Podcast
Questions and Answers
ما هو النموذج الذي قدمه دالتون في علم الكيمياء؟
ما هو النموذج الذي قدمه دالتون في علم الكيمياء؟
- نموذج الإلكترونات
- نموذج الكرة المطاطية
- نموذج السحاب
- نموذج الذرة القابلة للتقسيم (correct)
ما هو مبدأ أوفباو في توزيع الإلكترونات؟
ما هو مبدأ أوفباو في توزيع الإلكترونات؟
- الإلكترونات تحتل المستويات العليا أولاً
- الإلكترونات لا تحتاج إلى طاقة للانتقال
- الإلكترونات تحتل الأ orbita قبل الأعلى (correct)
- الإلكترونات تتوزع بشكل عشوائي
أي من المستويات التالية يعتبر مستوى طاقة ثانوي؟
أي من المستويات التالية يعتبر مستوى طاقة ثانوي؟
- المستوى الفرعي p (correct)
- المستوى الخارجي
- مستوى الطاقة الثاني
- مستوى الطاقة الأول
ما هي قاعدة هوند في توزيع الإلكترونات؟
ما هي قاعدة هوند في توزيع الإلكترونات؟
أي من الأشكال التالية يصف ترتيب الكترونات المستويات d و f في الجدول الدوري؟
أي من الأشكال التالية يصف ترتيب الكترونات المستويات d و f في الجدول الدوري؟
ما الرقم الذري للعنصر الذي يتم ترتيبه إلكترونياً بالمستوى الثانوي 2p5؟
ما الرقم الذري للعنصر الذي يتم ترتيبه إلكترونياً بالمستوى الثانوي 2p5؟
في أي زمرة يقع العنصر ذو الرقم الذري 16؟
في أي زمرة يقع العنصر ذو الرقم الذري 16؟
ما هو الرقم الذري للعنصر الذي يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة؟
ما هو الرقم الذري للعنصر الذي يقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة؟
ما المستوى الثانوي الذي يتواجد فيه العنصر ذو الرقم الذري 17؟
ما المستوى الثانوي الذي يتواجد فيه العنصر ذو الرقم الذري 17؟
ما خصائص العنصر الذي يحتوي على ترتيب إلكتروني 2p5؟
ما خصائص العنصر الذي يحتوي على ترتيب إلكتروني 2p5؟
كيف يتغير نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة؟
كيف يتغير نصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة؟
ما هو ترتيب الإلكترونات لذرة عنصر تنتهي ترتيباتها بالمستوى 3p3؟
ما هو ترتيب الإلكترونات لذرة عنصر تنتهي ترتيباتها بالمستوى 3p3؟
ما هو السمة الأساسية لنصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة؟
ما هو السمة الأساسية لنصف قطر العناصر ضمن الدورة الواحدة؟
ما هو المستوى الثانوي الذي ينتمي إليه الإلكترون الثالث في 3p3؟
ما هو المستوى الثانوي الذي ينتمي إليه الإلكترون الثالث في 3p3؟
ما هو التأثير المتوقع لزيادة أعداد الإلكترونات في دورة محددة على الهيكل الذري؟
ما هو التأثير المتوقع لزيادة أعداد الإلكترونات في دورة محددة على الهيكل الذري؟
ما هو مفهوم الانضياج المذكور في المحتوى؟
ما هو مفهوم الانضياج المذكور في المحتوى؟
أي من الخيارات التالية يمكن أن تعزز مفهوم الانضياج؟
أي من الخيارات التالية يمكن أن تعزز مفهوم الانضياج؟
ما هو التأثير المحتمل لعدم وجود الظروف المناسبة للانضياج؟
ما هو التأثير المحتمل لعدم وجود الظروف المناسبة للانضياج؟
أي من العوامل التالية يؤثر بشكل مباشر على الانضياج؟
أي من العوامل التالية يؤثر بشكل مباشر على الانضياج؟
ما هي النتيجة المحتملة لزيادة الانضياج في أنظمة معينة؟
ما هي النتيجة المحتملة لزيادة الانضياج في أنظمة معينة؟
رتب العناصر التالية حسب زيادة انصاف أقطارها الذرية من الأصغر إلى الأكبر.
رتب العناصر التالية حسب زيادة انصاف أقطارها الذرية من الأصغر إلى الأكبر.
