Modelo de Partículas y su Historia

Study Notes

El modelo de partículas representa la idea de que toda la materia está compuesta por partículas microscópicas.
Todos los cuerpos están formados por una gran cantidad de partículas.
Estas partículas son extremadamente pequeñas.
No hay nada entre las partículas.
Las partículas interactúan entre sí mediante fuerzas de atracción y repulsión, y la distancia entre ellas afecta estas fuerzas.

Una partícula es la unidad fundamental de la materia, la más pequeña posible.
La materia está compuesta de diminutas partículas que determinan su composición y propiedades.

Una molécula es la parte más pequeña de una sustancia química que conserva todas sus propiedades químicas.
Está compuesta por uno o más átomos iguales o diferentes.
Ejemplos: O₂ y H₂O

Se presenta una evolución histórica, describiendo los diferentes modelos atómicos propuestos.

Demócrito: Propuso el concepto filosófico del átomo como la partícula indivisible e indestructible de la materia.
Dalton: Propuso un modelo atómico científico, considerando al átomo como una esfera indivisible e insustancial que conserva las propiedades del elemento.
Thomson: Propuso el modelo del "pudín con pasas" donde los electrones se encuentran incrustados en una esfera de carga positiva. Reconoció la existencia del electrón.
Rutherford: Postuló un modelo atómico planetario, con un núcleo cargado positivamente y los electrones girando a su alrededor. Reconoció la existencia del núcleo.
Bohr: Propuso un modelo donde los electrones giran en órbitas específicas alrededor del núcleo, lo que determina los niveles de energía.
Heisenberg y Schrödinger: Desarrollaron un modelo probabilístico, representando la posibilidad de encontrar un electrón en determinadas regiones del espacio alrededor del núcleo, los orbitales.