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Questions and Answers
Quel est le rôle du recouvrement axial des orbitales 2pz dans la formation des orbitales moléculaires?
Quel est le rôle du recouvrement axial des orbitales 2pz dans la formation des orbitales moléculaires?
Le recouvrement axial des orbitales 2pz crée une orbitale moléculaire liante qui renforce la densité électronique entre les noyaux.
Pourquoi le recouvrement en opposition de phase des orbitales 2pz est-il considéré comme déstabilisant?
Pourquoi le recouvrement en opposition de phase des orbitales 2pz est-il considéré comme déstabilisant?
Il contribue à diminuer la densité électronique entre les noyaux, créant une orbitale moléculaire anti liante.
Comment se différencient les orbitales moléculaires notées p et p* en termes de symétrie?
Comment se différencient les orbitales moléculaires notées p et p* en termes de symétrie?
L’orbitale moléculaire p est liante tandis que p* est anti liante, les deux ayant une symétrie axiale.
Quelles orbitales atomiques contribuent à la formation de l’orbitale moléculaire liante p?
Quelles orbitales atomiques contribuent à la formation de l’orbitale moléculaire liante p?
Quel est l'effet du recouvrement axial par rapport aux autres types de recouvrement?
Quel est l'effet du recouvrement axial par rapport aux autres types de recouvrement?
Quelle est la symétrie des orbitales moléculaires formées à partir des orbitales 2s?
Quelle est la symétrie des orbitales moléculaires formées à partir des orbitales 2s?
Quel est le rôle des orbitales 2px et 2py lorsque l'orbitale 2pz d'un atome d'oxygène interagit avec elles?
Quel est le rôle des orbitales 2px et 2py lorsque l'orbitale 2pz d'un atome d'oxygène interagit avec elles?
Quel est l'impact du recouvrement des orbitales 2s sur l’interaction des orbitales 2p?
Quel est l'impact du recouvrement des orbitales 2s sur l’interaction des orbitales 2p?
Comment se décompose l'indice de liaison dans le dioxygène O2?
Comment se décompose l'indice de liaison dans le dioxygène O2?
Pourquoi les niveaux s et s* sont-ils considérés comme non liants pour O2?
Pourquoi les niveaux s et s* sont-ils considérés comme non liants pour O2?
Quel est l'indice de liaison partiel pour les niveaux p dans le dioxygène O2?
Quel est l'indice de liaison partiel pour les niveaux p dans le dioxygène O2?
Comment les niveaux contribuent-ils à la liaison dans O2?
Comment les niveaux contribuent-ils à la liaison dans O2?
Quel effet les électrons non liants ont-ils sur la liaison entre les atomes d'oxygène dans O2?
Quel effet les électrons non liants ont-ils sur la liaison entre les atomes d'oxygène dans O2?
Pourquoi le dioxygène liquide est-il paramagnétique?
Pourquoi le dioxygène liquide est-il paramagnétique?
Quelle variation d'indice de liaison observe-t-on avec l'ajout d'électrons de valence dans O2?
Quelle variation d'indice de liaison observe-t-on avec l'ajout d'électrons de valence dans O2?
Quelles implications les orbitales anti-liantes ont-elles pour la structure du dioxygène dans O2– et O22–?
Quelles implications les orbitales anti-liantes ont-elles pour la structure du dioxygène dans O2– et O22–?
Quel est l'indice de liaison pour la molécule He2+ et que cela indique-t-il sur sa stabilité?
Quel est l'indice de liaison pour la molécule He2+ et que cela indique-t-il sur sa stabilité?
Pourquoi la molécule He2 n'existe-t-elle pas à l'état fondamental?
Pourquoi la molécule He2 n'existe-t-elle pas à l'état fondamental?
Quelles sont les caractéristiques des orbitales moléculaires de LiH?
Quelles sont les caractéristiques des orbitales moléculaires de LiH?
En quoi l'orbitale liante σ de LiH est-elle plus développée au voisinage de l'hydrogène?
En quoi l'orbitale liante σ de LiH est-elle plus développée au voisinage de l'hydrogène?
Quelle est la différence d'énergie entre les états de liaison et d'anti liaison pour la molécule He2?
Quelle est la différence d'énergie entre les états de liaison et d'anti liaison pour la molécule He2?
Comment la théorie LCAO s'applique-t-elle aux molécules diatomiques hétéronucléaires comme LiH?
Comment la théorie LCAO s'applique-t-elle aux molécules diatomiques hétéronucléaires comme LiH?
Comment se manifeste la différence d'électronégativité entre Li et H dans la structure de LiH?
Comment se manifeste la différence d'électronégativité entre Li et H dans la structure de LiH?
Quel est l'impact des orbitales moléculaires liante et anti liante sur la stabilité des molécules?
Quel est l'impact des orbitales moléculaires liante et anti liante sur la stabilité des molécules?
Comment une liaison ionique se forme-t-elle entre deux atomes?
Comment une liaison ionique se forme-t-elle entre deux atomes?
