102 Questions
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
Vier Außenelektronen
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
Um seine äußere Schale zu füllen
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
Vier Bindungen
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Es gibt Elektronen ab, um die Schale des Wasserstoffs zu füllen
Welche Aussage über Elektronen ist korrekt?
In jedem Molekül müssen alle Elektronen paarig sein und die Schale gesättigt sein.
Wie viele Bindungspartner benötigt ein Atom mit ungepaarten Elektronen, um stabile Bindungen zu bilden?
Die Anzahl der benötigten Bindungspartner entspricht der Anzahl der ungepaarten Elektronen.
Wie viele Wasserstoffatome werden benötigt, um ein gesättigtes Kohlenstoffatom zu erzeugen?
Vier Wasserstoffatome
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Drei Bindungen
Was passiert, wenn Sauerstoff zwei Bindungspartner hat?
Sauerstoff bildet zwei Elektronenpaare.
Was bedeutet es, wenn ein Molekül freie Elektronenpaare am Sauerstoff zeigt?
Das Molekül hat ungebundene Elektronenpaare am Sauerstoffatom.
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Die gleichmäßige Abstoßung von Elektronen
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Pyramide aus vier Dreiecken
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Ammoniak-Molekül gebunden?
Vier
Welche Form hat das Wasser-Molekül?
V-förmige, gewinkelte Struktur
Welche Aussage zur chemischen Bindung ist korrekt?
Sie kann Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen beinhalten
Warum treten Doppelbindungen bei Kohlenstoffatomen auf, um eine volle Valenzschale zu erhalten?
Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale
In welchem Molekül treten Dreifachbindungen auf?
Stickstoffmolekül N2
Was ermöglicht Kohlenstoff in Bezug auf seine Verknüpfung mit anderen Atomen?
Eine unbegrenzte Vielfalt an Verknüpfungsmöglichkeiten
Welcher Faktor führt zu einer polarisierten Bindung?
Hoher Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner
Was passiert, wenn man den Kohlenstoff in einer Bindung gegen Sauerstoff tauscht?
Sauerstoff zieht stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen aufgrund seiner höheren Elektronegativität
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
Ionenbindung
Was führt dazu, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Der höhere Elektronegativitätsunterschied des Chloratoms im Vergleich zum Natriumatom
Wie wirken sich große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül aus?
Wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus
Welche Regel bestimmt die Anordnung der Atome in einem Molekül?
Die Acht-Elektronen-Regel
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Lineare Geometrie
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Essentielle Rolle von flüssigem Wasser und gasförmigem Kohlendioxid für das Leben
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
Wasser hat eine lineare Molekülform, CO2 hat eine gewinkelte Molekülform
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Die Elektronegativität
Was ist die Elektronegativität eines Elements?
Die Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen
Was bestimmt die Anzahl der Elektronegativität? Wo nimmt die Elektronegativität zu?
Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale des Atoms; Die Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von links nach rechts bewegt innerhalb einer Periode im Periodensystem.
Was ist die Elektronegativität?
Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale des Atoms
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
Wasserstoff bildet immer eine einzige Bindung aus, weil dann ist die Schale voll.
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
Kohlenstoff besitzt vier Außenelektronen.
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Kohlenstoff stellt ein Elektron bereit, um eine neue Bindung mit Wasserstoff zu bilden.
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Aggregatzustände sind wichtig für das Leben, da sie die Eigenschaften von Stoffen beeinflussen und z.B. die Temperatur- und Löslichkeitseigenschaften von Substanzen bestimmen.
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Kohlenstoff?
4
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Sauerstoff?
6
Welche Molekülgeometrie weist Kohlendioxid auf?
linear
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
flüssiges Wasser in allen Lebewesen, gasförmiges Kohlendioxid
Was ist die Elektronegativität?
Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Maximale Abstoßung der Atome voneinander
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Elektronegativität
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
je nach Element unterschiedlich
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
lineare Molekülform bei CO2, gewinkelte Molekülform bei Wasser
Was ist die Anordnung der Atome in einem Molekül entsprechend?
