A)</p> Signup and view all the answers

Después del modelo de Thomson, el siguiente avance significativo en la teoría atómica fue propuesto por:

<p>Ernest Rutherford. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta sobre el modelo atómico de Dalton?

<p>Los átomos pueden ser divididos en electrones. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué afirmación describe correctamente la teoría atómica de Dalton?

<p>Los átomos de un mismo elemento son idénticos. (A)</p> Signup and view all the answers

Según la teoría atómica de Dalton, ¿qué son los elementos químicos?

<p>Sustancias que no pueden descomponerse en otros productos más sencillos. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué relación existe entre átomos y moléculas en los compuestos químicos?

<p>Las moléculas de compuestos se forman por la unión de átomos distintos. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué idea fundamental reconoce la química según el contenido?

<p>Existen sustancias que combinándose entre sí originan todas las demás. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué afirmación es incorrecta sobre el concepto de átomos según Dalton?

<p>Los átomos pueden mezclarse sin seguir un número entero. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué planteó la antigua Grecia sobre la materia?

<p>La materia está constituida por partículas pequeñas y divisibles. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a los compuestos químicos según el contenido?

<p>Se constituyen a partir de átomos de distintos elementos. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones refleja la idea de los átomos según Dalton?

<p>La combinación de átomos se hace en números enteros. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué relación existe entre el número de protones y electrones en un átomo?

<p>El número de protones es igual al número de electrones. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se calcula el número de neutrones en un átomo?

<p>N = A - Z (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué se entiende por isótopos?

<p>Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el significado de la masa atómica en la práctica?

<p>Es la media ponderada de las masas de los isótopos. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué describe el número cuántico magnético ml?

<p>La orientación del orbital en el espacio (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuántos valores puede tomar el número cuántico del espín del electrón ms?

<p>Dos valores: +1/2 y -1/2 (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué diferencia al modelo atómico de Bohr del modelo actual del átomo?

<p>Bohr no considera los electrones en órbitas elípticas. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuántos orbitales diferentes existen para l = 3?

<p>7 orbitales (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es una de las modificaciones más importantes al modelo atómico de Bohr?

<p>Los electrones pueden describir órbitas circulares y elípticas. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se expresa la proporción de isótopos en la naturaleza?

<p>Como un porcentaje de número de átomos. (B)</p> Signup and view all the answers

Si un electrón tiene los números cuánticos (n=2, l=1, ml=0, ms=+1/2), ¿dónde se encuentra?

<p>En un orbital 2p (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué define el número atómico (Z) de un elemento?

<p>El número de protones en el núcleo. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué condición debe cumplirse para que dos electrones coexistentes en un mismo átomo tengan sus números cuánticos?

<p>Deben tener al menos un número cuántico distinto (B)</p> Signup and view all the answers

Si l = 1, ¿cuáles son los posibles valores de ml?

<p>+1, 0, -1 (D)</p> Signup and view all the answers

Un electrón en el orbital 3d tiene los siguientes números cuánticos (n=3, l=2, ml=1). ¿Es correcto asignarle el valor ms = +1/2?

<p>Sí, es un valor posible (C)</p> Signup and view all the answers

Si el número atómico de un elemento es 53 y su masa atómica es 127 u.m.a, ¿cuántos neutrones tiene?

<p>74 neutrones (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Átomo

La partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades.

Teoría Atómica de Dalton

Primera teoría que explica la naturaleza atómica de la materia y las leyes de la combinación química.

Elemento químico

Sustancia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos químicos.

Compuesto químico

Sustancia formada por la unión de dos o más elementos químicos en proporciones definidas.

Signup and view all the flashcards

Molécula de elemento

Agrupación de átomos iguales.

Signup and view all the flashcards

Molécula de compuesto

Agrupación de átomos distintos.

Signup and view all the flashcards

Partículas indivisibles

Átomos, la unidad fundamental de la materia.

Signup and view all the flashcards

Estructura atómica de la materia

Forma en que están constituidas las distintas sustancias.

Signup and view all the flashcards

Modelo Atómico de Thomson

El átomo está formado por electrones (partículas con carga negativa) incrustados en una masa esférica de carga positiva.

Signup and view all the flashcards

Electrones

Partículas subatómicas con carga eléctrica negativa.

Signup and view all the flashcards

Experimento de Rutherford

Rutherford bombardeó una lámina de oro con partículas alfa para estudiar la estructura interna del átomo.

Signup and view all the flashcards

Partículas alfa

Partículas con carga positiva, usadas en el experimento de Rutherford.

Signup and view all the flashcards

Modelo Atómico de Rutherford

El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y con carga positiva, donde se concentra la mayor parte de la masa. Los electrones giran alrededor del núcleo.

Signup and view all the flashcards

Núcleo atómico

Parte central del átomo, con carga positiva y donde se concentra la mayor parte de la masa.

Signup and view all the flashcards

Modelo Atómico de Dalton

El átomo es una partícula fundamental, indestructible e indivisible.

Signup and view all the flashcards

Rayos catódicos

Partículas cargadas negativamente emitidas por el cátodo de un tubo de vacío.

