Podcast
Questions and Answers
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
- Zwei Außenelektronen
- Fünf Außenelektronen
- Drei Außenelektronen
- Vier Außenelektronen (correct)
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
- Um eine Doppelbindung zu vermeiden
- Um seine äußere Schale zu füllen (correct)
- Um die Elektronenanzahl des anderen Atoms zu erhöhen
- Um seine innere Schale zu füllen
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
- Vier Bindungen (correct)
- Drei Bindungen
- Fünf Bindungen
- Zwei Bindungen
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Welche Aussage über Elektronen ist korrekt?
Welche Aussage über Elektronen ist korrekt?
Wie viele Bindungspartner benötigt ein Atom mit ungepaarten Elektronen, um stabile Bindungen zu bilden?
Wie viele Bindungspartner benötigt ein Atom mit ungepaarten Elektronen, um stabile Bindungen zu bilden?
Wie viele Wasserstoffatome werden benötigt, um ein gesättigtes Kohlenstoffatom zu erzeugen?
Wie viele Wasserstoffatome werden benötigt, um ein gesättigtes Kohlenstoffatom zu erzeugen?
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Was passiert, wenn Sauerstoff zwei Bindungspartner hat?
Was passiert, wenn Sauerstoff zwei Bindungspartner hat?
Was bedeutet es, wenn ein Molekül freie Elektronenpaare am Sauerstoff zeigt?
Was bedeutet es, wenn ein Molekül freie Elektronenpaare am Sauerstoff zeigt?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Ammoniak-Molekül gebunden?
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Ammoniak-Molekül gebunden?
Welche Form hat das Wasser-Molekül?
Welche Form hat das Wasser-Molekül?
Welche Aussage zur chemischen Bindung ist korrekt?
Welche Aussage zur chemischen Bindung ist korrekt?
Warum treten Doppelbindungen bei Kohlenstoffatomen auf, um eine volle Valenzschale zu erhalten?
Warum treten Doppelbindungen bei Kohlenstoffatomen auf, um eine volle Valenzschale zu erhalten?
In welchem Molekül treten Dreifachbindungen auf?
In welchem Molekül treten Dreifachbindungen auf?
Was ermöglicht Kohlenstoff in Bezug auf seine Verknüpfung mit anderen Atomen?
Was ermöglicht Kohlenstoff in Bezug auf seine Verknüpfung mit anderen Atomen?
Welcher Faktor führt zu einer polarisierten Bindung?
Welcher Faktor führt zu einer polarisierten Bindung?
Was passiert, wenn man den Kohlenstoff in einer Bindung gegen Sauerstoff tauscht?
Was passiert, wenn man den Kohlenstoff in einer Bindung gegen Sauerstoff tauscht?
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
Was führt dazu, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Was führt dazu, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Wie wirken sich große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül aus?
Wie wirken sich große Unterschiede in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül aus?
Welche Regel bestimmt die Anordnung der Atome in einem Molekül?
Welche Regel bestimmt die Anordnung der Atome in einem Molekül?
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Was ist die Elektronegativität eines Elements?
Was ist die Elektronegativität eines Elements?
Was bestimmt die Anzahl der Elektronegativität? Wo nimmt die Elektronegativität zu?
Was bestimmt die Anzahl der Elektronegativität? Wo nimmt die Elektronegativität zu?
Was ist die Elektronegativität?
Was ist die Elektronegativität?
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
Warum bildet Wasserstoff immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom aus?
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
Was ist die Anzahl der Außenelektronen des Kohlenstoffatoms?
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Welche Rolle spielt Kohlenstoff bei der Bildung einer neuen Bindung mit Wasserstoff?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Kohlenstoff?
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Kohlenstoff?
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Sauerstoff?
Was ist die maximale Anzahl der Bindungselektronen für Sauerstoff?
Welche Molekülgeometrie weist Kohlendioxid auf?
Welche Molekülgeometrie weist Kohlendioxid auf?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist die Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben?
Was ist die Elektronegativität?
Was ist die Elektronegativität?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Was erklärt die Fähigkeit von schwereren Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, gasförmig zu sein?
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff mit anderen Atomen aus?
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
Was ist der Unterschied zwischen Wasser und CO2 in Bezug auf ihre Molekülform?
Was ist die Anordnung der Atome in einem Molekül entsprechend?
Was ist die Anordnung der Atome in einem Molekül entsprechend?
Was ist die Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen?
Was ist die Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen?
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Was ist die Voraussetzung, um die Bindungselektronen in einem Molekül zu bestimmen?
