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Questions and Answers
Quel est l'isotope du carbone choisi comme base pour l'échelle des masses atomiques ?
Quel est l'isotope du carbone choisi comme base pour l'échelle des masses atomiques ?
Quelle est la définition d'une mole dans le contexte de la masse molaire ?
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Quelle est la valeur de l'unité de masse atomique (u.m.a) en grammes ?
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Quelle masse pèse une mole de molécules d'oxygène O2 ?
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Combien pèse une mole d'atomes d'oxygène O ?
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Study Notes
Masse molaire et Mole
- La masse molaire d'un élément à l'état atomique correspond à la masse d'un nombre spécifique d'atomes (N atomes).
- Pour comparer les masses atomiques, on utilise un élément de référence.
- L'UIPAC a défini le carbone 12 comme référence pour l'échelle des masses atomiques en 1961.
- Une mole est le nombre d'atomes de carbone 12 contenus dans 12 grammes de carbone 12.
- L'unité de Masse Atomique (u.m.a) est égale à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12.
Calculs et Définitions
- 1 u.m.a = 1/12 (masse d'un atome de 12C) = 1,66 x 10-27 kg.
- 1 mole d'atomes de carbone 12 pèse 12 grammes.
- Pour exprimer la masse atomique d'un élément ou d'un composé, on utilise les u.m.a.
- Exemple : 12C : un atome de carbone pèse 12 u.m.a, et une mole d'atomes de carbone pèse 12 grammes.
Masse molaire des composés
- La masse molaire d'un composé (à l'état moléculaire) est la masse d'un nombre d'Avogadro de molécules.
- L'exemple donné est l'oxygène O2. Une mole d'O2 pèse 32 grammes, tandis qu'une mole d'atomes d'oxygène (O) pèse 16 grammes.
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Description
Ce quiz porte sur les concepts de masse molaire et de mole, y compris les définitions et les calculs associés. Vous apprendrez l'importance du carbone 12 comme référence pour les masses atomiques et comment mesurer la masse de différents composés. Testez vos connaissances sur ces éléments fondamentaux de la chimie.
