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Questions and Answers
Qual procedimento deve ser seguido imediatamente em caso de ingestão de substâncias químicas?
Qual vidraria é utilizada para medições volumétricas precisas, especialmente em titulações?
Como deve ser feita a higienização de equipamentos e vidrarias de laboratório?
Qual das seguintes opções é um exemplo de substância composta?
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Qual o uso correto de um almofariz e pistilo em laboratório?
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O que deve ser utilizado para conter um derramamento de substâncias químicas?
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Qual é a principal característica das ligações iônicas encontradas no sal de cozinha?
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Qual equipamento deve ser utilizado para esfriar sólidos após aquecimento sem umedecê-los?
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Qual é a função do número quântico principal (n)?
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Quais letras representam os diferentes valores do número quântico do momento angular (ℓ)?
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De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, quantos elétrons podem ocupar um único orbital?
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Qual é a regra que afirma que elétrons não emparelham em orbitais de igual energia se houver um orbital vazio disponível?
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Qual é o arranjo eletrônico do átomo de oxigênio?
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Qual é a sequência correta para o preenchimento dos orbitais usando o Princípio de Aufbau?
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Quais foram os cientistas que contribuíram para a organização dos elementos na tabela periódica?
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Qual é o valor máximo que o número quântico do momento angular (ℓ) pode assumir quando n=3?
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Qual é o propósito da filtração na análise gravimétrica?
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Qual é a técnica de separação que utiliza a volatilidade dos componentes?
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Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio, qual é o precipitado formado?
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Qual das opções descreve corretamente uma mistura?
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Quais categorias são usadas para classificar reações químicas?
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O que caracteriza uma substância pura em comparação a uma mistura?
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Quais são os cálculos iniciais essenciais discutidos na química?
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Qual é a diferença fundamental entre filtração e destilação?
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Qual é a fórmula para calcular o potencial hidroxiliônico (pOH) em uma solução?
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Qual a relação entre pH e pOH em uma solução aquosa a 25 °C?
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Considerando a concentração de íons OH- dada como 9,8 x 10^-5 mol/L, qual seria o valor do pOH?
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Qual é a faixa de valores da escala de pH para a maioria das soluções aquosas?
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Qual dos seguintes tipos de subcamadas eletronas possui mais orbitais?
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Qual é a distribuição eletrônica correta do elemento Cloro (Cl)?
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Qual dos seguintes itens é importante para a segurança em práticas de química experimental?
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Qual é a função principal da escala de pH em uma solução?
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Qual é a técnica de separação que pode ser utilizada para separar uma mistura de óleo e vinagre?
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Qual das seguintes misturas pode ser separada por destilação?
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A mistura de areia e açúcar pode ser retirada da água utilizando qual técnica de separação?
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Qual afirmação é verdadeira sobre a mistura de gás sódio e cloreto de potássio?
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Qual é o ponto de ebulição aproximado do sódio?
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Na reação para a recuperação do potássio a partir do cloreto de potássio, qual é o produto formado?
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Qual das misturas a seguir não pode ser separada por decantação?
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O que ocorre com os íons sódio e potássio ao longo do tempo devido às condições ambientais?
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Study Notes
Números Quânticos
- O número quântico principal (n) indica o nível de energia do elétron, começando com o nível mais baixo (n=1).
- O número quântico do momento angular (ℓ) descreve a forma do orbital, com valores de 0 a (n−1) e designados pelas letras s, p, d, f, g e h.
Orbitais Atômicos e Distribuição Eletrônica
- Orbitais atômicos são representados por funções de onda que definem a probabilidade de encontrar elétrons em regiões ao redor do núcleo.
- A distribuição eletrônica segue o diagrama de Linus Pauling, organizando os elétrons nos orbitais de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
Configuração Eletrônica
- A configuração eletrônica descreve a distribuição dos elétrons em um átomo.
- A ordem de preenchimento dos orbitais segue o princípio de Aufbau, que adiciona um próton ao núcleo e um elétron ao orbital apropriado em cada etapa.
