Modelos Atómicos en Química

Modelos Atómicos

• Dalton (1803): Propuso un modelo atómico con los siguientes postulados:

  • Los átomos son indivisibles e indestructibles.
  • Todos los átomos de un elemento son iguales.
  • Los átomos de diferentes elementos son diferentes.
  • Los átomos se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.

• Thompson (1904): Descubrió el electrón. El modelo atómico de Thompson, denominado "pudín de pasas", postulaba que el átomo se componía de una masa positiva con electrones incrustados en ella.

  • El átomo está formado por partículas entrelazadas.
  • Contiene partículas energéticas.
  • Su temperatura depende de la velocidad de sus partículas.
  • La velocidad de partículas es negativa en colisiones.

• Rutherford (1911): Descubrió el núcleo atómico. Su experimento con partículas alfa y lámina de oro reveló:

  • El átomo es en gran parte espacio vacío.
  • Casi toda la masa se concentra en un núcleo pequeño y positivo.
  • Los electrones giran alrededor del núcleo.
  • Los átomos son entidades neutras.
  • El núcleo posee casi toda la masa.

• Bohr (1913): Mejoró el modelo de Rutherford. Postuló que:

  • Los electrones giran en órbitas cuantificadas (con niveles energéticos fijos).
  • Las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía.
  • Los electrones emiten o absorben energía al cambiar de órbita.
  • Descubrió el neutrón, con carga neutra.