Tema N°7 (Evaluación)

Mezclas: Soluciones, Coloides y Suspensiones

• Una mezcla es la combinación física de elementos o compuestos sin enlaces químicos.
• Ejemplos comunes de mezclas son: soluciones, coloides y suspensiones.
• En una solución, el soluto (sustancia disuelta) se dispersa uniformemente en el solvente (sustancia que disuelve).
• Las partículas de soluto en una solución son muy pequeñas, lo que la hace clara y transparente.
• La diferencia principal entre una solución y un coloide es el tamaño de las partículas del soluto.
• Las partículas de soluto en un coloide son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz.
• La leche es un ejemplo de coloide y solución a la vez: las proteínas la hacen coloide; las sales, el azúcar de la leche (lactosa) e iones pequeños, solución.
• En una suspensión, las partículas de soluto son mayores y sedimentan con el tiempo.
• La sangre es un ejemplo de suspensión: los eritrocitos sedimentan, dejando el plasma sanguíneo como una solución con iones y proteínas plasmáticas más grandes.

Disoluciones y Difusión

• Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
• El líquido que disuelve se llama solvente, y la sustancia disuelta, soluto.
• La difusión es el movimiento aleatorio de partículas de soluto y solvente como resultado de su energía cinética.
• La difusión sucede desde una zona de alta concentración a una de baja concentración (a favor del gradiente de concentración).
• Finalmente, las partículas se distribuyen uniformemente, alcanzando el equilibrio.

Ósmosis

• La ósmosis es un tipo de difusión del solvente (agua) a través de una membrana semipermeable.
• El agua se mueve desde una zona de alta concentración de agua (baja concentración de soluto) a una de baja concentración de agua (alta concentración de soluto).
• La ósmosis se lleva a cabo por difusión simple (entre fosfolípidos) y por acuaporinas (proteínas integrales de membrana).
• La presión osmótica igual en ambos lados mantiene el volumen celular constante.
• En una solución hipotónica, hay una menor concentración de soluto que dentro de la célula. El agua entra a la célula, aumentando su volumen y pudiendo provocar la hemólisis (en eritrocitos) o lisis (en otras células).
• En una solución hipertónica, hay una mayor concentración de soluto que dentro de la célula. El agua sale de la célula, reduciendo su volumen, causando plasmólisis en plantas.
• Las células vegetales con pared celular pueden mantener la turgencia frente a ambientes hipotónicos.

Equilibrio ácido-base y pH

• La acidez o alcalinidad de una solución se mide en la escala de pH (0 a 14).
• Un pH inferior a 7 indica una solución ácida, y superior a 7, una básica.
• El pH sanguíneo normal está entre 7,35 y 7,45.
• Los desequilibrios, como la acidosis (pH bajo) o la alcalosis (pH alto), pueden afectar seriamente la homeostasis.
• Los sistemas amortiguadores (buffers) convierten ácidos/bases fuertes en débiles, manteniendo el pH estable.
• El sistema ácido carbónico-bicarbonato es un ejemplo importante de sistema amortiguador en el cuerpo.