Podcast
Questions and Answers
ما هي الوحدة الأساسية التي تُعتبر وحدة البناء الأساسية للمادة؟
ما هي الوحدة الأساسية التي تُعتبر وحدة البناء الأساسية للمادة؟
ما هو العدد الذري؟
ما هو العدد الذري؟
ما الذي يحدد هوية العنصر الكيميائي؟
ما الذي يحدد هوية العنصر الكيميائي؟
أي من الخيارات التالية تفسر قاعدة هوند بشكل صحيح؟
أي من الخيارات التالية تفسر قاعدة هوند بشكل صحيح؟
Signup and view all the answers
كيف يتم تعريف الكتلة الذرية لعناصر معينة؟
كيف يتم تعريف الكتلة الذرية لعناصر معينة؟
Signup and view all the answers
كيف تؤثر النظائر على العناصر الكيميائية؟
كيف تؤثر النظائر على العناصر الكيميائية؟
Signup and view all the answers
ما هو العنصر الذي يحدد خصائص العناصر في الجدول الدوري؟
ما هو العنصر الذي يحدد خصائص العناصر في الجدول الدوري؟
Signup and view all the answers
ماذا يحدث خلال التفاعل الكيميائي؟
ماذا يحدث خلال التفاعل الكيميائي؟
Signup and view all the answers
أي من القواعد التالية تُظهر مبدأ استبعاد باولي؟
أي من القواعد التالية تُظهر مبدأ استبعاد باولي؟
Signup and view all the answers
Study Notes
مفهوم الوحدة الأُسَاسِيَّة
- الوحدة الأساسية هي وحدة البناء الأساسية للمادة.
- تختلف الوحدات الأساسية حسب نوع المادة (ذرات، جزيئات، أيونات).
- تختلف خصائصها في كل مادة، مما يؤدي إلى اختلاف التفاعلات الكيميائية وخواصها الفيزيائية.
- تُعد الذرة وحدة البناء الأساسية للعناصر الكيميائية.
- تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة ومجموعة من الإلكترونات سالبة الشحنة تدور حولها.
- تنقسم الذرة إلى بروتونات، ونيوترونات، وإلكترونات.
التركيب الذري
- تتكون الذرة من ثلاثة جسيمات أساسية: البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات.
- البروتونات موجبة الشحنة، وتقع في نواة الذرة.
- النيوترونات متعادلة الشحنة، وتقع في نواة الذرة.
- الإلكترونات سالبة الشحنة، وتدور حول النواة في مستويات طاقة محددة.
- يُعَرَف عدد البروتونات في نواة الذرة بـ "العدد الذري".
- يحدد العدد الذري نوع العنصر الكيميائي.
- عدد النيوترونات + عدد البروتونات = الكتلة الذرية.
العدد الذري والكتلي
- العدد الذري (Z) هو عدد البروتونات في نواة الذرة.
- يمثل العدد الذري هوية العنصر الكيميائي.
- العدد الكتلي (A) هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.
- يُستعمل العدد الكتلي لتمييز نظائر عنصر ما.
نظائر العناصر
- نظائر العنصر هي ذراتٍ لنفس العنصر، لها نفس العدد الذري، لكنها تختلف في عدد النيوترونات.
- لابد من ملاحظة أن النظائر لها خواص فيزيائية مختلفة، لكنها لها خواص كيميائية متشابهة.
ترتيب الإلكترونات في الذرة
- تُرتب الإلكترونات في مستويات طاقة، وتُسمّى هذه المستويات أو المدارات بالمدارات الذرية.
- كل مستوى طاقة له سعة معينة من الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها.
- يوجد أقصى عدد من الإلكترونات لكل مستوى طاقة.
- تظهر الالكترونات في المستويات و المدارات و الاوربيتالات الذرية في نماذج متعددة.
- تختلف طاقة المدارات الذرية حسب قيم n و l و ml و ms
التوزيع الإلكتروني
- التوزيع الإلكتروني هو طريقة ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة في الذرة.
- يوضح التوزيع الإلكتروني كيفية توزيع الإلكترونات في المدارات الفرعية.
- يُستخدم التوزيع الإلكتروني لتحديد خصائص العنصر الكيميائية وفي تفسير التفاعلات الكيميائية.
قواعد التوزيع الإلكتروني
- قاعدة هوند: يشغل الإلكترونات المدارات الفرعية الفارغة أولاً قبل البدء في الإزدواج.
- مبدأ استبعاد باولي: لا يمكن أن يحتوي أي مداري ذري على أكثر من إلكترونين مع إختلاف في عدد الكم المغزلي.
- قاعدة أفوغادرو: توزيع الإلكترونات على المدارات وفقاً لعوامل الطاقة.
خصائص العناصر
- تصنف العناصر في الجدول الدوري بناءً على خصائصها الكيميائية والفيزيائية.
- تصنف حسب عدد البروتونات، ترتيبها في الجدول، وأرقامها الذرية.
- تُستخدم الخصائص للتنبؤ بالنتائج عند حدوث تفاعلات كيميائية.
التفاعلات الكيميائية
- يحدث التفاعل الكيميائي بسبب إعادة ترتيب الروابط بين الذرات.
- تختلف التفاعلات الكيميائية حسب نوع الروابط الكيميائية.
- تُعتبر التفاعلات الكيميائية مهمة لفهم التغيرات الكيميائية.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
يتناول هذا الاختبار مفهوم الوحدة الأساسية للمواد والتركيب الذري. كما يشرح أيضًا العدد الذري والكتلي وأهمية هذه المفاهيم في الكيمياء. يهدف الاختبار إلى تعزيز الفهم للمكونات الأساسية التي تشكل الذرات والعناصر الكيميائية.