Acht-Elektronen-Regel
Was ist die Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen?
Elektronegativität
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Bindungspartner identifizieren
Was ist die Form des Ammoniak-Moleküls?
Tetraeder mit einem freien Elektronenpaar an einer Ecke
Welches Molekül hat eine V-förmige, gewinkelte Struktur?
Wasser
Welche Art von Bindung tritt in Natriumchlorid auf?
Ionische Bindung
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Drei
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Linear
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Die gleichmäßige Abstoßung von Elektronen
Welches Molekül ist ein Beispiel für eine Molekül mit Doppelbindungen?
Natriumglutamat
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Methan-Molekül gebunden?
Vier
Was ist die Elektronegativität?
Die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen an sich zu ziehen
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Die Bildung einer ionischen Bindung
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Tetraeder (Pyramide aus vier Dreiecken)
Welches Molekül hat die Form einer Diativebindung, drei Paare Elektronen und drei Bindungen zwischen Atomen?
Stickstoffmolekül (N2)
Welche Regel bestimmt die Anzahl der Bindungspartner, die Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen kann?
Die Regel besagt, dass Stickstoff normalerweise drei Bindungen zur Verfügung hat.
Wie viele Elektronen benötigt Wasserstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten?
Zwei Elektronen werden benötigt, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erreichen.
Wie viele freie Elektronenpaare hat Sauerstoff, wenn es zwei Bindungspartner hat?
Sauerstoff hat zwei freie Elektronenpaare, wenn es zwei Bindungspartner hat.
Was ist die Molekülgeometrie von Ammoniak (NH3)?
Ammoniak (NH3) hat eine pyramidenförmige Molekülgeometrie.
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Kohlenstoff bildet normalerweise vier Bindungen in den Hauptgruppen.
Wie viele Außenelektronen hat Sauerstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Sauerstoff hat sechs Außenelektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
Wie viele Elektronenpaare zeigt die vereinfachte Darstellungsweise für Wasser am Sauerstoff?
Die vereinfachte Darstellung zeigt zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoff.
Wie viele Elektronenpaare hat Stickstoff normalerweise, wenn es mit Wasserstoff als Bindungspartner verbunden ist?
Stickstoff hat drei Elektronenpaare, wenn es mit Wasserstoff als Bindungspartner verbunden ist.
Was ist die Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale von Stickstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Stickstoff hat sechs Elektronen in der äußeren Schale und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
Wie viele Bindungen bildet Sauerstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Sauerstoff bildet normalerweise zwei Bindungen in den Hauptgruppen.
Was sind die Bindungspartner von Stickstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu erhalten?
Es wird angenommen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind, sodass zwei Wasserstoffatome benötigt werden, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten.
Was benötigt Sauerstoff, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen?
Sauerstoff benötigt zwei Wasserstoffatome, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen.
Was ist die Auswirkung von großen Unterschieden in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül?
Die großen Unterschiede in den Elektronegativitäten wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.
Was ist die Extremsituation, die zur Vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung führt?
Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
Was ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Das Chloratom hat eine höhere Elektronegativität als das Natriumatom.
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
In Natriumchlorid findet eine Ionenbindung statt.
Was charakterisiert die Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen?
Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert.
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert.
Was bestimmt die Polarität einer Bindung?
Der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner.
Welche Auswirkung hat ein großer Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner auf die Bindung?
Die Bindung ist stärker polarisiert.
Was ist die Elektronegativität?
Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen.
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Teilpositiv- und Teilnegativladungen?
Sie zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Molekülen?
Sie zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
Wodurch entstehen Natriumkationen und Chloridionen in Natriumchlorid?
Durch die vollständige Trennung der Bindungselektronen.
