Modelos Atómicos de la Química

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

• Propuesto por John Dalton en el siglo XIX.
• Postulados fundamentales:
  • La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.
  • Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
  • Los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
  • Las reacciones químicas implican la reorganización de átomos.

Modelo de Thomson

• Propuesto por J.J. Thomson en 1897 tras descubrir el electrón.
• Conocido como el "modelo del pudín de pasas":
  • Los átomos son esferas cargadas positivamente con electrones incrustados en su interior.
  • La carga positiva contrarresta la carga negativa de los electrones, manteniendo el átomo en equilibrio.

Modelo de Rutherford

• Propuesto por Ernest Rutherford en 1911, basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
• Características clave:
  • Propone un núcleo central pequeño y denso, con carga positiva (protones).
  • Electrones en órbita alrededor del núcleo, similar a un sistema solar.
  • La mayor parte del átomo es espacio vacío.

Modelo de Sommerfeld

• Desarrollado por Arnold Sommerfeld en 1916, como extensión del modelo de Rutherford.
• Introduce órbitas elípticas para los electrones, en lugar de solo órbitas circulares.
• Incluye conceptos de energía y niveles cuánticos, proporcionando una base más detallada para el comportamiento de los electrones.

Modelo de Broglie

• Propuesto por Louis de Broglie en 1924.
• Introduce la dualidad onda-partícula:
  • Los electrones pueden exhibir propiedades tanto de partículas como de ondas.
  • La longitud de onda de un electrón está relacionada con su momento (p = mv).
• Sienta las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica y el modelo cuántico del átomo.

Modelo de Dalton

• Propuesto por John Dalton en el siglo XIX.
• La materia está compuesta por átomos, partículas indivisibles.
• Afirmación de que todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los compuestos se forman a partir de la combinación de átomos de distintos elementos en proporciones fijas.
• En las reacciones químicas, hay una reorganización de los átomos preexistentes.

Modelo de Thomson

• Introducido por J.J. Thomson en 1897 tras la descubrimiento del electrón.
• Conocido como el "modelo del pudín de pasas".
• Propone que los átomos son esferas cargadas positivamente con electrones incrustados en su interior.
• La carga positiva del átomo contrarresta la carga negativa de los electrones, manteniendo un equilibrio general.

Modelo de Rutherford

• Desarrollado por Ernest Rutherford en 1911, basado en experimentos de dispersión de partículas alfa.
• Propone la existencia de un núcleo central pequeño y denso, con carga positiva, compuesto por protones.
• Los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar al sistema solar.
• La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

Modelo de Sommerfeld

• Presentado por Arnold Sommerfeld en 1916 como una extensión del modelo de Rutherford.
• Introduce la idea de órbitas elípticas para los electrones, en lugar de circunferenciales.
• Incorpora conceptos de energía y niveles cuánticos, proporcionando una comprensión más detallada del comportamiento de los electrones.

Modelo de Broglie

• Propuesto por Louis de Broglie en 1924.
• Introduce la dualidad onda-partícula, sugiriendo que los electrones pueden comportarse tanto como partículas como ondas.
• La longitud de onda de un electrón se relaciona con su momento (p = mv).
• Establece las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica y el modelo cuántico del átomo.