Was ist die Form des Ammoniak-Moleküls?
Was ist die Form des Ammoniak-Moleküls?
Welches Molekül hat eine V-förmige, gewinkelte Struktur?
Welches Molekül hat eine V-förmige, gewinkelte Struktur?
Welche Art von Bindung tritt in Natriumchlorid auf?
Welche Art von Bindung tritt in Natriumchlorid auf?
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Wie viele Bindungen kann Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen?
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Was ist die Molekülgeometrie von Kohlendioxid?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Was bestimmt die dreidimensionale Form von Molekülen?
Welches Molekül ist ein Beispiel für eine Molekül mit Doppelbindungen?
Welches Molekül ist ein Beispiel für eine Molekül mit Doppelbindungen?
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Methan-Molekül gebunden?
Wie viele Wasserstoffatome sind an das Kohlenstoff-Atom im Methan-Molekül gebunden?
Was ist die Elektronegativität?
Was ist die Elektronegativität?
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Was charakterisiert die Extremsituation in Bezug auf die Elektronegativität?
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Welche Form hat das Methan-Molekül?
Welches Molekül hat die Form einer Diativebindung, drei Paare Elektronen und drei Bindungen zwischen Atomen?
Welches Molekül hat die Form einer Diativebindung, drei Paare Elektronen und drei Bindungen zwischen Atomen?
Welche Regel bestimmt die Anzahl der Bindungspartner, die Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen kann?
Welche Regel bestimmt die Anzahl der Bindungspartner, die Stickstoff in einer Verbindung normalerweise eingehen kann?
Wie viele Elektronen benötigt Wasserstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten?
Wie viele Elektronen benötigt Wasserstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten?
Wie viele freie Elektronenpaare hat Sauerstoff, wenn es zwei Bindungspartner hat?
Wie viele freie Elektronenpaare hat Sauerstoff, wenn es zwei Bindungspartner hat?
Was ist die Molekülgeometrie von Ammoniak (NH3)?
Was ist die Molekülgeometrie von Ammoniak (NH3)?
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Wie viele Bindungen bildet Kohlenstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Wie viele Außenelektronen hat Sauerstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Wie viele Außenelektronen hat Sauerstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Wie viele Elektronenpaare zeigt die vereinfachte Darstellungsweise für Wasser am Sauerstoff?
Wie viele Elektronenpaare zeigt die vereinfachte Darstellungsweise für Wasser am Sauerstoff?
Wie viele Elektronenpaare hat Stickstoff normalerweise, wenn es mit Wasserstoff als Bindungspartner verbunden ist?
Wie viele Elektronenpaare hat Stickstoff normalerweise, wenn es mit Wasserstoff als Bindungspartner verbunden ist?
Was ist die Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale von Stickstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Was ist die Anzahl der Elektronen in der äußeren Schale von Stickstoff und wie viele weitere Elektronen benötigt es, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen?
Wie viele Bindungen bildet Sauerstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Wie viele Bindungen bildet Sauerstoff in den Hauptgruppen normalerweise?
Was sind die Bindungspartner von Stickstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu erhalten?
Was sind die Bindungspartner von Stickstoff, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu erhalten?
Was benötigt Sauerstoff, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen?
Was benötigt Sauerstoff, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen?
Was ist die Auswirkung von großen Unterschieden in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül?
Was ist die Auswirkung von großen Unterschieden in den Elektronegativitäten im Essigsäure-Molekül?
Was ist die Extremsituation, die zur Vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung führt?
Was ist die Extremsituation, die zur Vollständigen Ladungstrennung von Elektronen und zur Ionenbildung führt?
Was ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Was ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt in Natriumchlorid?
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
Welche Art von Bindung findet in Natriumchlorid statt?
Was charakterisiert die Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen?
Was charakterisiert die Bindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen?
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Was passiert bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität in einer Bindung?
Was bestimmt die Polarität einer Bindung?
Was bestimmt die Polarität einer Bindung?
Welche Auswirkung hat ein großer Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner auf die Bindung?
Welche Auswirkung hat ein großer Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner auf die Bindung?
Was ist die Elektronegativität?
Was ist die Elektronegativität?
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Teilpositiv- und Teilnegativladungen?
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Teilpositiv- und Teilnegativladungen?
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Molekülen?
Was sind die Auswirkungen von großen Elektronegativitätsunterschieden in Molekülen?
Wodurch entstehen Natriumkationen und Chloridionen in Natriumchlorid?
Wodurch entstehen Natriumkationen und Chloridionen in Natriumchlorid?