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Außenelektronen zu:
Wasserstoff = 1 Außenelektron Kohlenstoff = 4 Außenelektronen Sauerstoff = 3 Außenelektronen Stickstoff = 2 Außenelektronen
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Bindungen zu, die sie normalerweise eingehen können:
Wasserstoff = 1 Bindung Kohlenstoff = 4 Bindungen Sauerstoff = 2 Bindungen Stickstoff = 3 Bindungen
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Elementen zu, die immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom ausbilden:
Wasserstoff = Immer eine einzige Bindung Kohlenstoff = Immer eine einzige Bindung Sauerstoff = Nicht immer eine einzige Bindung Stickstoff = Nicht immer eine einzige Bindung
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Wasserstoff = 0 ungepaarte Elektronen Kohlenstoff = 4 ungepaarte Elektronen Sauerstoff = 2 ungepaarte Elektronen Stickstoff = 1 ungepaartes Elektron
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Methan = Tetraeder (Pyramide aus vier Dreiecken) Ammoniak = Tetraeder mit einem freien Elektronenpaar an einer Ecke Wasser = V-förmige, gewinkelte Struktur Natriumglutamat = Beispiel für eine Moleküle mit Doppelbindungen
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Zentralatomen und Bindungspartnern zu:
Methan = Kohlenstoff-Atom mit vier Wasserstoff-Atomen als Bindungspartner Ammoniak = Kohlenstoff-Atom mit vier Hydrogen-Atome und einem zusätzlichen Elektronenpaar Wasser = Kohlenstoff-Atom mit vier Hydrogen-Atomen Natriumglutamat = Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Elektronenkonfigurationen zu:
Methan = Alle Atome in Molekülen haben negativ geladene Elektronen, die sich durch diese Abstoßung ordnen Ammoniak = Um eine volle Valenzschale zu erhalten, treten Doppelbindungen auf Wasser = Wie bei anderen Atomen: jeweils zwei Elektronen pro Atom in einer Paarung Natriumglutamat = Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Kohlendioxid = Molekülgeometrie: Maximale Abstoßung der Atome voneinander, lineare Geometrie Elektronegativität = Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen Aggregatzustände für das Leben = Flüssiges Wasser (essentiell für Leben, liegt in allen Lebewesen), Gasförmiges Kohlendioxid Elektronenwolken = Erklärung: Elektronegativität, Atome ziehen in Elektronenwolken unterschiedlich stark an
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Konzepten zu:
Kohlenstoff im Zentrum = Anordnung der Atome: Acht-Elektronen-Regel, Kohlenstoff im Zentrum, Sauerstoff außen Doppelbindungen in CO2 = Lösung: Doppelbindungen zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff, jeweils zwei Doppelbindungen in CO2 Elektronegativität im Periodensystem = Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von unten nach oben bewegt innerhalb einer Gruppe Bindungspartner identifizieren = Voraussetzungen: Bindungspartner identifizieren, Bindungselektronen bestimmen (4 für Kohlenstoff, 6 für Sauerstoff)
Ordnen Sie die folgenden Erklärungen den entsprechenden Konzepten zu:
Molekülform von Wasser = Unterschied zwischen Wasser und CO2: Molekülform (lineare bei CO2, gewinkelt bei Wasser) Schwerere gasförmige Substanzen = Überraschung: Schwerere Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, können gasförmig sein Elektronegativitätsunterschiede in Essigsäure-Molekül = Auswirkung von großen Unterschieden in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül Kohlenstoff und Wasserstoffbindung = Rolle von Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zur Elektronegativität und chemischen Bindungen zu:
Aussage 1: Elektronegativitätswerte werden in der Chemie zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet. = Elektronegativitätswerte von Elementen können zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Die Extremsituation führt zur vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung. = Vollständige Ladungstrennung von Elektronen führt zu Ionenbildung. Aussage 4: Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung. = Ein höherer Unterschied in den Elektronegativitäten führt zu einer stärker polarisierten Bindung.