Signup and view all the flashcards

Cuantización de la energía

La energía solo se absorbe o emite cuando los electrones cambian de nivel energético, en cantidades discretas llamadas cuantos.

Signup and view all the flashcards

Ecuación de Bohr

E2 - E1 = hν, donde E2 es la energía final, E1 la inicial, h es la constante de Planck y ν la frecuencia.

Signup and view all the flashcards

Limitaciones del modelo de Bohr

No explica la cuantización de la energía en las órbitas ni la periodicidad de las propiedades de los elementos. Tampoco explica ciertas observaciones experimentales como el desdoblamiento de líneas espectrales en campos magnéticos.

Signup and view all the flashcards

Número atómico (Z)

Número de protones en el núcleo de un átomo, determinando el elemento.

Signup and view all the flashcards

Número másico (A)

Suma de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.

Signup and view all the flashcards

Neutrones

Partículas subatómicas sin carga, con masa similar al protón, que se encuentran en el núcleo.

Signup and view all the flashcards

Experimentos con rayos X

Estos experimentos permitieron determinar el número de protones presentes en el núcleo de un elemento.

Signup and view all the flashcards

Espectros de emisión

Conjunto de líneas de luz de diferentes colores o longitudes de onda emitidas por los átomos.

Signup and view all the flashcards

Número atómico (Z)

Número de protones en el núcleo de un átomo, lo que determina el elemento.

Signup and view all the flashcards

Número másico (A)

Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

Signup and view all the flashcards

Neutrones

Partículas subatómicas sin carga eléctrica, ubicadas en el núcleo del átomo.

Signup and view all the flashcards

Isótopos

Átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente número másico, por lo que tienen diferente número de neutrones.

Signup and view all the flashcards

Masa atómica promedio

Valor promedio de las masas de los isótopos de un elemento, considerando su abundancia natural.

Signup and view all the flashcards

Unidad de masa atómica (uma)

Unidad de medida para expresar la masa de los átomos, definida como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Signup and view all the flashcards

Abundancia isotópica

Proporción relativa de cada isótopo de un elemento en una muestra natural.

Signup and view all the flashcards

Modelo atómico de Bohr

Modelo del átomo que considera que los electrones orbitan el núcleo en niveles energéticos cuantizados.

Signup and view all the flashcards

Números cuánticos

Valores que describen la posición y el estado de un electrón en un átomo.

Signup and view all the flashcards

Orbital atómico

Región del espacio donde es probable encontrar un electrón.

Signup and view all the flashcards

Número cuántico principal (n)

Indica el nivel de energía del electrón.

Signup and view all the flashcards

Número cuántico azimutal (l)

Indica la forma del orbital.

Signup and view all the flashcards

Número cuántico magnético (ml)

Indica la orientación del orbital en el espacio.

Signup and view all the flashcards

Número cuántico de espín (ms)

Indica el momento angular intrínseco del electrón.

Signup and view all the flashcards

Principio de exclusión de Pauli

Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

Signup and view all the flashcards

Diferencias entre orbitales p (ejemplo)

Los orbitales p tienen la forma idéntica a lo largo de los ejes x, y o z, denominándolos px, py y pz.

Signup and view all the flashcards

Modelo Atómico de Bohr

Modelo atómico que explica la estabilidad del átomo y los espectros atómicos. Propone que los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo.

Signup and view all the flashcards

Órbitas permitidas (Bohr)

Órbitas circulares en las que los electrones pueden moverse con energía constante. Su tamaño y energía están cuantizados (solo valores específicos son posibles).

Signup and view all the flashcards

Cuantización de la energía (Bohr)

La energía de los electrones en un átomo solo puede tener valores específicos, no valores intermedios. Este concepto es clave para el modelo.

Signup and view all the flashcards

Espectros atómicos

Bandas de color observadas en una placa fotográfica cuando la radiación se descompone. Revelan las transiciones electrónicas entre niveles energéticos.

Signup and view all the flashcards

Constante de Planck (h)

Constante fundamental que relaciona la energía de un fotón con su frecuencia. Implica la cuantización de la energía.

Signup and view all the flashcards

Problema del modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford predecía que los electrones irradiarían energía y colapsarían al núcleo, lo cual no se observa en la realidad.

Signup and view all the flashcards

Aceleración centrípeta

Aceleración que experimenta un objeto que se mueve en trayectoria circular.

Signup and view all the flashcards

Postulados de Bohr

Principios fundamentales que fundamentan el modelo atómico de Bohr, explicando la estabilidad del átomo.

Signup and view all the flashcards

More Like This

Untitled Quiz
55 questions

Untitled Quiz

StatuesquePrimrose avatar
StatuesquePrimrose
Untitled Quiz
18 questions

Untitled Quiz

RighteousIguana avatar
RighteousIguana
Untitled Quiz
50 questions

Untitled Quiz

JoyousSulfur avatar
JoyousSulfur
Untitled Quiz
48 questions

Untitled Quiz

StraightforwardStatueOfLiberty avatar
StraightforwardStatueOfLiberty
Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser