Podcast
Questions and Answers
في حالة تمدد الغاز في اسطوانة بمكبس متحرك، ما هو تأثير الضغط المضاد المعاكس على اتجاه التغير؟
في حالة تمدد الغاز في اسطوانة بمكبس متحرك، ما هو تأثير الضغط المضاد المعاكس على اتجاه التغير؟
- يزيد من كمية الشغل الذي ينجزه الغاز.
- يزيد من سرعة تمدد الغاز.
- يقلل من كمية الشغل الذي ينجزه الغاز. (correct)
- لا يؤثر على عملية التمدد.
إذا تمدد غاز حجمه الأولي $2400 cm^3$ ليصبح حجمه النهائي $6150 cm^3$، وكان الضغط النهائي $2.4 atm$. ما قيمة الشغل الناتج بوحدة اللتر-ضغط جوي؟
إذا تمدد غاز حجمه الأولي $2400 cm^3$ ليصبح حجمه النهائي $6150 cm^3$، وكان الضغط النهائي $2.4 atm$. ما قيمة الشغل الناتج بوحدة اللتر-ضغط جوي؟
- -6.15 لتر.ضغط جوي
- -9.00 لتر.ضغط جوي (correct)
- -3.75 لتر.ضغط جوي
- -2.40 لتر.ضغط جوي
في عملية تكثف مول واحد من غاز ثاني أكسيد الكربون $CO_2$، إذا انطلق حرارة مقدارها $392 kJ$، والإناء حجمه $4 L$ وتحول الغاز إلى سائل حجمه $350 cm^3$ تحت ضغط $5 atm$.
في عملية تكثف مول واحد من غاز ثاني أكسيد الكربون $CO_2$، إذا انطلق حرارة مقدارها $392 kJ$، والإناء حجمه $4 L$ وتحول الغاز إلى سائل حجمه $350 cm^3$ تحت ضغط $5 atm$.
- $+392\ kJ$
- $+1.849\ kJ$ (correct)
- $-392\ kJ$
- $-1.849\ kJ$
عندما يمتص نظام كمية من الحرارة، ماذا يمكن أن يفعل بهذه الحرارة؟
عندما يمتص نظام كمية من الحرارة، ماذا يمكن أن يفعل بهذه الحرارة؟
في الديناميكا الحرارية، ما هي الكميات المتجهة؟
في الديناميكا الحرارية، ما هي الكميات المتجهة؟
ما هي العلامة التي تعطى للتغير عندما يمتص النظام طاقة من الوسط المحيط؟
ما هي العلامة التي تعطى للتغير عندما يمتص النظام طاقة من الوسط المحيط؟
ما هي العلاقة بين التغير في المحتوى الحراري (ΔH) والتغير في الطاقة الداخلية (ΔE) عندما يكون التفاعل مصحوبًا بتغير في عدد المولات الغازية (Δn)؟
ما هي العلاقة بين التغير في المحتوى الحراري (ΔH) والتغير في الطاقة الداخلية (ΔE) عندما يكون التفاعل مصحوبًا بتغير في عدد المولات الغازية (Δn)؟
أي من العبارات التالية تصف بشكل صحيح العلاقة بين الحرارة الممتصة أو المنطلقة في عملية ذات حجم ثابت والتغير في الطاقة الداخلية للنظام؟
أي من العبارات التالية تصف بشكل صحيح العلاقة بين الحرارة الممتصة أو المنطلقة في عملية ذات حجم ثابت والتغير في الطاقة الداخلية للنظام؟
في التفاعل التالي: $NH_4Cl(aq) + NaNO_2(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(L) + NaCl(aq)$، إذا كان إنتاج مول واحد من النيتروجين يزيد حجم النظام بمقدار $22.4 L$ عند ضغط جوي واحد، وكان التغير في الطاقة الداخلية يساوي $-333 kJ$. ما هو التغير في الإنثالبي لهذا التفاعل؟
في التفاعل التالي: $NH_4Cl(aq) + NaNO_2(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(L) + NaCl(aq)$، إذا كان إنتاج مول واحد من النيتروجين يزيد حجم النظام بمقدار $22.4 L$ عند ضغط جوي واحد، وكان التغير في الطاقة الداخلية يساوي $-333 kJ$. ما هو التغير في الإنثالبي لهذا التفاعل؟
ما العلاقة بين ΔH و ΔE للتفاعل التالي: $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(L)$؟
ما العلاقة بين ΔH و ΔE للتفاعل التالي: $CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(L)$؟
يتم تسخين ثلاثة مولات من غاز مثالي في عملية تمدد عكسي من حجم أولي 40 لتراً إلى حجم نهائي 60 لتراً عند الضغط الجوي. إذا كانت الحرارة الممتصة تساوي 21.6 كيلو جول، فما قيمة الشغل (w)؟
يتم تسخين ثلاثة مولات من غاز مثالي في عملية تمدد عكسي من حجم أولي 40 لتراً إلى حجم نهائي 60 لتراً عند الضغط الجوي. إذا كانت الحرارة الممتصة تساوي 21.6 كيلو جول، فما قيمة الشغل (w)؟
في التفاعل التالي: $2NO_2(g) \rightarrow 2NO(g) + O_2(g)$، إذا كان التغير في الإنثالبي (ΔH) يساوي 164 كيلو جول عند درجة حرارة 25°C، وكان الحجم قد زاد بمقدار 22.4 لتراً عند ضغط جوي واحد، ما هو التغير في الطاقة الداخلية (ΔE)؟
في التفاعل التالي: $2NO_2(g) \rightarrow 2NO(g) + O_2(g)$، إذا كان التغير في الإنثالبي (ΔH) يساوي 164 كيلو جول عند درجة حرارة 25°C، وكان الحجم قد زاد بمقدار 22.4 لتراً عند ضغط جوي واحد، ما هو التغير في الطاقة الداخلية (ΔE)؟
في التفاعل التالي: $Zn(s) + H_2SO_4(L) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)$، إذا كانت الحرارة المنطلقة من تفاعل الخارصين تساوي 34200 كالوري عند درجة حرارة 17°C، ما هو التغير في الطاقة الداخلية؟
في التفاعل التالي: $Zn(s) + H_2SO_4(L) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)$، إذا كانت الحرارة المنطلقة من تفاعل الخارصين تساوي 34200 كالوري عند درجة حرارة 17°C، ما هو التغير في الطاقة الداخلية؟
عند تسخين مول من $Ag_2O(s)$ ليتفكك إلى فضة ($\text{Ag}(s)$) وغاز الأكسجين ($\text{O}_2(g)$) عند الظروف القياسية ودرجة حرارة 25°C، إذا كان $ΔH = 30.66 kJ$، فما قيمة $ΔE$؟
عند تسخين مول من $Ag_2O(s)$ ليتفكك إلى فضة ($\text{Ag}(s)$) وغاز الأكسجين ($\text{O}_2(g)$) عند الظروف القياسية ودرجة حرارة 25°C، إذا كان $ΔH = 30.66 kJ$، فما قيمة $ΔE$؟
أي من العمليات التالية تعتبر تغيرًا فيزيائياً؟
أي من العمليات التالية تعتبر تغيرًا فيزيائياً؟
ما هي وحدة قياس الحرارة النوعية في النظام الدولي؟
ما هي وحدة قياس الحرارة النوعية في النظام الدولي؟
العلاقة الصحيحة بين السعة الحرارية C والحرارة النوعية S والكتلة m هي:
العلاقة الصحيحة بين السعة الحرارية C والحرارة النوعية S والكتلة m هي:
ما هي وحدة قياس السعة الحرارية؟
ما هي وحدة قياس السعة الحرارية؟
عند تسخين 10 جرام من الحديد و 10 جرام من الألومنيوم بكمية الحرارة نفسها، أي المعدنين سترتفع درجة حرارته أكثر، علماً بأن الحرارة النوعية للحديد 0.452 J/g.°C والألومنيوم 0.887 J/g.°C?
عند تسخين 10 جرام من الحديد و 10 جرام من الألومنيوم بكمية الحرارة نفسها، أي المعدنين سترتفع درجة حرارته أكثر، علماً بأن الحرارة النوعية للحديد 0.452 J/g.°C والألومنيوم 0.887 J/g.°C?
إذا كانت الحرارة النوعية للماء تساوي 4.184 J/g.K، فما هي كمية الحرارة بالجول اللازمة لتسخين 100 جرام من الماء بمقدار 10 كلفن؟
إذا كانت الحرارة النوعية للماء تساوي 4.184 J/g.K، فما هي كمية الحرارة بالجول اللازمة لتسخين 100 جرام من الماء بمقدار 10 كلفن؟
اذا كان التغير في نظام مغلق يساوي صفراً، هذا يعني أن
اذا كان التغير في نظام مغلق يساوي صفراً، هذا يعني أن
أي العبارات التاليه غير صحيحة عن العمليات الكظيمة
أي العبارات التاليه غير صحيحة عن العمليات الكظيمة
اذا كانت الطاقة الداخلية لنظام تزداد، فهذا يعني أن
اذا كانت الطاقة الداخلية لنظام تزداد، فهذا يعني أن
يوجد ضغط لغاز يساوي 2 atm، مما أدى إلى تقليل حجمه من 10 إلى 5 L، فما مقدار الشغل المبذول؟
يوجد ضغط لغاز يساوي 2 atm، مما أدى إلى تقليل حجمه من 10 إلى 5 L، فما مقدار الشغل المبذول؟
أي ماسبق هو التعريف الصحيح للطاقة الداخلية
أي ماسبق هو التعريف الصحيح للطاقة الداخلية
أيا من التالي ليس من الدوال الحاله
أيا من التالي ليس من الدوال الحاله
Flashcards
ما هو الشغل؟
ما هو الشغل؟
حاصل ضرب القوة في الإزاحة.
الشغل في تمدد الغاز
الشغل في تمدد الغاز
يساوي حاصل ضرب الضغط في التغير في الحجم مع إشارة سالبة: w = - PΔV.
القانون الأول للديناميكا الحرارية
القانون الأول للديناميكا الحرارية
الطاقة الكلية لنظام معزول تظل ثابتة، لكن يمكن أن تتحول من صورة إلى أخرى.
التغير في الطاقة الداخلية
التغير في الطاقة الداخلية
Signup and view all the flashcards
المحتوى الحراري
المحتوى الحراري
Signup and view all the flashcards
علاقة المحتوى الحراري والطاقة الداخلية
علاقة المحتوى الحراري والطاقة الداخلية
Signup and view all the flashcards
الكيمياء الحرارية
الكيمياء الحرارية
Signup and view all the flashcards
ما هي الحرارة النوعية؟
ما هي الحرارة النوعية؟
Signup and view all the flashcards
السعة الحرارية
السعة الحرارية
Signup and view all the flashcards
السعة الحرارية الجزيئية
السعة الحرارية الجزيئية
Signup and view all the flashcards
Study Notes
الديناميكا الحرارية: مقدمة
- الديناميكا الحرارية: فرع هام في الكيمياء الفيزيائية، يدرس الطاقة وتحولاتها.
- الكيمياء الحرارية: فرع من الديناميكا الحرارية، يدرس الحرارة المنطلقة أو الممتصة في التفاعلات الكيميائية والتغيرات الفيزيائية.
الشغل (Work)
- الشغل: حاصل ضرب القوة المؤثرة في الإزاحة.
- يُرمز للشغل بالرمز w، ويُعبر عنه بالمعادلة: w = F. ΔL.
- في حالة تمدد غاز:
- عند تمدد غاز في أسطوانة بمكبس متحرك، يدفع الغاز المكبس للأعلى ضد ضغط معاكس.
- يُعرف الضغط بأنه القوة (F) مقسومة على المساحة (A).
- الشغل الناتج: w = - P ΔV.
أمثلة على حساب الشغل
- تكثف مول واحد من غاز ثاني أكسيد الكربون: تُحسب قيمة الشغل الناتج بناءً على التغير في الحجم والضغط.
- تمدد غاز مثالي من حجم إلى آخر: تُحسب قيمة الشغل الناتج باستخدام الضغط النهائي والتغير في الحجم.