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Elektronegativitätsunterschieden und chemischen Bindungen zu:
Aussage 1: Große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. = Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen Teilpositiv- und Teilnegativladungen. = Teilpositiv- und Teilnegativladungen treten bei polarisierten Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden auf. Aussage 4: In Natriumchlorid reißt das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich aufgrund des großen Elektronegativitätsunterschieds. = Der große Elektronegativitätsunterschied führt dazu, dass das Chloratom die Bindungselektronen in Natriumchlorid vollständig an sich reißt.
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Ionenbildung und elektrostatischen Interaktionen zu:
Aussage 1: Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden. = Elektrostatische Interaktionen halten das Ionengitter von Natriumchlorid zusammen, das viele Natriumkationen und Chloridionen enthält. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. = Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. Aussage 4: Die Extremsituation führt zur vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung. = Vollständige Ladungstrennung von Elektronen führt zu Ionenbildung.
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Wasserstoff = 1 ungepaartes Elektron Stickstoff = 3 ungepaarte Elektronen Sauerstoff = 2 ungepaarte Elektronen Kohlenstoff = 0 ungepaarte Elektronen
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Methan (CH4) = Tetraederform Ammoniak (NH3) = Pyramidenform Wasser (H2O) = Winkelform Kohlenstoffdioxid (CO2) = Lineare Form
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Bindungspartner = Anzahl der Atome, mit denen ein Atom Bindungen eingehen kann Elektronegativität = Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen an sich zu ziehen Ionenbildung = Entstehung von Ionen durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen Molekülgeometrie = Dreidimensionale Anordnung der Atome in einem Molekül
Study Notes
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Ziel der Aufgabe: Zusammenbau von Atomen zu Molekülen, Beispiel: CO2
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Voraussetzungen: Bindungspartner identifizieren, Bindungselektronen bestimmen (4 für Kohlenstoff, 6 für Sauerstoff)
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Anordnung der Atome: Acht-Elektronen-Regel, Kohlenstoff im Zentrum, Sauerstoff außen
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Lösung: Doppelbindungen zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff, jeweils zwei Doppelbindungen in CO2
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Molekülgeometrie: Maximale Abstoßung der Atome voneinander, lineare Geometrie bei Kohlendioxid
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Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben: Flüssiges Wasser (essentiell für Leben, liegt in allen Lebewesen), Gasförmiges Kohlendioxid
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Unterschied zwischen Wasser und CO2: Molekülform (lineare bei CO2, gewinkelt bei Wasser)
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Überraschung: Schwerere Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, können gasförmig sein
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Erklärung: Elektronegativität, Atome ziehen in Elektronenwolken unterschiedlich stark an, Magnetenmodell und Darstellung von Elektronenwolken
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Elektronegativität: Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen, die Zahl der Elektronegativität ist je nach Element unterschiedlich, Periodensystem, Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von unten nach oben bewegt innerhalb einer Gruppe.
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In der Chemie können Elektronegativitätswerte von Elementen zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden.
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In der Beispielbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen teilnehmen beide Atome gleichermaßen und es entsteht eine ausgeglichente Ladungsverteilung.
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Sollte man den Kohlenstoff in dieser Bindung gegen Sauerstoff tauschen, so zieht Sauerstoff stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen.
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Dieses gilt aufgrund der höheren Elektronegativität des Sauerstoffs, was zu einer polarisierten Bindung führt.
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Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung.
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Für Gesamtmoleküle kann man analoge Überlegungen anwenden.
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Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.
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In der Extremfall-Situation auf Natriumchlorid kommen Sauerstoff (3,0) und Natrium (0,9) aus sehr entgegengesetzten Bereichen des Periodensystems zusammen.
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Das ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt.
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Dadurch entstehen Natriumkationen (positiv geladene Ionen) und Chloridionen (negativ geladene Ionen).
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Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden.
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In vielen organischen Molekülen, wie Natriumglutamat, können man elektrostatische Interaktionen, wie die Ionenbindung, anwenden, auch wenn die Elektronegativitätsunterschiede gegenüber ionsfreien Bindungen kleiner sind.
