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Questions and Answers
¿Cuál es el símbolo del elemento nitrógeno?
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El núcleo atómico tiene un diámetro grande en comparación con el átomo completo.
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False
¿Qué partículas subatómicas componen un átomo?
¿Qué partículas subatómicas componen un átomo?
protones, neutrones y electrones
El elemento químico hierro se representa con el símbolo ___ .
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Relacione los elementos químicos con su símbolo correspondiente:
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¿Cuál es la carga eléctrica del protón?
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Todos los átomos de un elemento químico tienen cantidades diferentes de protones.
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¿Cuál es la relación entre el número atómico y la calidad del elemento?
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¿Cuántos protones tiene un átomo de carbono?
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Los electrones tienen masa significativa comparada con la masa del núcleo atómico.
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¿Qué representan los niveles de energía en un átomo?
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El núcleo atómico concentra casi la totalidad de la __ del átomo.
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Empareja los elementos con su número atómico:
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¿Qué carga tiene un electrón?
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La energía del electrón en un átomo puede tomar valores intermedios de manera libre.
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¿Qué indica el número cuántico principal 'n' en un átomo?
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La densidad de la materia nuclear es del orden de __ g/cm3.
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Según el modelo actual, ¿cómo se describen los electrones?
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Study Notes
Notación Atómica
- El símbolo de un elemento químico representa la cantidad y calidad del átomo.
- Ejemplos de notación:
- Al: un átomo de aluminio.
- N: un átomo de nitrógeno.
- 2 N: dos átomos de nitrógeno.
- 2 O: dos átomos de oxígeno.
- 6,022 x 10²³ Fe: 1 mol de átomos de hierro.
- Fe(s): 1 mol de hierro en estado sólido; "s" indica estado sólido.
- 2 Fe(s): 2 moles de átomos de hierro.
Modelo Atómico
- El átomo es un sistema dinámico regido por la mecánica cuántica.
- Las partículas subatómicas son protones, neutrones y electrones.
- Composición del átomo:
- Núcleo atómico con carga positiva (Z+) debido a los protones.
- Espacio extranuclear donde se encuentran los electrones.
Características del Núcleo
- El núcleo tiene un diámetro pequeño y concentra casi toda la masa atómica.
- Masa del protón: 1,007276 uma (1,672614 x 10⁻²⁷ kg) con carga +1.
- Número atómico (Z) indica la cantidad de protones en el núcleo y define el elemento.
- Ejemplos:
- Carbono (C) tiene Z = 6.
- Hidrógeno Z = 1, Nitrógeno Z = 7, Hierro Z = 26.
- Ejemplos:
Masa y Densidad
- La masa del núcleo es del orden de 10⁻²⁴ a 10⁻²² g, ello implica alta densidad nuclear (alrededor de 10¹³ g/cm³).
- La masa de los electrones es insignificante comparada con la del núcleo.
Características de los Electrones
- Masa del electrón: 5,4877 x 10⁻⁴ uma, con carga -1.
- La neutralidad del átomo se debe a que la cantidad de electrones (Z) iguala la cantidad de protones (Z).
Comportamiento de los Electrones
- Dos propiedades importantes de los electrones:
- Spin: cada electrón actúa como un imán en el campo eléctrico del núcleo.
- Orbital: los electrones no tienen trayectorias definidas; se distribuyen en una nube por el espacio extranuclear.
Energía de los Electrones
- La energía de un electrón está cuantizada, lo que significa que puede tener niveles de energía determinados.
- Los niveles de energía se representan con números arábigos (n = 1, 2, 3, ...).
- Para el hidrógeno, la energía de niveles está dada por la fórmula:
- E = - k/n², donde k = 2,18 x 10⁻¹⁸ J.
- Los niveles de energía tienen valores específicos que dependen del número cuántico principal (n).
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Description
Explora los conceptos de notación atómica y el modelo del átomo. Familiarízate con la configuración y características del núcleo atómico, así como la importancia de las partículas subatómicas. Este cuestionario pondrá a prueba tu entendimiento sobre la estructura y simbolismo en química.
