10 Questions
Quelle est la charge électrique d'un neutron ?
0
Quel est le symbole chimique de l'oxygène ?
O
La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r selon la formule: Fe = kq1q2/__.
r^2
L'énergie mécanique est associée à la position et au mouvement d'un objet.
True
Associez les mécanismes de transmission du mouvement avec leur équation correspondante:
Vis sans fin et roue dentée = N = ωvis/ωroue Vitesses de rotation = ω1/ω2 = N2/N1 = C2/C1 = d2/d1 = r2/r1
Quelles sont les trois particules subatomiques et leurs caractéristiques?
Neutron (masse = 1u, charge = 0), Proton (masse = 1u, charge = 1+), Électron (masse = Négligeable, charge = 1-)
La liaison ionique se produit entre deux non-métaux.
False
Donnez un exemple de nomenclature de composé binaire.
Dichlorure de calcium
Quelle est la formule de la masse molaire?
n = m/M
Quelle est la relation entre la masse et le poids d'un corps?
La masse mesure la quantité de matière et le poids mesure la force de la pesanteur.
Study Notes
Modèle atomique simplifié
- Le modèle atomique simplifié représente l'atome avec 3 particules subatomiques:
- Neutron (masse = 1u, charge = 0)
- Proton (masse = 1u, charge = 1+)
- Électron (masse = Négligeable, charge = 1-)
- Le nombre de masse et le numéro atomique sont notés respectivement A et Z.
La masse atomique
- L'unité de masse atomique (u) est de 1,66 × 10^(-27) kg, soit environ la masse d'un proton ou d'un neutron.
- La masse atomique est égale à 1/12 de la masse du carbone 12.
- Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant un nombre différent de neutrons.
- La masse atomique est calculée en additionnant les masses des isotopes multipliées par leur pourcentage d'abondance.
La nature de la liaison
- La liaison ionique est une liaison chimique entre un métal et un non-métal, impliquant un emprunt d'électrons de valence.
- La liaison covalente est une liaison chimique entre deux non-métaux, impliquant un partage d'électrons de valence.
Règles de nomenclature et d'écriture des composés binaires
- Les suffixes des noms de composés sont -ure, sauf pour quelques exceptions (azote → nitrure, carbone → carbure, hydrogène → hydrure, oxygène → oxyde, phosphore → phosphure, soufre → sulfure).
- L'ordre des éléments dans le nom du composé est non-métal puis métal (par exemple, CaCl2 → Dichlorure de calcium).
La notion de mole et le nombre d'Avogadro
- Le nombre d'Avogadro (NA) est de 6,02 × 10^23.
- 1 mole est égal au nombre d'Avogadro de particules.
- La formule de la masse molaire est n = m/M.
La concentration molaire
- La concentration molaire (C) est égale à n/V, où n est le nombre de moles et V est le volume en litres.
- La formule de la concentration molaire est C = n/V.
La stoechiométrie
- La stoechiométrie est le calcul des proportions des substances dans une équation chimique.
La relation entre la masse et le poids
- La masse (m) est la quantité de matière qu'un corps possède.
- Le poids (Fg) est la force de la pesanteur.
- La formule du poids est Fg = mg.
Le travail mécanique
- Le travail mécanique (W) est une force servant à déplacer un objet.
- La formule du travail mécanique est W = F × Δs.
- La force efficace est la partie de la force qui est parallèle au déplacement.
L'énergie mécanique
- L'énergie mécanique (Em) est l'énergie associée au mouvement et à la position d'un corps.
- L'énergie mécanique se subdivise en énergie cinétique (Ek) et énergie potentielle gravitationnelle (Epg).
- La formule de l'énergie mécanique est Em = Ek + Epg.
La relation entre la chaleur, la capacité thermique massique, la masse et la variation de température
- L'énergie thermique (ET) est la forme d'énergie que possède un objet en raison du mouvement des particules (atomes/molécules).
- La température (T) est la mesure du degré d'agitation des molécules ou atomes d'un objet.
- La chaleur (Q) est le transfert d'énergie thermique entre deux objets mis en contact lorsque la température diffère.
- La formule de la chaleur est Q = mcΔT.
La loi de Coulomb
- La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique (Fe) entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r.
- La formule de la loi de Coulomb est Fe = kq1q2/r^2.
Les lois de Kirchhoff et la résistance équivalente
- La loi des noeuds et la loi des boucles sont utilisées pour résoudre les problèmes de circuits électriques.
- La résistance équivalente est calculée en série ou en parallèle, selon la configuration du circuit.
L'adhérence et le frottement
- L'adhérence est la tendance de deux surfaces en contact à ne pas glisser l'une par rapport à l'autre.
- Le frottement est la résistance au mouvement lorsqu'il y a glissement entre deux surfaces en contact.
Mécanismes de transmission du mouvement
- Les roues d'entraînement et les vis sans fin sont utilisées pour transmettre le mouvement.
- La formule pour calculer les vitesses de rotation est ω1/ω2 = N2/N1 = C2/C1 = d2/d1 = r2/r1.
Modèle atomique simplifié
- Le modèle atomique simplifié représente l'atome avec 3 particules subatomiques:
- Neutron (masse = 1u, charge = 0)
- Proton (masse = 1u, charge = 1+)
- Électron (masse = Négligeable, charge = 1-)
- Le nombre de masse et le numéro atomique sont notés respectivement A et Z.
La masse atomique
- L'unité de masse atomique (u) est de 1,66 × 10^(-27) kg, soit environ la masse d'un proton ou d'un neutron.
- La masse atomique est égale à 1/12 de la masse du carbone 12.
- Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant un nombre différent de neutrons.
- La masse atomique est calculée en additionnant les masses des isotopes multipliées par leur pourcentage d'abondance.
La nature de la liaison
- La liaison ionique est une liaison chimique entre un métal et un non-métal, impliquant un emprunt d'électrons de valence.
- La liaison covalente est une liaison chimique entre deux non-métaux, impliquant un partage d'électrons de valence.
Règles de nomenclature et d'écriture des composés binaires
- Les suffixes des noms de composés sont -ure, sauf pour quelques exceptions (azote → nitrure, carbone → carbure, hydrogène → hydrure, oxygène → oxyde, phosphore → phosphure, soufre → sulfure).
- L'ordre des éléments dans le nom du composé est non-métal puis métal (par exemple, CaCl2 → Dichlorure de calcium).
La notion de mole et le nombre d'Avogadro
- Le nombre d'Avogadro (NA) est de 6,02 × 10^23.
- 1 mole est égal au nombre d'Avogadro de particules.
- La formule de la masse molaire est n = m/M.
La concentration molaire
- La concentration molaire (C) est égale à n/V, où n est le nombre de moles et V est le volume en litres.
- La formule de la concentration molaire est C = n/V.
La stoechiométrie
- La stoechiométrie est le calcul des proportions des substances dans une équation chimique.
La relation entre la masse et le poids
- La masse (m) est la quantité de matière qu'un corps possède.
- Le poids (Fg) est la force de la pesanteur.
- La formule du poids est Fg = mg.
Le travail mécanique
- Le travail mécanique (W) est une force servant à déplacer un objet.
- La formule du travail mécanique est W = F × Δs.
- La force efficace est la partie de la force qui est parallèle au déplacement.
L'énergie mécanique
- L'énergie mécanique (Em) est l'énergie associée au mouvement et à la position d'un corps.
- L'énergie mécanique se subdivise en énergie cinétique (Ek) et énergie potentielle gravitationnelle (Epg).
- La formule de l'énergie mécanique est Em = Ek + Epg.
La relation entre la chaleur, la capacité thermique massique, la masse et la variation de température
- L'énergie thermique (ET) est la forme d'énergie que possède un objet en raison du mouvement des particules (atomes/molécules).
- La température (T) est la mesure du degré d'agitation des molécules ou atomes d'un objet.
- La chaleur (Q) est le transfert d'énergie thermique entre deux objets mis en contact lorsque la température diffère.
- La formule de la chaleur est Q = mcΔT.
La loi de Coulomb
- La loi de Coulomb permet de calculer la force électrostatique (Fe) entre deux charges q1 et q2 séparées d'une certaine distance r.
- La formule de la loi de Coulomb est Fe = kq1q2/r^2.
Les lois de Kirchhoff et la résistance équivalente
- La loi des noeuds et la loi des boucles sont utilisées pour résoudre les problèmes de circuits électriques.
- La résistance équivalente est calculée en série ou en parallèle, selon la configuration du circuit.
L'adhérence et le frottement
- L'adhérence est la tendance de deux surfaces en contact à ne pas glisser l'une par rapport à l'autre.
- Le frottement est la résistance au mouvement lorsqu'il y a glissement entre deux surfaces en contact.
Mécanismes de transmission du mouvement
- Les roues d'entraînement et les vis sans fin sont utilisées pour transmettre le mouvement.
- La formule pour calculer les vitesses de rotation est ω1/ω2 = N2/N1 = C2/C1 = d2/d1 = r2/r1.
Découvrez les particules subatomiques, leur masse et leur charge électrique dans le modèle atomique simplifié pour votre examen de STE en juin 2024.
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