Métodos de Separación de Sustancias

Métodos de Separación de Sustancias

• Objetivos de la separación: Purificar sustancias, analizar mezclas y recuperar materiales.
• Filtración: Separa sólidos insolubles de líquidos.
  • Ejemplo: Filtrar café.
  • Uso: Mezclas heterogéneas de sólido e insoluble.
• Destilación: Separa líquidos con diferentes puntos de ebullición.
  • Ejemplo: Producir agua purificada o bebidas alcohólicas.
  • Uso: Mezclas homogéneas de líquidos miscibles con puntos de ebullición distintos.
• Cromatografía: Separa sustancias basándose en su movilidad a través de un medio.
  • Ejemplo: Separar pigmentos de la tinta.
  • Uso: Analizar mezclas complejas.
• Evaporación: Separa un sólido disuelto en un líquido evaporando éste.
  • Ejemplo: Obtener sal de agua de mar.
  • Uso: Cuando se desea recuperar un sólido de una solución.
• Imantación: Separa sustancias magnéticas de no magnéticas utilizando un imán.
  • Ejemplo: Separar limaduras de hierro de arena.
  • Uso: Mezclas con componentes magnéticos.
• Aplicaciones: En el laboratorio (purificación y preparación) y en casa (colado de pasta, preparación de té).
• Actividad práctica: Crear cromatografía casera usando un filtro de café, tinta y agua.

Diversidad de Sustancias

• Estados de la materia:
  • Sólidos: Forma y volumen definidos. Partículas cercanas y ordenadas.
  • Líquidos: Volumen definido, forma variable. Partículas más separadas que en sólidos.
  • Gases: Ni forma ni volumen definidos. Partículas muy separadas y en movimiento constante.
• Propiedades de las sustancias:
  • Dureza: Resistencia a ser rayada.
  • Maleabilidad: Capacidad de deformarse sin romperse.
  • Ductilidad: Capacidad de formar hilos.
  • Conductividad eléctrica y térmica: Capacidad de conducir electricidad y calor.
• Importancia: Biológica (nutrientes), industrial (materiales), cotidiana (diversidad de productos).
• Clasificación por pureza:
  • Sustancias puras: Elementos (un solo tipo de átomo) y compuestos (dos o más tipos de átomos).
  • Mezclas:
    • Homogéneas (soluciones): Composición uniforme.
    • Heterogéneas: Composición no uniforme.
• Actividad de observación: Identificar 10 objetos del entorno clasificándolos por estado y pureza.

Propiedades Físicas para Caracterización

• Densidad: Masa por unidad de volumen (Densidad = Masa/Volumen). Permite identificar sustancias y predecir flotabilidad.
• Punto de ebullición y fusión: Temperatura de cambio de estado sólido a líquido y líquido a gaseoso, respectivamente. Útiles para identificación y procesos industriales.
• Solubilidad: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra.
• Conductividad eléctrica y térmica: Capacidad de conducir electricidad y calor.
• Color y apariencia: Características visuales que ayudan a identificar sustancias.
• Medición: Utilizar balanzas, probetas y procedimientos adecuados para determinar densidad, punto de fusión y ebullición y solubilidad.

Conclusión

• La química es relevante en la comprensión del mundo y resolución de problemas cotidianos.
• La observación activa y la experimentación son cruciales para el aprendizaje.