- A configuração eletrônica é determinada pelas seguintes regras: menor energia, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund.
Tabela Periódica
- A tabela periódica agrupa elementos com propriedades semelhantes, organizada pela ordem crescente de seus números atômicos.
- O princípio de Avogadro estabelece a relação entre o número de moléculas em amostras de gases diferentes, nas mesmas condições de pressão, volume e temperatura.
- A tabela periódica foi desenvolvida por Meyer e Mendeleev, inicialmente ordenando os elementos por massas atômicas e posteriormente ajustada para o número atômico.
Ligações Químicas
- Substâncias simples são formadas por um único elemento, enquanto substâncias compostas são formadas por uma combinação de elementos.
- Ligações iônicas acontecem entre íons de cargas opostas, como no sal de cozinha (NaCl).
- Ligações covalentes ocorrem entre átomos que compartilham elétrons, como na molécula de açúcar (C12H22O11).
Análise Gravimétrica
- Na análise gravimétrica, a massa de substâncias insolúveis em solução é determinada através da filtração.
- O processo envolve a formação e separação do precipitado, seguido pela secagem e pesagem do filtro com o precipitado para determinar a massa do precipitado formado.
Reações Químicas
- Reações químicas podem ser classificadas como síntese, decomposição, substituição e combustão.
- Cálculos de quantificação de massa, concentração molar e número de átomos são fundamentais para o estudo da química.
Misturas
- A maior parte da matéria é uma mistura de substâncias.
- Substâncias puras possuem composição elementar constante, enquanto misturas têm composições variáveis.
- Misturas podem ser heterogêneas ou homogêneas.
Técnicas de Separação de Misturas
- A destilação é utilizada para separar componentes de uma mistura com base na diferença de volatilidade.
- A filtração é utilizada para separar componentes de uma mistura com base na diferença de solubilidade.
Equipamentos de Laboratório
- A vidraria utilizada em um laboratório químico deve ser adequada para cada tipo de análise e seguindo os procedimentos de higienização específicos.
- Exemplos de vidraria: almofariz e pistilo, funil de separação, balão volumétrico, béquer, frasco de Erlenmeyer, frasco de Kitasato, bureta, provetas, pipetas graduadas e volumétricas, pipetador, cápsulas de porcelana, pisseta e dessecador.
Segurança em Laboratório
- Utilize os manuais específicos do laboratório para saber como agir em casos de contaminação.
- Em caso de acidentes:
- Olhos: lave com água de baixa pressão por 15 minutos e procure um oftalmologista.
- Pele: lave com sabão e água abundante, depois busque atendimento médico.
- Inalação: leve a vítima para um local ventilado e procure atendimento médico.
- Ingestão: leve a vítima imediatamente para atendimento médico.
- Derramamento: use materiais neutralizantes para conter o espalhamento e proteger a saúde.
Escala de pH
- A acidez de uma solução depende da concentração de íons hidrônio (H3O+).
- Para determinar a concentração de íons hidrônio, a escala de pH é utilizada.
POH
- O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução.
- O pOH pode ser calculado por meio da fórmula: pOH = -log [OH-].
Decantação
- A decantação é uma técnica de separação de misturas heterogêneas, onde duas fases líquidas imiscíveis são separadas pela diferença de densidade.
- A decantação é aplicada na separação de misturas como óleo e vinagre.
Informações Adicionais
- O potássio (K) pode ser recuperado por destilação de cloreto de potássio líquido (KCl) na presença de vapor de sódio (Na) a 892 ºC, segundo a reação: Na(g) + KCl(l) → NaCl(l) + K(g).
- O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio, favorecendo a recuperação do potássio como destilado.
- Em termos de segurança em laboratórios, a utilização da vidraria correta e os procedimentos de segurança aumentam a segurança na prática experimental.
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Description
Este quiz aborda conceitos fundamentais como números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica. Aprenda a importância do número quântico principal e como a configuração eletrônica se organiza segundo o princípio de Aufbau. Teste seus conhecimentos sobre a estrutura atômica e os princípios que regem a distribuição de elétrons.