أي من العوامل التالية يؤثر على نصف قطر الذرة؟
أي من العوامل التالية يؤثر على نصف قطر الذرة؟
أي من العناصر التالية له أكبر نصف قطر ذري؟
أي من العناصر التالية له أكبر نصف قطر ذري؟
ما هو تأثير الزيادة في العدد الذري على نصف القطر الذري؟
ما هو تأثير الزيادة في العدد الذري على نصف القطر الذري؟
كيف تؤثر الكهروسلبية على نصف قطر الذرة؟
كيف تؤثر الكهروسلبية على نصف قطر الذرة؟
Study Notes
نماذج الذرة
- نموذج دالتون: يعتبر أول نموذج للذرة، تم إقترحه من قبل جون دالتون في بداية القرن التاسع عشر.
- نموذج ثومسون: نموذج يُعرف بنموذج "الكعكة المُرَشَّحة" (plum pudding model) حيث يُفترض أن الذرة كتلة موجبة الشحنة يحتوي على إلكترونات سالبة الشحنة متوزعة بشكل عشوائي.
- نموذج رذرفورد: نموذج يعتمد على التجربة المشهورة بتشتت جسيمات ألفا، يُفترض أن الذرة بها نُواة صغيرة جدًا تحمل الشحنة الموجبة بينما تدور الإلكترونات حولها في مدارات.
بنية الذرة
- الذرة: أصغر جزء من العنصر، وهي تُعد الوحدة الأساسية للمادة.
- مستويات الطاقة الرئيسية: "مستويات الطاقة الرئيسية" هي مدارات دائرة حول النواة، وكل مستوى يُمثل طاقة محددة.
- مستويات الطاقة الثانوية: مُقسمة إلى "مستويات الطاقة الثانوية" وهي مدارات مُعقدة ذات أشكال مختلفة، وكل مستوى يمثل طاقة محددة.
- المدارات: هي مناطق موجودة في مستويات الطاقة الثانوية، لها أشكال محددة، و تُحدد طبيعة الإلكترونات الموجودة فيها.
- مبدأ اوفباو: مبدأ يُنص على ترتيب الإلكترونات في الذرة بترتيب تنازُلي للطاقة، بحيث تُمُلأ المدارات ذات الطاقة المنخفضة أولًا.
- قاعدة هوند: مبدأ يُنص على أن الإلكترونات تُرتب بشكلٍ تُُجرديًّا، حيث تُوجد إلكترونًا واحدًا في كل مدار في مستوى طاقة ثانوي قبل إضافة إلكترون ثانٍ إلى نفس المدار.
- بلوك S ، و P ، و D ، و F: تصنيف للمدارات حسب أشكالها، حيث يصف كل كتلة منطقة محددة من "مستوى الطاقة الثانوي"
خصائص الذرة
- نصف القطر الذري: هو المسافة بين نُواة الذرة وحافة مداراتها الخارجية.
- يُزداد نصف القطر الذري عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة.
- يُزداد نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة.
توزيع الإلكترونات في الذرة
- تُرتب الإلكترونات في الذرة بترتيب تنازُلي للطاقة، بحيث تُمُلأ المدارات ذات الطاقة المنخفضة أولًا، وأخيراً تُمُلأ المدارات ذات الطاقة العالية.
- الرقم الذري (Z): يحدد عدد بروتونات الذرة، وعددها يُعادل عدد إلكترونات الذرة في الحالة المتعادلة كهربائياً.
- العنصر الذي ينتهي ترتيب إلكتروناته في المدار 3p3 فقد انتهى ترتيب مستوياته الثانوية as follows:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- العنصر الذي ينتهي ترتيب إلكتروناته في المدار 2p5 يُقع في الزمرة XVII والدورة الثانية في الجدول الدوري.
- العنصر الذي يُقع في الزمرة الخامسة والدورة الثالثة فإن مستواه الثانوي 3d يُعدّ مستوى طاقة مُناسبًا لإضافة مزيد من الإلكترونات.
ترتيب العناصر حسب زيادة نصف قطرها الذري
- من smaller to larger: He < Ne < Ar
- من smaller to larger: He < Ne < Ar < F .
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
استكشف من خلال هذا الاختبار نماذج الذرة الأساسية وبنيتها. سنتناول نماذج دالتون وثومسون ورذرفورد، بالإضافة إلى تفاصيل حول مستويات الطاقة والالكترونات. اختبار مثالي لفهم أساسيات الكيمياء وعلم المواد.
