4_BL_20231009 (Part2)_Molekülstruktur von Methan verstehen

<p>Es gibt Elektronen ab, um die Schale des Wasserstoffs zu füllen</p> Signup and view all the answers

<p>In jedem Molekül müssen alle Elektronen paarig sein und die Schale gesättigt sein.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Anzahl der benötigten Bindungspartner entspricht der Anzahl der ungepaarten Elektronen.</p> Signup and view all the answers

<p>Vier Wasserstoffatome</p> Signup and view all the answers

<p>Drei Bindungen</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff bildet zwei Elektronenpaare.</p> Signup and view all the answers

<p>Das Molekül hat ungebundene Elektronenpaare am Sauerstoffatom.</p> Signup and view all the answers

<p>Die gleichmäßige Abstoßung von Elektronen</p> Signup and view all the answers

<p>Pyramide aus vier Dreiecken</p> Signup and view all the answers

<p>Vier</p> Signup and view all the answers

<p>V-förmige, gewinkelte Struktur</p> Signup and view all the answers

<p>Sie kann Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindungen beinhalten</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale</p> Signup and view all the answers

<p>Stickstoffmolekül N2</p> Signup and view all the answers

<p>Eine unbegrenzte Vielfalt an Verknüpfungsmöglichkeiten</p> Signup and view all the answers

<p>Hoher Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff zieht stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen aufgrund seiner höheren Elektronegativität</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert</p> Signup and view all the answers

<p>Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt</p> Signup and view all the answers

<p>Ionenbindung</p> Signup and view all the answers

<p>Der höhere Elektronegativitätsunterschied des Chloratoms im Vergleich zum Natriumatom</p> Signup and view all the answers

<p>Wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus</p> Signup and view all the answers

<p>Die Acht-Elektronen-Regel</p> Signup and view all the answers

<p>Lineare Geometrie</p> Signup and view all the answers

<p>Essentielle Rolle von flüssigem Wasser und gasförmigem Kohlendioxid für das Leben</p> Signup and view all the answers

<p>Wasser hat eine lineare Molekülform, CO2 hat eine gewinkelte Molekülform</p> Signup and view all the answers

<p>Die Elektronegativität</p> Signup and view all the answers

<p>Die Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen</p> Signup and view all the answers

<p>Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale des Atoms; Die Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von links nach rechts bewegt innerhalb einer Periode im Periodensystem.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen</p> Signup and view all the answers

<p>Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale des Atoms</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff bildet immer eine einzige Bindung aus, weil dann ist die Schale voll.</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoff besitzt vier Außenelektronen.</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoff stellt ein Elektron bereit, um eine neue Bindung mit Wasserstoff zu bilden.</p> Signup and view all the answers

<p>Aggregatzustände sind wichtig für das Leben, da sie die Eigenschaften von Stoffen beeinflussen und z.B. die Temperatur- und Löslichkeitseigenschaften von Substanzen bestimmen.</p> Signup and view all the answers

<p>4</p> Signup and view all the answers

<p>6</p> Signup and view all the answers

<p>linear</p> Signup and view all the answers

<p>flüssiges Wasser in allen Lebewesen, gasförmiges Kohlendioxid</p> Signup and view all the answers

<p>Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen</p> Signup and view all the answers

<p>Maximale Abstoßung der Atome voneinander</p> Signup and view all the answers

<p>Elektronegativität</p> Signup and view all the answers

<p>je nach Element unterschiedlich</p> Signup and view all the answers

<p>lineare Molekülform bei CO2, gewinkelte Molekülform bei Wasser</p> Signup and view all the answers

<p>Acht-Elektronen-Regel</p> Signup and view all the answers

<p>Elektronegativität</p> Signup and view all the answers

<p>Bindungspartner identifizieren</p> Signup and view all the answers

<p>Tetraeder mit einem freien Elektronenpaar an einer Ecke</p> Signup and view all the answers