Qu'est-ce qui détermine le caractère ionique d'une liaison?
Qu'est-ce qui détermine le caractère ionique d'une liaison?
Quelles sont les trois catégories de caractère d'une liaison en fonction de la différence d'électronégativité?
Quelles sont les trois catégories de caractère d'une liaison en fonction de la différence d'électronégativité?
Quelle est l'expression du pourcentage d'ionicité pour une liaison covalente?
Quelle est l'expression du pourcentage d'ionicité pour une liaison covalente?
Comment se manifeste la polarisation d'une liaison covalente?
Comment se manifeste la polarisation d'une liaison covalente?
Qu'est-ce qui influence la valeur absolue des charges partielles dans une liaison covalente polarisée?
Qu'est-ce qui influence la valeur absolue des charges partielles dans une liaison covalente polarisée?
Expliquer la transition entre le caractère ionique et covalent d'une liaison.
Expliquer la transition entre le caractère ionique et covalent d'une liaison.
Pourquoi peut-on considérer qu'une liaison n'est jamais purement ionique ou covalente?
Pourquoi peut-on considérer qu'une liaison n'est jamais purement ionique ou covalente?
Qu'est-ce qu'un dipôle électrique dans le contexte des liaisons covalentes?
Qu'est-ce qu'un dipôle électrique dans le contexte des liaisons covalentes?
Comment est orienté le moment dipolaire électrique d'une liaison covalente?
Comment est orienté le moment dipolaire électrique d'une liaison covalente?
Quelle est l'expression du moment dipolaire électrique d'une liaison covalente?
Quelle est l'expression du moment dipolaire électrique d'une liaison covalente?
Que signifie un moment dipolaire électrique nul pour une molécule?
Que signifie un moment dipolaire électrique nul pour une molécule?
Quelle est la relation entre la polarisation d'une liaison et son moment dipolaire?
Quelle est la relation entre la polarisation d'une liaison et son moment dipolaire?
Comment détermine-t-on le moment dipolaire d'une molécule entière?
Comment détermine-t-on le moment dipolaire d'une molécule entière?
Quelle unité alternative est utilisée pour exprimer le moment dipolaire électrique?
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Quel caractère ionique a la liaison Li-H si son moment dipolaire est de 6,00 D?
Quel caractère ionique a la liaison Li-H si son moment dipolaire est de 6,00 D?
Quelles sont les caractéristiques de l'orbitale moléculaire liante dans le couplage des orbitales 1s et 2pz?
Quelles sont les caractéristiques de l'orbitale moléculaire liante dans le couplage des orbitales 1s et 2pz?
Pourquoi le couplage entre l'orbitale 1s de l'hydrogène et l'orbitale 2px du fluor est-il nul?
Pourquoi le couplage entre l'orbitale 1s de l'hydrogène et l'orbitale 2px du fluor est-il nul?
Quelle est la relation entre les orbitales anti liantes et l'énergie dans ce couplage?
Quelle est la relation entre les orbitales anti liantes et l'énergie dans ce couplage?
Comment les orbitales moléculaires résultent-elles du couplage entre des orbitales atomiques?
Comment les orbitales moléculaires résultent-elles du couplage entre des orbitales atomiques?
Quelle influence la proximité énergétique des orbitales a-t-elle sur leur densité électronique?
Quelle influence la proximité énergétique des orbitales a-t-elle sur leur densité électronique?
En quoi l'orbitale 2py du fluor influence-t-elle le couplage avec l'orbitale 1s de l'hydrogène?
En quoi l'orbitale 2py du fluor influence-t-elle le couplage avec l'orbitale 1s de l'hydrogène?
Quels types d'orbitales moléculaires sont formées par le couplage des orbitales 1s et 2pz?
Quels types d'orbitales moléculaires sont formées par le couplage des orbitales 1s et 2pz?
Quelles implications la densité électronique a-t-elle sur les atomes d'hydrogène et de fluor?
Quelles implications la densité électronique a-t-elle sur les atomes d'hydrogène et de fluor?
Flashcards
Orbitales moléculaires
Orbitales moléculaires
Orbitales formées par le recouvrement d'orbitales atomiques de deux atomes.
Indice de liaison
Indice de liaison
Mesure de la force de liaison entre deux atomes dans une molécule.
Configuration électronique de He2+
Configuration électronique de He2+
La manière dont les électrons sont disposés dans les orbitales moléculaires de He2+ à l'état fondamental.
