Méthodes Electrochimiques et Analytiques

Méthodes Electrochimiques

• L'électrochimie a donné naissance à plusieurs méthodes électro-analytiques qui permettent de faire des mesures quantitatives sur des échantillons variés.

Méthode Potentiométrique

• La méthode potentiométrique est un dosage titrimétrique qui permet de suivre la réaction et de déterminer le point équivalent au moyen de la mesure d'un potentiel électrique.
• Le principe de la méthode potentiométrique consiste à mesurer la différence de potentiel entre deux électrodes plongées dans la solution de l'échantillon.
• La différence de potentiel existant entre une électrode spécifique et une électrode de référence placées dans la même solution est fonction de l'activité des ions correspondant à l'électrode spécifique.

Électrodes

• Une électrode de référence assure un potentiel constant par rapport à celui de la solution.
• Une électrode ionique sélective comportant une membrane perméable au seul composé à analyser.
• Exemple d'électrode de référence : électrode au calomel (mercure/chlorure mercureux).

Équation de Nernst

• E = E0 + (RT/nF) * ln(aH)
• E = Potentiel mesuré
• E0 = Constante dépendant du choix de l'électrode de référence et des solutions internes
• R = Constante des gaz (8,314 J.mol-1.K-1)
• T = Température absolue (K)
• n = Charge de l'ion
• F = Constante de Faraday (96 500 C)
• aH = Activité de l'ion dans l'échantillon

Matériel utilisé

• Appareil de mesure : potentiomètre ou pH-mètre avec échelle en millivolts
• Électrode spécifique du brome
• Électrode de référence
• Agitateur électromagnétique

Dosage Potentiométrique

• Les dosages potentiométriques sont souvent utilisés pour des dosages de routine
• Ils sont simples et la sensibilité des électrodes permet d'atteindre des concentrations de l'ordre d'une fraction de ppm
• La mesure s'effectue en plongeant les deux électrodes dans la solution à analyser
• Lire la différence de potentiel engendrée
• Se reporter à la courbe d'étalonnage pour déterminer la concentration

Introduction à l'électrochimie

• L'électrochimie a donné naissance à plusieurs méthodes électro-analytiques permettant des mesures quantitatives sur des échantillons variés.

Méthodes électro-analytiques

• Les techniques basées sur : • Mesure de potentiel (potentiométrie) • Mesure de quantité d'électricité (coulométrie) • Mesure de conductances électriques (conductimétrie)

Principe de la méthode potentiométrique

• La méthode potentiométrique est un dosage titrimétrique au cours duquel la réaction est suivie et le point équivalent est déterminé au moyen de la mesure d'un potentiel électrique.
• Le principe consiste à mesurer la différence de potentiel entre 2 électrodes plongées dans la solution de l'échantillon.

Électrodes

• Une électrode de référence : assure un potentiel constant par rapport à celui de la solution (par exemple, une électrode au calomel).
• Une électrode ionique sélective comportant une membrane perméable au seul composé à analyser.

Équation de Nernst

• L'équation de Nernst relie le potentiel de l'électrode au logarithme de l'activité des ions présents : E = E0 + (RT/nF) ln(aH)

Matériel utilisé

• Appareil de mesure : potentiomètre ou pH-mètre avec échelle en millivolts.
• Électrode spécifique du brome.
• Électrode de référence.
• Agitateur électromagnétique.