Números Quânticos e Configuração Eletrônica

Números Quânticos

• O número quântico principal (n) indica o nível de energia do elétron, começando com o nível mais baixo (n=1).
• O número quântico do momento angular (ℓ) descreve a forma do orbital, com valores de 0 a (n−1) e designados pelas letras s, p, d, f, g e h.

Orbitais Atômicos e Distribuição Eletrônica

• Orbitais atômicos são representados por funções de onda que definem a probabilidade de encontrar elétrons em regiões ao redor do núcleo.
• A distribuição eletrônica segue o diagrama de Linus Pauling, organizando os elétrons nos orbitais de acordo com seus níveis e subníveis de energia.

Configuração Eletrônica

• A configuração eletrônica descreve a distribuição dos elétrons em um átomo.
• A ordem de preenchimento dos orbitais segue o princípio de Aufbau, que adiciona um próton ao núcleo e um elétron ao orbital apropriado em cada etapa.
• A configuração eletrônica é determinada pelas seguintes regras: menor energia, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund.

Tabela Periódica

• A tabela periódica agrupa elementos com propriedades semelhantes, organizada pela ordem crescente de seus números atômicos.
• O princípio de Avogadro estabelece a relação entre o número de moléculas em amostras de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão, volume e temperatura.
• A tabela periódica foi desenvolvida por Meyer e Mendeleev, inicialmente ordenando os elementos por massas atômicas e posteriormente ajustada para o número atômico.

Ligações Químicas

• Substâncias simples são formadas por um único elemento, enquanto substâncias compostas são formadas por uma combinação de elementos.
• Ligações iônicas acontecem entre íons de cargas opostas, como no sal de cozinha (NaCl).
• Ligações covalentes ocorrem entre átomos que compartilham elétrons, como na molécula de açúcar (C12H22O11).

Análise Gravimétrica

• Na análise gravimétrica, a massa de substâncias insolúveis em solução é determinada através da filtração.
• O processo envolve a formação e separação do precipitado, seguido pela secagem e pesagem do filtro com o precipitado para determinar a massa do precipitado formado.

Reações Químicas

• Reações químicas podem ser classificadas como síntese, decomposição, substituição e combustão.
• Cálculos de quantificação de massa, concentração molar e número de átomos são fundamentais para o estudo da química.

Misturas

• A maior parte da matéria é uma mistura de substâncias.
• Substâncias puras possuem composição elementar constante, enquanto misturas têm composições variáveis.
• Misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas.

Técnicas de Separação de Misturas

• A destilação é utilizada para separar componentes de uma mistura com base na diferença de volatilidade.
• A filtração é utilizada para separar componentes de uma mistura com base na diferença de solubilidade.

Equipamentos de Laboratório

• A vidraria utilizada em um laboratório químico deve ser adequada para cada tipo de análise e seguindo os procedimentos de higienização específicos.
• Exemplos de vidraria: almofariz e pistilo, funil de separação, balão volumétrico, béquer, frasco de Erlenmeyer, frasco de Kitasato, bureta, provetas, pipetas graduadas e volumétricas, pipetador, cápsulas de porcelana, pisseta e dessecador.

Segurança em Laboratório

• Utilize os manuais específicos do laboratório para saber como agir em casos de contaminação.
• Em caso de acidentes:
  • Olhos: lave com água de baixa pressão por 15 minutos e procure um oftalmologista.
  • Pele: lave com sabão e água abundante, depois busque atendimento médico.
  • Inalação: leve a vítima para um local ventilado e procure atendimento médico.
  • Ingestão: leve a vítima imediatamente para atendimento médico.
  • Derramamento: use materiais neutralizantes para conter o espalhamento e proteger a saúde.

Escala de pH

• A acidez de uma solução depende da concentração de íons hidrônio (H3O+).
• Para determinar a concentração de íons hidrônio, a escala de pH é utilizada.

POH

• O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução.
• O pOH pode ser calculado por meio da fórmula: pOH = -log [OH-].

Decantação

• A decantação é uma técnica de separação de misturas heterogêneas, onde duas fases líquidas imiscíveis são separadas pela diferença de densidade.
• A decantação é aplicada na separação de misturas como óleo e vinagre.

Informações Adicionais

• O potássio (K) pode ser recuperado por destilação de cloreto de potássio líquido (KCl) na presença de vapor de sódio (Na) a 892 ºC, segundo a reação: Na(g) + KCl(l) → NaCl(l) + K(g).
• O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio, favorecendo a recuperação do potássio como destilado.
• Em termos de segurança em laboratórios, a utilização da vidraria correta e os procedimentos de segurança aumentam a segurança na prática experimental.