Questions and Answers
¿Cuál es el símbolo del elemento nitrógeno?
El núcleo atómico tiene un diámetro grande en comparación con el átomo completo.
False
¿Qué partículas subatómicas componen un átomo?
protones, neutrones y electrones
El elemento químico hierro se representa con el símbolo ___ .
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Relacione los elementos químicos con su símbolo correspondiente:
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¿Cuál es la carga eléctrica del protón?
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Todos los átomos de un elemento químico tienen cantidades diferentes de protones.
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¿Cuál es la relación entre el número atómico y la calidad del elemento?
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¿Cuántos protones tiene un átomo de carbono?
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Los electrones tienen masa significativa comparada con la masa del núcleo atómico.
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¿Qué representan los niveles de energía en un átomo?
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El núcleo atómico concentra casi la totalidad de la __ del átomo.
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Empareja los elementos con su número atómico:
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¿Qué carga tiene un electrón?
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La energía del electrón en un átomo puede tomar valores intermedios de manera libre.
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¿Qué indica el número cuántico principal 'n' en un átomo?
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La densidad de la materia nuclear es del orden de __ g/cm3.
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Según el modelo actual, ¿cómo se describen los electrones?
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Study Notes
Notación Atómica
- El símbolo de un elemento químico representa la cantidad y calidad del átomo.
- Ejemplos de notación:
- Al: un átomo de aluminio.
- N: un átomo de nitrógeno.
- 2 N: dos átomos de nitrógeno.
- 2 O: dos átomos de oxígeno.
- 6,022 x 10²³ Fe: 1 mol de átomos de hierro.
- Fe(s): 1 mol de hierro en estado sólido; "s" indica estado sólido.
- 2 Fe(s): 2 moles de átomos de hierro.
Modelo Atómico
- El átomo es un sistema dinámico regido por la mecánica cuántica.
- Las partículas subatómicas son protones, neutrones y electrones.
- Composición del átomo:
- Núcleo atómico con carga positiva (Z+) debido a los protones.
- Espacio extranuclear donde se encuentran los electrones.
Características del Núcleo
- El núcleo tiene un diámetro pequeño y concentra casi toda la masa atómica.
- Masa del protón: 1,007276 uma (1,672614 x 10⁻²⁷ kg) con carga +1.
- Número atómico (Z) indica la cantidad de protones en el núcleo y define el elemento.
- Ejemplos:
- Carbono (C) tiene Z = 6.
- Hidrógeno Z = 1, Nitrógeno Z = 7, Hierro Z = 26.
- Ejemplos:
Masa y Densidad
- La masa del núcleo es del orden de 10⁻²⁴ a 10⁻²² g, ello implica alta densidad nuclear (alrededor de 10¹³ g/cm³).
- La masa de los electrones es insignificante comparada con la del núcleo.
Características de los Electrones
- Masa del electrón: 5,4877 x 10⁻⁴ uma, con carga -1.
- La neutralidad del átomo se debe a que la cantidad de electrones (Z) iguala la cantidad de protones (Z).
Comportamiento de los Electrones
- Dos propiedades importantes de los electrones:
- Spin: cada electrón actúa como un imán en el campo eléctrico del núcleo.
- Orbital: los electrones no tienen trayectorias definidas; se distribuyen en una nube por el espacio extranuclear.
Energía de los Electrones
- La energía de un electrón está cuantizada, lo que significa que puede tener niveles de energía determinados.
- Los niveles de energía se representan con números arábigos (n = 1, 2, 3, ...).
- Para el hidrógeno, la energía de niveles está dada por la fórmula:
- E = - k/n², donde k = 2,18 x 10⁻¹⁸ J.
- Los niveles de energía tienen valores específicos que dependen del número cuántico principal (n).
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Description
Explora los conceptos de notación atómica y el modelo del átomo. Familiarízate con la configuración y características del núcleo atómico, así como la importancia de las partículas subatómicas. Este cuestionario pondrá a prueba tu entendimiento sobre la estructura y simbolismo en química.