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Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität, wie in der Kohlenstoff-Kohlenstoff- oder Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert.
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Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
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Die Extremsituation ist die Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt.
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In der Chemie können Elektronegativitätswerte von Elementen zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden.
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In der Beispielbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen teilnehmen beide Atome gleichermaßen und es entsteht eine ausgeglichente Ladungsverteilung.
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Sollte man den Kohlenstoff in dieser Bindung gegen Sauerstoff tauschen, so zieht Sauerstoff stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen.
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Dieses gilt aufgrund der höheren Elektronegativität des Sauerstoffs, was zu einer polarisierten Bindung führt.
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Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung.
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Für Gesamtmoleküle kann man analoge Überlegungen anwenden.
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Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.
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In der Extremfall-Situation auf Natriumchlorid kommen Sauerstoff (3,0) und Natrium (0,9) aus sehr entgegengesetzten Bereichen des Periodensystems zusammen.
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Das ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt.
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Dadurch entstehen Natriumkationen (positiv geladene Ionen) und Chloridionen (negativ geladene Ionen).
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Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden.
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In vielen organischen Molekülen, wie Natriumglutamat, können man elektrostatische Interaktionen, wie die Ionenbindung, anwenden, auch wenn die Elektronegativitätsunterschiede gegenüber ionsfreien Bindungen kleiner sind.
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Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität, wie in der Kohlenstoff-Kohlenstoff- oder Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert.
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Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
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Die Extremsituation ist die Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt.
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In jedem Molekül müssen alle Elektronen paarig sein und die Schale gesättigt sein.
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Wenn ein Atom ungepaarte Elektronen hat, kann man voraussehen, wie viele weitere Atome als Bindungspartner es haben muss, um diese Elektronenpaare zu bilden.
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Wasserstoff benötigt drei weitere Wasserstoffatome, um ein gesättigtes Kohlenstoffatom zu erzeugen.
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Kohlenstoff hat vier Bindungen und benötigt deshalb acht Elektronen in den Hauptgruppen, mit Ausnahme von neben Liegender Elektronenpaare in der ersten und zweiten Periode.
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Stickstoff hat sechs Elektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
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Es wird angenommen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind, sodass zwei Wasserstoffatome benötigt werden, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten.
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Die Situation für Stickstoff ist analog zur Situation für Wasserstoff, sodass man komplett logisch voraussagen kann, wie das Molekül aus Stickstoff und Wasserstoff aussehen muss.
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In diesem Fall handelt es sich um Ammoniak (NH3).
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In ungebundener Situation gibt es freie Elektronenpaare, die durch eine Bindung mit einem anderen Atom gebunden werden.
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Die Regel für Stickstoff ist, dass es drei Bindungen zur Verfügung hat.
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Sauerstoff hat sechs Außenelektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
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Wie bei Stickstoff wird die Annahme getroffen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind.
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Zwei Wasserstoffatome benötigt Sauerstoff, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen.
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Die Konsequenz aus zwei Bindungspartnern für Sauerstoff ist, dass es zwei Elektronenpaare, also zwei freie Elektronenpaare hat.
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Die vereinfachte Darstellungsweise für Wasser zeigt freie Elektronenpaare am Sauerstoff an.
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Die Regel für Sauerstoff ist, dass es zwei Bindungen zu anderen Bindungspartnern bildet.
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Nachdem man im ersten Teil der Vorlesung gelernt hat, wie Atome zu Molekülen zusammengefasst werden, geht es im zweiten Teil der Vorlesung um die Verständnis der dreidimensionalen Gestalt von Molekülen.
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Man hätte bisher Moleküle eher in dieser Art aufgemalt gesehen.
Erfahren Sie, wie man die dreidimensionale Gestalt von Molekülen voraussagen kann, am Beispiel des Methans. Lernen Sie, wie das Zentralatom und die Bindungspartner das Aussehen des Moleküls beeinflussen und wie Elektronen dabei eine Rolle spielen.
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