Molécule He2
Molécule He2
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Molécules diatomiques hétéronucléaires
Molécules diatomiques hétéronucléaires
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Diagramme moléculaire de LiH
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Électronégativité
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Orbitale moléculaire liante
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Orbitales moléculaires antiliantes
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Couplage d'orbitales atomiques (s et p)
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Orbitale moléculaire p
Orbitale moléculaire p
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Orbitale moléculaire p*
Orbitale moléculaire p*
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Couplage nul (orbitales 2px, 2py et 1s)
Couplage nul (orbitales 2px, 2py et 1s)
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Densité électronique accrue au voisinage de l'atome
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Symétrie des orbitales pour le couplage
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Recouvrement axial
Recouvrement axial
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Orbitale moléculaire anti-liante
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Recouvrement de 2pz
Recouvrement de 2pz
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Recouvrement de 2px et 2py
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Symétrie des orbitales 2s
Symétrie des orbitales 2s
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Indice de liaison partiel
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Niveau s
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Niveau p
Niveau p
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Niveau
Niveau
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Comment déterminer la force de la liaison O2?
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Propriétés magnétiques de O2
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Variation de la longueur de la liaison O2
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Quel est le lien entre l'indice de liaison et la force de la liaison?
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Charge partielle
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Moment dipolaire électrique
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Debye (D)
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Caractère ionique
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Molécule apolaire
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Molécule polaire
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Somme vectorielle des moments dipolaires
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BeH2 : molécule linéaire et apolaire
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Liaison ionique
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Liaison covalente
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Différence d'électronégativité (Δχ)
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Liaison polarisée
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Charges partielles (+δ x e et -δ x e)
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Pourcentage d'ionicité (δ)
Pourcentage d'ionicité (δ)
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Study Notes
Cours de Chimie : Structure et réactivité (Partie II : Molécules)
- UE LU1Ci001 : Chimie : Structure et réactivité, Première année – Cycle d'intégration.
- Partie II se concentre sur les molécules.
- II.1. Structure électronique de la liaison chimique : Décrit les caractéristiques de la liaison covalente, les orbitales moléculaires et les diagrammes moléculaires de molécules diatomiques.
- II.1.1. Quelques caractéristiques de la liaison covalente: Ordre de liaison, longueur de liaison, énergie de liaison.
- II.1.2. Orbitales moléculaires: Diagrammes moléculaires de molécules diatomiques homonucléaires (H2, He2, entre autres) et hétéronucléaires (LiH, entre autre).
- II.2. Structure spatiale des molécules : Étude des schémas de Lewis, de la valence, des règles du duet et de l'octet, les charges formelles et la mésomérie.
- II.2.1. Schémas de Lewis : Valence des éléments, régles du duet et de l'octet, limites de la règle de l'octet (hypercoordination), charges réelles et formelles, la mésomérie.
- II.2.1.1. Valence des éléments : Valence des atomes, règle du duet, règle de l'octet, limites de la règle de l'octet (hypercoordination), charges réelles, charges formelles.
- II.2.2. Le modèle VSEPR : Principe, détermination de la géométrie d'une molécule, angles théoriques vs. angles réels, exemples.
- II.2.3. La polarité des molécules : Moment dipolaire électrique (liaisons covalentes et molécules), présentation du modèle, hybridation sp³ de l'atome de carbone, hybridation sp² de l'atome de carbone et hybridation sp de l'atome de carbone.
- II.2.4. Le modèle de l'hybridation des orbitales atomiques: Présentation du modèle, hybridation sp3, sp2, et sp de l'atome de carbone, correspondances hybridation-géométrie.
- II.3. Forces intermoléculaires: Définitions (forces de Keesom, Debye, London, liaisons hydrogène ).
- II.3.1. Définitions: Forces de Keesom, forces de Debye, forces de London, liaisons hydrogène. Discussion sur l'énergie de ces forces.
- II.3.2. Forces de Keesom: Interaction intermoléculaire entre dipôles permanents dans les molécules polaires.
- II.3.3. Forces de Debye: Interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit dans une molécule apolaire.
- II.3.4. Forces de London: Interactions dues à la nature probabiliste de la densité électronique.
- II.3.5. Liaisons hydrogène: Interaction entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif (O, N, ou F).
- II.3.6. Cas des molécules présentant des liaisons hydrogène: Exemples.
- II.4. Stéréochimie : Formules brute, développée, semi-développée, topologique, isomérie de constitution, isomérie de position, isomérie de squelette, stéréoisomérie de conformations et de configuration.
- II.4.1. Formules brute, développée, semi-développée, topologique: Définitions.
- II.4.2. Isomérie de constitution: Définition, types (fonction, position, squelette).
- II.4.3. Stéréoisomérie de conformation et configuration: Différence entre conformation et configuration. Rotation autour des liaisons simples.
- II.4.4. Représentation des molécules : Représentation de Cram et de Newman.
- II.4.5. La chiralité: Définition.
- II.4.5.1. Définition: Différence entre molécules chirales et achirales. Désignation avec les descripteurs (R) et (S).
- II.4.5.2. Enantiomérie: Énantiomères dextrogyre et lévogyre, mélange racémique.
- II.4.5.3. Chiralité centrée: Règles de Cahn-Ingold-Prelog, descripteurs (R) et (S), composés méso.
- II.4.5.3.4. Diastéréoisomères (diastéréomères) : Définition des diastéréoisomères.
- II.4.5.3.5. Chiralité axiale et atropoisomérie: Définition.
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