<p>Wasser</p> Signup and view all the answers

<p>Ionische Bindung</p> Signup and view all the answers

<p>Drei</p> Signup and view all the answers

<p>Linear</p> Signup and view all the answers

<p>Die gleichmäßige Abstoßung von Elektronen</p> Signup and view all the answers

<p>Natriumglutamat</p> Signup and view all the answers

<p>Vier</p> Signup and view all the answers

<p>Die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen an sich zu ziehen</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bildung einer ionischen Bindung</p> Signup and view all the answers

<p>Tetraeder (Pyramide aus vier Dreiecken)</p> Signup and view all the answers

<p>Stickstoffmolekül (N2)</p> Signup and view all the answers

<p>Die Regel besagt, dass Stickstoff normalerweise drei Bindungen zur Verfügung hat.</p> Signup and view all the answers

<p>Zwei Elektronen werden benötigt, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erreichen.</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff hat zwei freie Elektronenpaare, wenn es zwei Bindungspartner hat.</p> Signup and view all the answers

<p>Ammoniak (NH3) hat eine pyramidenförmige Molekülgeometrie.</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoff bildet normalerweise vier Bindungen in den Hauptgruppen.</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff hat sechs Außenelektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.</p> Signup and view all the answers

<p>Die vereinfachte Darstellung zeigt zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoff.</p> Signup and view all the answers

<p>Stickstoff hat drei Elektronenpaare, wenn es mit Wasserstoff als Bindungspartner verbunden ist.</p> Signup and view all the answers

<p>Stickstoff hat sechs Elektronen in der äußeren Schale und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff bildet normalerweise zwei Bindungen in den Hauptgruppen.</p> Signup and view all the answers

<p>Es wird angenommen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind, sodass zwei Wasserstoffatome benötigt werden, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten.</p> Signup and view all the answers

<p>Sauerstoff benötigt zwei Wasserstoffatome, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen.</p> Signup and view all the answers

<p>Die großen Unterschiede in den Elektronegativitäten wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.</p> Signup and view all the answers

<p>Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.</p> Signup and view all the answers

<p>Das Chloratom hat eine höhere Elektronegativität als das Natriumatom.</p> Signup and view all the answers

<p>In Natriumchlorid findet eine Ionenbindung statt.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bindung ist nicht oder kaum polarisiert.</p> Signup and view all the answers

<p>Der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Bindung ist stärker polarisiert.</p> Signup and view all the answers

<p>Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen.</p> Signup and view all the answers

<p>Sie zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.</p> Signup and view all the answers

<p>Sie zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.</p> Signup and view all the answers

<p>Durch die vollständige Trennung der Bindungselektronen.</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff = 1 Außenelektron Kohlenstoff = 4 Außenelektronen Sauerstoff = 3 Außenelektronen Stickstoff = 2 Außenelektronen</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff = 1 Bindung Kohlenstoff = 4 Bindungen Sauerstoff = 2 Bindungen Stickstoff = 3 Bindungen</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff = Immer eine einzige Bindung Kohlenstoff = Immer eine einzige Bindung Sauerstoff = Nicht immer eine einzige Bindung Stickstoff = Nicht immer eine einzige Bindung</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff = 0 ungepaarte Elektronen Kohlenstoff = 4 ungepaarte Elektronen Sauerstoff = 2 ungepaarte Elektronen Stickstoff = 1 ungepaartes Elektron</p> Signup and view all the answers

<p>Methan = Tetraeder (Pyramide aus vier Dreiecken) Ammoniak = Tetraeder mit einem freien Elektronenpaar an einer Ecke Wasser = V-förmige, gewinkelte Struktur Natriumglutamat = Beispiel für eine Moleküle mit Doppelbindungen</p> Signup and view all the answers

<p>Methan = Kohlenstoff-Atom mit vier Wasserstoff-Atomen als Bindungspartner Ammoniak = Kohlenstoff-Atom mit vier Hydrogen-Atome und einem zusätzlichen Elektronenpaar Wasser = Kohlenstoff-Atom mit vier Hydrogen-Atomen Natriumglutamat = Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale</p> Signup and view all the answers

