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Questions and Answers
Qu'est-ce que l'électrochimie a donné naissance?
Qu'est-ce que l'électrochimie a donné naissance?
plusieurs méthodes électro-analytiques
Sur quoi se basent les techniques électro-analytiques?
Sur quoi se basent les techniques électro-analytiques?
Un dosage potentiométrique est un dosage titrimétrique au cours duquel la réaction n'est pas suivie.
Un dosage potentiométrique est un dosage titrimétrique au cours duquel la réaction n'est pas suivie.
False
La différence de potentiel entre 2 électrodes plongées dans la solution de l'échantillon est mesurée lors d'un dosage ____________.
La différence de potentiel entre 2 électrodes plongées dans la solution de l'échantillon est mesurée lors d'un dosage ____________.
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Quelle est la membrane de l'électrode ionique sélective perméable au seul composé à analyser?
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Quel est le principe d'un dosage potentiométrique?
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Quel est le rôle de l'électrode de référence?
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Quelle est la formule qui relate le potentiel mesuré à l'activité des ions?
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Quel est le matériel utilisé pour mesurer le potentiel électrique?
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Quel est le rôle de l'électrode ionique sélective?
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Quel est le but d'un dosage potentiométrique?
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Quelle est la constante qui dépend du choix de l'électrode de référence et des solutions internes?
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Quel est le matériel utilisé pour agiter la solution?
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Quel est le type d'électrode utilisée comme électrode de référence?
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Quelle est la grandeur physique mesurée lors d'un dosage potentiométrique?
Quelle est la grandeur physique mesurée lors d'un dosage potentiométrique?
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Study Notes
Méthodes Electrochimiques
- L'électrochimie a donné naissance à plusieurs méthodes électro-analytiques qui permettent de faire des mesures quantitatives sur des échantillons variés.
Méthode Potentiométrique
- La méthode potentiométrique est un dosage titrimétrique qui permet de suivre la réaction et de déterminer le point équivalent au moyen de la mesure d'un potentiel électrique.
- Le principe de la méthode potentiométrique consiste à mesurer la différence de potentiel entre deux électrodes plongées dans la solution de l'échantillon.
- La différence de potentiel existant entre une électrode spécifique et une électrode de référence placées dans la même solution est fonction de l'activité des ions correspondant à l'électrode spécifique.
Électrodes
- Une électrode de référence assure un potentiel constant par rapport à celui de la solution.
- Une électrode ionique sélective comportant une membrane perméable au seul composé à analyser.
- Exemple d'électrode de référence : électrode au calomel (mercure/chlorure mercureux).
Équation de Nernst
- E = E0 + (RT/nF) * ln(aH)
- E = Potentiel mesuré
- E0 = Constante dépendant du choix de l'électrode de référence et des solutions internes
- R = Constante des gaz (8,314 J.mol-1.K-1)
- T = Température absolue (K)
- n = Charge de l'ion
- F = Constante de Faraday (96 500 C)
- aH = Activité de l'ion dans l'échantillon
Matériel utilisé
- Appareil de mesure : potentiomètre ou pH-mètre avec échelle en millivolts
- Électrode spécifique du brome
- Électrode de référence
- Agitateur électromagnétique
Dosage Potentiométrique
- Les dosages potentiométriques sont souvent utilisés pour des dosages de routine
- Ils sont simples et la sensibilité des électrodes permet d'atteindre des concentrations de l'ordre d'une fraction de ppm
- La mesure s'effectue en plongeant les deux électrodes dans la solution à analyser
- Lire la différence de potentiel engendrée
- Se reporter à la courbe d'étalonnage pour déterminer la concentration
Introduction à l'électrochimie
- L'électrochimie a donné naissance à plusieurs méthodes électro-analytiques permettant des mesures quantitatives sur des échantillons variés.
Méthodes électro-analytiques
- Les techniques basées sur : • Mesure de potentiel (potentiométrie) • Mesure de quantité d'électricité (coulométrie) • Mesure de conductances électriques (conductimétrie)
Principe de la méthode potentiométrique
- La méthode potentiométrique est un dosage titrimétrique au cours duquel la réaction est suivie et le point équivalent est déterminé au moyen de la mesure d'un potentiel électrique.
- Le principe consiste à mesurer la différence de potentiel entre 2 électrodes plongées dans la solution de l'échantillon.
Électrodes
- Une électrode de référence : assure un potentiel constant par rapport à celui de la solution (par exemple, une électrode au calomel).
- Une électrode ionique sélective comportant une membrane perméable au seul composé à analyser.
Équation de Nernst
- L'équation de Nernst relie le potentiel de l'électrode au logarithme de l'activité des ions présents : E = E0 + (RT/nF) ln(aH)
Matériel utilisé
- Appareil de mesure : potentiomètre ou pH-mètre avec échelle en millivolts.
- Électrode spécifique du brome.
- Électrode de référence.
- Agitateur électromagnétique.
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Description
Introduction aux méthodes électrochimiques pour des mesures quantitatives, notamment la potentiométrie, la coulométrie et la conductimétrie.