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Außenelektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Außenelektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Bindungen zu, die sie normalerweise eingehen können:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der Bindungen zu, die sie normalerweise eingehen können:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Elementen zu, die immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom ausbilden:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Elementen zu, die immer eine einzige Bindung zu einem anderen Atom ausbilden:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Zentralatomen und Bindungspartnern zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Zentralatomen und Bindungspartnern zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Elektronenkonfigurationen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Elektronenkonfigurationen zu:
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Konzepten zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen den entsprechenden Konzepten zu:
Ordnen Sie die folgenden Erklärungen den entsprechenden Konzepten zu:
Ordnen Sie die folgenden Erklärungen den entsprechenden Konzepten zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zur Elektronegativität und chemischen Bindungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zur Elektronegativität und chemischen Bindungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Elektronegativitätsunterschieden und chemischen Bindungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Elektronegativitätsunterschieden und chemischen Bindungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Ionenbildung und elektrostatischen Interaktionen zu:
Ordnen Sie die folgenden Aussagen zu Ionenbildung und elektrostatischen Interaktionen zu:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Elemente den entsprechenden Anzahlen der ungepaarten Elektronen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Ordnen Sie die folgenden Moleküle ihren entsprechenden Formen zu:
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Ordnen Sie die folgenden Konzepte den entsprechenden Beschreibungen zu:
Flashcards are hidden until you start studying
Study Notes
-
Ziel der Aufgabe: Zusammenbau von Atomen zu Molekülen, Beispiel: CO2
-
Voraussetzungen: Bindungspartner identifizieren, Bindungselektronen bestimmen (4 für Kohlenstoff, 6 für Sauerstoff)
-
Anordnung der Atome: Acht-Elektronen-Regel, Kohlenstoff im Zentrum, Sauerstoff außen
-
Lösung: Doppelbindungen zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff, jeweils zwei Doppelbindungen in CO2
-
Molekülgeometrie: Maximale Abstoßung der Atome voneinander, lineare Geometrie bei Kohlendioxid
-
Bedeutung von Aggregatzuständen für das Leben: Flüssiges Wasser (essentiell für Leben, liegt in allen Lebewesen), Gasförmiges Kohlendioxid
-
Unterschied zwischen Wasser und CO2: Molekülform (lineare bei CO2, gewinkelt bei Wasser)
-
Überraschung: Schwerere Substanzen mit höherem Molekulargewicht, wie Kohlendioxid, können gasförmig sein
-
Erklärung: Elektronegativität, Atome ziehen in Elektronenwolken unterschiedlich stark an, Magnetenmodell und Darstellung von Elektronenwolken
-
Elektronegativität: Fähigkeit von Atomen, Bindungselektronen an sich zu ziehen, die Zahl der Elektronegativität ist je nach Element unterschiedlich, Periodensystem, Elektronegativität nimmt zu, wenn man sich von unten nach oben bewegt innerhalb einer Gruppe.
-
In der Chemie können Elektronegativitätswerte von Elementen zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden.
-
In der Beispielbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen teilnehmen beide Atome gleichermaßen und es entsteht eine ausgeglichente Ladungsverteilung.
-
Sollte man den Kohlenstoff in dieser Bindung gegen Sauerstoff tauschen, so zieht Sauerstoff stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen.
-
Dieses gilt aufgrund der höheren Elektronegativität des Sauerstoffs, was zu einer polarisierten Bindung führt.
-
Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung.
-
Für Gesamtmoleküle kann man analoge Überlegungen anwenden.
-
Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.
-
In der Extremfall-Situation auf Natriumchlorid kommen Sauerstoff (3,0) und Natrium (0,9) aus sehr entgegengesetzten Bereichen des Periodensystems zusammen.
-
Das ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt.
-
Dadurch entstehen Natriumkationen (positiv geladene Ionen) und Chloridionen (negativ geladene Ionen).
-
Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden.
-
In vielen organischen Molekülen, wie Natriumglutamat, können man elektrostatische Interaktionen, wie die Ionenbindung, anwenden, auch wenn die Elektronegativitätsunterschiede gegenüber ionsfreien Bindungen kleiner sind.
-
Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität, wie in der Kohlenstoff-Kohlenstoff- oder Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert.
-
Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
-
Die Extremsituation ist die Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt.
-
In der Chemie können Elektronegativitätswerte von Elementen zur Untersuchung von Bindungen und Molekülen verwendet werden.
-
In der Beispielbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen teilnehmen beide Atome gleichermaßen und es entsteht eine ausgeglichente Ladungsverteilung.