- تمدد غاز مثالي على مرحلتين: تُحسب قيمة الشغل في كل مرحلة بناءً على الضغط الخارجي والتغير في الحجم.
القانون الأول للديناميكا الحرارية
- الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم.
- القانون الأول: "الطاقة الكلية لنظام معزول تظل ثابتة، ولكن يمكن أن تتحول من صورة إلى أخرى."
- التغير في الطاقة الداخلية لنظام (ΔE) يحدث عن طريق الحرارة (q) أو الشغل (w).
- الطاقة الداخلية لنظام معزول تظل ثابتة.
- النظام يمتص الحرارة ويمكن أن يستخدمها للقيام بعمل أو لرفع طاقته الداخلية.
- في النظام المعزول: لا يوجد تبادل للحرارة أو شغل (q = 0, w = 0).
- ΔE= q + w
الطاقة والشغل والحرارة
- الطاقة (E) والشغل (w) والحرارة (q): كميات متجهة (قيمة واتجاه).
- إشارة التغير في الكمية تعتمد على العملية:
- ΔE موجب: إذا امتص النظام طاقة من المحيط.
- ΔE سالب: إذا فقد النظام طاقة إلى المحيط.
- w سالب: الشغل المبذول من النظام على المحيط.
- w موجب: الشغل المبذول على النظام من المحيط.
- q موجب: امتصاص النظام للحرارة.
- q سالب: فقدان النظام للحرارة.
المحتوى الحراري (Enthalpy)
- التفاعلات الكيميائية والتحولات الفيزيائية غالبًا ما تحدث تحت ضغط ثابت.
- المحتوى الحراري (ΔH): كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة عند ضغط ثابت.
- للغاز المثالي: ΔH = ΔE + Δn (g) RT
- np: عدد مولات الغازات الناتجة.
- nR: عدد مولات الغازات المتفاعلة.
- R: ثابت الغازات العام (8.314 J/K.mol).
- إذا كان عدد مولات الغازات ثابتا: ΔH = ΔE.
- عند ثبوت الحجم:
- لا يستطيع النظام عمل شغل (w = 0).
- الحرارة الممتصة أو المنطلقة تختزن في صورة تغير في الطاقة الداخلية. q=ΔE
- أنواع التفاعلات الكيميائية: طبقا للتغيرات الحرارية المصاحبة لها تنقسم إلى:
- تفاعلات طاردة للحرارة: تنطلق حرارة من النظام إلى المحيط.
- تفاعلات ماصة للحرارة: تحتاج إلى امتصاص كمية من الحرارة من المحيط.
تطبيقات على المحتوى الحراري
- مثال: احتراق الميثان طارد للحرارة وينتج كمية حرارة معينة.
- أمثلة عملية: حساب التغير في المحتوى الحراري لتفاعلات مختلفة.
الحرارة النوعية والسعة الحرارية
- الحرارة النوعية (S): كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من المادة درجة مئوية واحدة.
- وحدة القياس: جول/جرام.كلفن (J g-1 K-1).
- السعة الحرارية (C): كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة مادة ما درجة مئوية واحدة.
- وحدة القياس: جول/كلفن (J K-1).
- العلاقة بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية: C = S.m.
- كلما قلت الحرارة النوعية للمادة، فإنها تمتص كمية صغيرة من الحرارة وترتفع درجة حرارتها بشكل ملحوظ.
السعة الحرارية الجزيئية
- السعة الحرارية الجزيئية: كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة مول واحد من المادة درجة مئوية واحدة.
- وحدة القياس: J/mol.K.
- العلاقة بين السعة الحرارية الجزيئية والحرارة،: (C = q / ΔT)
تطبيقات على الحرارة النوعية والسعة الحرارية
- حساب الحرارة اللازمة لتسخين كمية معينة من مادة.
- حساب درجة حرارة مادة بعد امتصاص كمية معينة من الحرارة.
الوحدات
- الوحدات الأساسية : سبع وحدات تستخدم لقياس الكميات الفيزيائية.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
