Podcast
Questions and Answers
Wat is molariteit en in welke eenheden wordt het uitgedrukt?
Wat is molariteit en in welke eenheden wordt het uitgedrukt?
Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Het wordt uitgedrukt in mol L$^-1$ of mmol mL$^-1$.
Gegeven de oplosvergelijking: $AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)$. Als je een oplossing hebt van 0.5 M $AlCl_3$, wat zijn dan de concentraties van $Al^{3+}$ en $Cl^-$ in mol per liter?
Gegeven de oplosvergelijking: $AlCl_3(s) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)$. Als je een oplossing hebt van 0.5 M $AlCl_3$, wat zijn dan de concentraties van $Al^{3+}$ en $Cl^-$ in mol per liter?
De concentratie van $Al^{3+}$ is 0.5 M en de concentratie van $Cl^-$ is 1.5 M.
Leg uit hoe de coëfficiënten in een oplosvergelijking gerelateerd zijn aan het aantal mol ionen dat ontstaat bij het oplossen van een zout.
Leg uit hoe de coëfficiënten in een oplosvergelijking gerelateerd zijn aan het aantal mol ionen dat ontstaat bij het oplossen van een zout.
De coëfficiënten in een oplosvergelijking geven de verhouding weer waarin het zout verdwijnt en de ionen ontstaan, en dus ook het aantal mol ionen dat ontstaat per mol opgelost zout.
Wat is de relatie tussen het aantal deeltjes en het aantal mol bij berekeningen met molariteit?
Wat is de relatie tussen het aantal deeltjes en het aantal mol bij berekeningen met molariteit?
Signup and view all the answers
Waarom is het belangrijk om de oplosvergelijking te kennen bij het berekenen van de ionenconcentraties in een zoutoplossing?
Waarom is het belangrijk om de oplosvergelijking te kennen bij het berekenen van de ionenconcentraties in een zoutoplossing?
Signup and view all the answers
Flashcards
Molariteit
Molariteit
De concentratie van opgeloste stof in mol per liter oplossing.
Oplosvergelijking
Oplosvergelijking
De vergelijking die toont hoe een stof in ionen splitst bij oplossen.
Stofhoeveelheid
Stofhoeveelheid
Een hoeveelheid stof gemeten in mol, gelijk aan 6,022 × 10^23 deeltjes.
Ionconcentratie
Ionconcentratie
Signup and view all the flashcards
Coefficients in oplosvergelijking
Coefficients in oplosvergelijking
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Molariteit
- Molariteit is de concentratie van een oplossing, uitgedrukt in het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
- Het wordt weergegeven met de hoofdletter M en heeft de eenheid mol L-1 of mmol mL-1.
- De formule voor molariteit: [Molariteit] = (mol opgeloste stof) / (liter oplossing)
Rekenen met molariteit
- Als de molariteit van een zoutoplossing bekend is, kan de concentratie van de ionen in mol per liter berekend worden.
- Voorbeeld: Aluminiumchloride (AlCl3)
- De oplosvergelijking: AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)
- Verhouding ontstaand Al3+ en Cl- ionen is 1:3.
- Uit 1 mol AlCl3 ontstaan 1 mol Al3+ ionen en 3 mol Cl- ionen.
- De coëfficiënten in de oplosvergelijking geven zowel het aantal ionen als het aantal mol ionen aan.
- Er zijn verdere voorbeelden van berekeningen met molariteit (niet gegeven in dit fragment).
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Dit quizje test je kennis over molariteit, de concentratie van oplossingen. Je leert hoe je de molariteit kunt berekenen en hoe ionenconcentraties uit een zoutoplossing bepalen. Doe mee en verbeter je chemische vaardigheden!
