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Questions and Answers
Quelle est la charge électrique d'un neutron ?
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Quel est le symbole chimique de l'oxygène ?
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O
La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r selon la formule: Fe = kq1q2/__.
La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r selon la formule: Fe = kq1q2/__.
r^2
L'énergie mécanique est associée à la position et au mouvement d'un objet.
L'énergie mécanique est associée à la position et au mouvement d'un objet.
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Associez les mécanismes de transmission du mouvement avec leur équation correspondante:
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Quelles sont les trois particules subatomiques et leurs caractéristiques?
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La liaison ionique se produit entre deux non-métaux.
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Donnez un exemple de nomenclature de composé binaire.
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Quelle est la formule de la masse molaire?
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Quelle est la relation entre la masse et le poids d'un corps?
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Study Notes
Modèle atomique simplifié
- Le modèle atomique simplifié représente l'atome avec 3 particules subatomiques:
- Neutron (masse = 1u, charge = 0)
- Proton (masse = 1u, charge = 1+)
- Électron (masse = Négligeable, charge = 1-)
- Le nombre de masse et le numéro atomique sont notés respectivement A et Z.
La masse atomique
- L'unité de masse atomique (u) est de 1,66 × 10^(-27) kg, soit environ la masse d'un proton ou d'un neutron.
- La masse atomique est égale à 1/12 de la masse du carbone 12.
- Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant un nombre différent de neutrons.
- La masse atomique est calculée en additionnant les masses des isotopes multipliées par leur pourcentage d'abondance.
La nature de la liaison
- La liaison ionique est une liaison chimique entre un métal et un non-métal, impliquant un emprunt d'électrons de valence.
- La liaison covalente est une liaison chimique entre deux non-métaux, impliquant un partage d'électrons de valence.
Règles de nomenclature et d'écriture des composés binaires
- Les suffixes des noms de composés sont -ure, sauf pour quelques exceptions (azote → nitrure, carbone → carbure, hydrogène → hydrure, oxygène → oxyde, phosphore → phosphure, soufre → sulfure).
- L'ordre des éléments dans le nom du composé est non-métal puis métal (par exemple, CaCl2 → Dichlorure de calcium).
La notion de mole et le nombre d'Avogadro
- Le nombre d'Avogadro (NA) est de 6,02 × 10^23.
- 1 mole est égal au nombre d'Avogadro de particules.
- La formule de la masse molaire est n = m/M.
La concentration molaire
- La concentration molaire (C) est égale à n/V, où n est le nombre de moles et V est le volume en litres.
- La formule de la concentration molaire est C = n/V.
La stoechiométrie
- La stoechiométrie est le calcul des proportions des substances dans une équation chimique.
La relation entre la masse et le poids
- La masse (m) est la quantité de matière qu'un corps possède.
- Le poids (Fg) est la force de la pesanteur.
- La formule du poids est Fg = mg.
Le travail mécanique
- Le travail mécanique (W) est une force servant à déplacer un objet.
- La formule du travail mécanique est W = F × Δs.
- La force efficace est la partie de la force qui est parallèle au déplacement.
L'énergie mécanique
- L'énergie mécanique (Em) est l'énergie associée au mouvement et à la position d'un corps.
- L'énergie mécanique se subdivise en énergie cinétique (Ek) et énergie potentielle gravitationnelle (Epg).
- La formule de l'énergie mécanique est Em = Ek + Epg.
La relation entre la chaleur, la capacité thermique massique, la masse et la variation de température
- L'énergie thermique (ET) est la forme d'énergie que possède un objet en raison du mouvement des particules (atomes/molécules).
- La température (T) est la mesure du degré d'agitation des molécules ou atomes d'un objet.
- La chaleur (Q) est le transfert d'énergie thermique entre deux objets mis en contact lorsque la température diffère.
- La formule de la chaleur est Q = mcΔT.
La loi de Coulomb
- La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique (Fe) entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r.
- La formule de la loi de Coulomb est Fe = kq1q2/r^2.
Les lois de Kirchhoff et la résistance équivalente
- La loi des noeuds et la loi des boucles sont utilisées pour résoudre les problèmes de circuits électriques.
- La résistance équivalente est calculée en série ou en parallèle, selon la configuration du circuit.
L'adhérence et le frottement
- L'adhérence est la tendance de deux surfaces en contact à ne pas glisser l'une par rapport à l'autre.
- Le frottement est la résistance au mouvement lorsqu'il y a glissement entre deux surfaces en contact.