-
Sollte man den Kohlenstoff in dieser Bindung gegen Sauerstoff tauschen, so zieht Sauerstoff stärker an den gemeinsamen Bindungselektronen.
-
Dieses gilt aufgrund der höheren Elektronegativität des Sauerstoffs, was zu einer polarisierten Bindung führt.
-
Je höher der Unterschied in den Elektronegativitäten der Bindungspartner, desto polarisierter ist die Bindung.
-
Für Gesamtmoleküle kann man analoge Überlegungen anwenden.
-
Im Essigsäure-Molekül fallen große Unterschiede in den Elektronegativitäten auf, wirken sich jedoch nicht stark auf die Ladungsverteilung aus.
-
In der Extremfall-Situation auf Natriumchlorid kommen Sauerstoff (3,0) und Natrium (0,9) aus sehr entgegengesetzten Bereichen des Periodensystems zusammen.
-
Das ist der Grund dafür, dass das Chloratom die Bindungselektronen vollständig an sich reißt.
-
Dadurch entstehen Natriumkationen (positiv geladene Ionen) und Chloridionen (negativ geladene Ionen).
-
Natriumchlorid ist ein Ionengitter mit vielen Natriumkationen und Chloridionen, die durch elektrostatische Interaktionen zusammengehalten werden.
-
In vielen organischen Molekülen, wie Natriumglutamat, können man elektrostatische Interaktionen, wie die Ionenbindung, anwenden, auch wenn die Elektronegativitätsunterschiede gegenüber ionsfreien Bindungen kleiner sind.
-
Bei ähnlicher oder fast gleicher Elektronegativität, wie in der Kohlenstoff-Kohlenstoff- oder Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, ist die Bindung nicht oder kaum polarisiert.
-
Polarisierte Bindungen mit höheren Elektronegativitätsunterschieden zeigen sich in Teilpositiv- und Teilnegativladungen.
-
Die Extremsituation ist die Vollständige Ladungstrennung von Elektronen, die zu Ionenbildung führt.
-
In jedem Molekül müssen alle Elektronen paarig sein und die Schale gesättigt sein.
-
Wenn ein Atom ungepaarte Elektronen hat, kann man voraussehen, wie viele weitere Atome als Bindungspartner es haben muss, um diese Elektronenpaare zu bilden.
-
Wasserstoff benötigt drei weitere Wasserstoffatome, um ein gesättigtes Kohlenstoffatom zu erzeugen.
-
Kohlenstoff hat vier Bindungen und benötigt deshalb acht Elektronen in den Hauptgruppen, mit Ausnahme von neben Liegender Elektronenpaare in der ersten und zweiten Periode.
-
Stickstoff hat sechs Elektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
-
Es wird angenommen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind, sodass zwei Wasserstoffatome benötigt werden, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle von Stickstoff zu erhalten.
-
Die Situation für Stickstoff ist analog zur Situation für Wasserstoff, sodass man komplett logisch voraussagen kann, wie das Molekül aus Stickstoff und Wasserstoff aussehen muss.
-
In diesem Fall handelt es sich um Ammoniak (NH3).
-
In ungebundener Situation gibt es freie Elektronenpaare, die durch eine Bindung mit einem anderen Atom gebunden werden.
-
Die Regel für Stickstoff ist, dass es drei Bindungen zur Verfügung hat.
-
Sauerstoff hat sechs Außenelektronen und benötigt zwei weitere Elektronen, um die komplett abgesättigte Elektronenhülle zu besitzen.
-
Wie bei Stickstoff wird die Annahme getroffen, dass die Bindungspartner Wasserstoff sind.
-
Zwei Wasserstoffatome benötigt Sauerstoff, um insgesamt den energetisch günstigsten Zustand zu erreichen.
-
Die Konsequenz aus zwei Bindungspartnern für Sauerstoff ist, dass es zwei Elektronenpaare, also zwei freie Elektronenpaare hat.
-
Die vereinfachte Darstellungsweise für Wasser zeigt freie Elektronenpaare am Sauerstoff an.
-
Die Regel für Sauerstoff ist, dass es zwei Bindungen zu anderen Bindungspartnern bildet.
-
Nachdem man im ersten Teil der Vorlesung gelernt hat, wie Atome zu Molekülen zusammengefasst werden, geht es im zweiten Teil der Vorlesung um die Verständnis der dreidimensionalen Gestalt von Molekülen.
-
Man hätte bisher Moleküle eher in dieser Art aufgemalt gesehen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
