Materia y sus Niveles de Organización

Materia y sus Niveles de Organización

• Nivel subatómico: Partículas como protones, neutrones y electrones.
• Nivel atómico: Átomos de elementos. Ejemplos: hidrógeno (H), oxígeno (O2).
• Nivel molecular: Moléculas formadas por la unión de átomos. Ejemplos: agua (H2O), oxígeno (O2), enzimas.
• Nivel subcelular: Organelos dentro de la célula. Ejemplos: mitocondrias, ribosomas.
• Nivel celular: Células, unidades básicas de la vida. Ejemplos: célula muscular lisa, bacteria.
• Nivel tisular: Tejidos formados por células con funciones similares. Ejemplos: tejido muscular liso.
• Nivel orgánico: Órganos formados por tejidos. Ejemplos: intestino, corazón.
• Nivel de sistema: Sistemas de órganos que trabajan juntos para una función específica. Ejemplos: sistema respiratorio, sistema circulatorio.
• Nivel de organismo: Un organismo completo formado por sistemas de órganos. Ejemplos: humanos.
• Nivel de población: Un grupo de organismos de la misma especie que interactúan en un área determinada. Ejemplos: población humana.

Estructura Atómica y Tipos de Partículas

• Protón (p⁺): Partícula subatómica con carga positiva.
• Neutrón (n⁰): Partícula subatómica sin carga.
• Electrón (e^-): Partícula subatómica con carga negativa.
• Ion Sodio (Na⁺): Ión con carga positiva.
• Ion Cloro (Cl^-): Ión con carga negativa.
• Quark: Partícula elemental que forma protones y neutrones.
• Números atómicos (Z): Número de protones en el núcleo de un átomo.
• Número de masa (A): Número total de protones y neutrones en el núcleo.
• Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
• Número cuántico principal (n): Nivel de energía de un electrón.
• Número cuántico azimutal (l): Forma de la nube de electrones.
• Número cuántico magnético (ml): Orientación de la nube de electrones.
• Número cuántico de spin (ms): Spin del electrón.
• Número de oxidación (Q): Número de electrones que un átomo gana o pierde para formar un enlace químico.

Otros Conceptos

• Ácido-base: Describe la acidez de una solución (o pH).
• Enlace químico: Fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o compuesto.
• Enlace iónico: Atracción electrostática entre iones con carga opuesta.
• Enlace covalente: Compartir de electrones entre átomos.
• Molécula: Combinación de dos o más átomos que se unen mediante enlaces.
• Compuesto: Sustancia formada por dos o más elementos diferentes combinados químicamente.
• Organelo: Estructura en una célula que realiza una función específica. Ejemplos: mitocondria, aparato de Golgi.
• Átomos: Unidades básicas de la materia.
• Elementos: Sustancias simples que están formadas por átomos del mismo tipo.

Elementos y Conceptos Relacionados

• Hidrógeno (H): Elemento básico para la formación de agua.
• Oxígeno (O): Elemento esencial para la respiración.
• Cloro (Cl): Elemento químico.
• Sodio (Na): Elemento químico.
• Agua (H₂O): Molécula esencial para la vida.
• Carbohidratos: Compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno.
• Lípidos: Compuestos orgánicos insolubles en agua.
• Proteínas: Macromoléculas que realizan diversas funciones en el organismo.
• Enzimas: Proteínas que actúan como catalizadores biológicos.
• Insulina: Hormona que ayuda a regular los niveles de azúcar en la sangre.
• ClNa: Cloruro de sodio
• S. Respiratorio: Sistema Respiratorio
• Núcleo: Estructura en la célula que contiene el material genético.
• Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.
• Masa atómica: masa promedio de los isotopos de un elemento
• Número atómico: número de protones de un elemento en el núcleo de su átomo.

Sistemas del Cuerpo Humano

• Sistema respiratorio: Intercambio de gases (O2 y CO2).
• Sistema locomotor: Movimiento y soporte.