<p>Methan = Alle Atome in Molekülen haben negativ geladene Elektronen, die sich durch diese Abstoßung ordnen Ammoniak = Um eine volle Valenzschale zu erhalten, treten Doppelbindungen auf Wasser = Wie bei anderen Atomen: jeweils zwei Elektronen pro Atom in einer Paarung Natriumglutamat = Kohlenstoffatome benötigen jeweils sechs Elektronen für eine volle Valenzschale</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlendioxid = Molekülgeometrie: Maximale Abstoßung der Atome voneinander, lineare Geometrie Elektronegativität = Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen Aggregatzustände für das Leben = Flüssiges Wasser (essentiell für Leben, liegt in allen Lebewesen), Gasförmiges Kohlendioxid Elektronenwolken = Erklärung: Elektronegativität, Atome ziehen in Elektronenwolken unterschiedlich stark an</p> Signup and view all the answers

<p>Kohlenstoff im Zentrum = Anordnung der Atome: Acht-Elektronen-Regel, Kohlenstoff im Zentrum, Sauerstoff außen Doppelbindungen in CO2 = Lösung: Doppelbindungen zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff, jeweils zwei Doppelbindungen in CO2 Elektronegativität im Periodensystem = Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von unten nach oben bewegt innerhalb einer Gruppe Bindungspartner identifizieren = Voraussetzungen: Bindungspartner identifizieren, Bindungselektronen bestimmen (4 für Kohlenstoff, 6 für Sauerstoff)</p> Signup and view all the answers

<p>Molekülform von Wasser = Unterschied zwischen Wasser und CO2: Molekülform (lineare bei CO2, gewinkelt bei Wasser) Schwerere gasförmige Substanzen = Überraschung: Schwerere Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, können gasförmig sein Elektronegativitätsunterschiede in Essigsäure-Molekül = Auswirkung von großen Unterschieden in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül Kohlenstoff und Wasserstoffbindung = Rolle von Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff</p> Signup and view all the answers

<p>Aussage 1: Elektronegativitätswerte werden in der Chemie zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet. = Elektronegativitätswerte von Elementen können zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Die Extremsituation führt zur vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung. = Vollständige Ladungstrennung von Elektronen führt zu Ionenbildung. Aussage 4: Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung. = Ein höherer Unterschied in den Elektronegativitäten führt zu einer stärker polarisierten Bindung.</p> Signup and view all the answers

<p>Aussage 1: Große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. = Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen Teilpositiv- und Teilnegativladungen. = Teilpositiv- und Teilnegativladungen treten bei polarisierten Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden auf. Aussage 4: In Natriumchlorid reißt das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich aufgrund des großen Elektronegativitätsunterschieds. = Der große Elektronegativitätsunterschied führt dazu, dass das Chloratom die Bindungselektronen in Natriumchlorid vollständig an sich reißt.</p> Signup and view all the answers

<p>Aussage 1: Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden. = Elektrostatische Interaktionen halten das Ionengitter von Natriumchlorid zusammen, das viele Natriumkationen und Chloridionen enthält. Aussage 2: Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert. = Bindungen mit ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität sind nicht oder kaum polarisiert. Aussage 3: Große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül wirken sich nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. = Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus. Aussage 4: Die Extremsituation führt zur vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung. = Vollständige Ladungstrennung von Elektronen führt zu Ionenbildung.</p> Signup and view all the answers

<p>Wasserstoff = 1 ungepaartes Elektron Stickstoff = 3 ungepaarte Elektronen Sauerstoff = 2 ungepaarte Elektronen Kohlenstoff = 0 ungepaarte Elektronen</p> Signup and view all the answers

<p>Methan (CH4) = Tetraederform Ammoniak (NH3) = Pyramidenform Wasser (H2O) = Winkelform Kohlenstoffdioxid (CO2) = Lineare Form</p> Signup and view all the answers

<p>Bindungspartner = Anzahl der Atome, mit denen ein Atom Bindungen eingehen kann Elektronegativität = Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen an sich zu ziehen Ionenbildung = Entstehung von Ionen durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen Molekülgeometrie = Dreidimensionale Anordnung der Atome in einem Molekül</p> Signup and view all the answers