Nomenclatura de Óxidos Básicos

Óxidos Básicos

• Se forman por la combinación de oxígeno con un elemento metálico.
• La fórmula general es E2On, donde "n" es el número de oxidación del metal.
• El estado de oxidación del oxígeno en este tipo de compuestos es siempre 2-, mientras que el del metal es positivo.
• Se obtienen mediante la reacción de un metal con oxígeno.
• La suma de los números de oxidación de los átomos que forman el compuesto siempre es cero.

Nomenclatura de Óxidos Básicos

• Nomenclatura por Numerales de Stock (I.U.P.A.C.): Se indica el tipo de compuesto seguido del elemento principal, con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
  • Ejemplo: Óxido de Níquel (III) (Ni2O3)
• Nomenclatura Tradicional: Se indica el tipo de compuesto químico y luego el elemento principal, usando las terminaciones "-oso" para la menor valencia y "-ico" para la mayor.
  • Ejemplo: Óxido niqueloso (Ni2O2) y Óxido niquélico (Ni2O3)
• Casos Especiales: Algunos elementos tienen más de dos números de oxidación, por lo que se utilizan prefijos como "hipo-" e "per-" para distinguirlos.

Óxidos Ácidos

• Se forman por la combinación de oxígeno con un elemento no metálico.
• La fórmula general es E2On, donde "n" es el número de oxidación del no metal.
• Se obtienen mediante la reacción de un no metal con oxígeno.

Nomenclatura de Óxidos Ácidos

• Nomenclatura por Numerales de Stock (I.U.P.A.C.): Se indica el tipo de compuesto seguido del elemento principal, con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
  • Ejemplo: Óxido de Azufre (VI) (SO3)
• Nomenclatura por Atomicidad (I.U.P.A.C.): Se utilizan prefijos para cada elemento que indica la cantidad de átomos presentes en el compuesto.
  • Ejemplo: Trióxido de azufre (SO3)
• Nomenclatura Tradicional: Se indica el tipo de compuesto químico y luego el elemento principal, usando las terminaciones "-oso" para la menor valencia y "-ico" para la mayor.
  • Ejemplo: Óxido Cloroso (Cl2O3) y Óxido Clórico (Cl2O5)
• Casos Especiales: Se utilizan prefijos como "hipo-" e "per-" para distinguir las diferentes valencias del elemento central.

Oxoácidos

• Se forman por la reacción de un óxido ácido con agua.
• Son compuestos ternarios (formados por tres elementos distintos).
• La fórmula general es HEO.
• Se debe tener en cuenta el número de oxidación de los elementos que forman la molécula.

Nomenclatura de Oxoácidos

• Nomenclatura Tradicional: Se antepone la palabra "ácido" y se agrega la terminación "-oso" o "-ico" de acuerdo al número de oxidación del no metal.
  • Ejemplo: Ácido Nitroso (HNO2) y Ácido Nítrico (HNO3)

Hidrácidos

• Se forman por la combinación de hidrógeno con un elemento no metálico como flúor, cloro, bromo, yodo o azufre.
• Existen solo en forma acuosa.
• La fórmula general es HnE, donde "n" es la valencia del no metal.

Nomenclatura de Hidrácidos

• Se indica el tipo de compuesto, "ácido", seguido del nombre del elemento terminado en "-hídrico."
  • Ejemplo: Ácido Iodhídrico (HI) y Ácido Sulfhídrico (H2S)

Sales

• Se forman por la combinación de un hidróxido con un ácido.
• Durante la reacción se pierde el ion hidrógeno del ácido y el ion hidróxido del hidróxido
• La carga del catión (metal) se coloca como subíndice del anión (no metal) y la carga del anión se coloca como subíndice del catión.
• Se forma también agua como subproducto, ya que los iones hidrógeno (H+) e hidróxido (OH-) se combinan.

Este cuestionario cubre la formación y nomenclatura de óxidos básicos, incluyendo ejemplos y reglas de nomenclatura según las normas I.U.P.A.C. y tradicionales. Aprenderás cómo identificar la composición y el estado de oxidación en estos compuestos químicos.