Mécanismes de transmission du mouvement
- Les roues d'entraînement et les vis sans fin sont utilisées pour transmettre le mouvement.
- La formule pour calculer les vitesses de rotation est ω1/ω2 = N2/N1 = C2/C1 = d2/d1 = r2/r1.
Modèle atomique simplifié
- Le modèle atomique simplifié représente l'atome avec 3 particules subatomiques:
- Neutron (masse = 1u, charge = 0)
- Proton (masse = 1u, charge = 1+)
- Électron (masse = Négligeable, charge = 1-)
- Le nombre de masse et le numéro atomique sont notés respectivement A et Z.
La masse atomique
- L'unité de masse atomique (u) est de 1,66 × 10^(-27) kg, soit environ la masse d'un proton ou d'un neutron.
- La masse atomique est égale à 1/12 de la masse du carbone 12.
- Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant un nombre différent de neutrons.
- La masse atomique est calculée en additionnant les masses des isotopes multipliées par leur pourcentage d'abondance.
La nature de la liaison
- La liaison ionique est une liaison chimique entre un métal et un non-métal, impliquant un emprunt d'électrons de valence.
- La liaison covalente est une liaison chimique entre deux non-métaux, impliquant un partage d'électrons de valence.
Règles de nomenclature et d'écriture des composés binaires
- Les suffixes des noms de composés sont -ure, sauf pour quelques exceptions (azote → nitrure, carbone → carbure, hydrogène → hydrure, oxygène → oxyde, phosphore → phosphure, soufre → sulfure).
- L'ordre des éléments dans le nom du composé est non-métal puis métal (par exemple, CaCl2 → Dichlorure de calcium).
La notion de mole et le nombre d'Avogadro
- Le nombre d'Avogadro (NA) est de 6,02 × 10^23.
- 1 mole est égal au nombre d'Avogadro de particules.
- La formule de la masse molaire est n = m/M.
La concentration molaire
- La concentration molaire (C) est égale à n/V, où n est le nombre de moles et V est le volume en litres.
- La formule de la concentration molaire est C = n/V.
La stoechiométrie
- La stoechiométrie est le calcul des proportions des substances dans une équation chimique.
La relation entre la masse et le poids
- La masse (m) est la quantité de matière qu'un corps possède.
- Le poids (Fg) est la force de la pesanteur.
- La formule du poids est Fg = mg.
Le travail mécanique
- Le travail mécanique (W) est une force servant à déplacer un objet.
- La formule du travail mécanique est W = F × Δs.
- La force efficace est la partie de la force qui est parallèle au déplacement.
L'énergie mécanique
- L'énergie mécanique (Em) est l'énergie associée au mouvement et à la position d'un corps.
- L'énergie mécanique se subdivise en énergie cinétique (Ek) et énergie potentielle gravitationnelle (Epg).
- La formule de l'énergie mécanique est Em = Ek + Epg.
La relation entre la chaleur, la capacité thermique massique, la masse et la variation de température
- L'énergie thermique (ET) est la forme d'énergie que possède un objet en raison du mouvement des particules (atomes/molécules).
- La température (T) est la mesure du degré d'agitation des molécules ou atomes d'un objet.
- La chaleur (Q) est le transfert d'énergie thermique entre deux objets mis en contact lorsque la température diffère.
- La formule de la chaleur est Q = mcΔT.
La loi de Coulomb
- La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique (Fe) entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r.
- La formule de la loi de Coulomb est Fe = kq1q2/r^2.
Les lois de Kirchhoff et la résistance équivalente
- La loi des noeuds et la loi des boucles sont utilisées pour résoudre les problèmes de circuits électriques.
- La résistance équivalente est calculée en série ou en parallèle, selon la configuration du circuit.
L'adhérence et le frottement
- L'adhérence est la tendance de deux surfaces en contact à ne pas glisser l'une par rapport à l'autre.
- Le frottement est la résistance au mouvement lorsqu'il y a glissement entre deux surfaces en contact.
Mécanismes de transmission du mouvement
- Les roues d'entraînement et les vis sans fin sont utilisées pour transmettre le mouvement.
- La formule pour calculer les vitesses de rotation est ω1/ω2 = N2/N1 = C2/C1 = d2/d1 = r2/r1.
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Description
Découvrez les particules subatomiques, leur masse et leur charge électrique dans le modèle atomique simplifié pour votre examen de STE en juin 2024.
