Masa Molecular y Cálculo en Química

Questions and Answers

Relaciona los conceptos de masa con su definición:

Masa Atómica = Peso de un solo átomo en uma Masa Molecular = Suma de las masas atómicas en una molécula Masa Molar = Masa molecular expresada en gramos Número de Avogadro = Número de entidades en un mol

Asocia el término con su correcta descripción:

Isótopos = Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones Molecula = Conjunto de dos o más átomos unidos Atomos = La unidad básica de elementos químicos Masa Molar = Masa molecular dada en gramos

Empareja cada término con su representación numérica:

Número de Avogadro = $6.022 imes 10^{23}$ Masa Molecular del H2O = 18 uma Masa Molecular del H2SO4 = 98 uma Mol = Cantidad de sustancia

Une los elementos con su correspondiente relación:

Hidrógeno (H) = 1 uma Azufre (S) = 32 uma Oxígeno (O) = 16 uma Carbono-12 = $12$ uma Signup and view all the answers

Asocia los términos con sus características:

Masa Atómica = Pertenece a un elemento específico Masa Molecular = Usa la suma de átomos en una molécula Masa Molar = Equivalente a la masa molecular en gramos Número de Avogadro = Constante que define un mol Signup and view all the answers

Relaciona cada término con su uso correspondiente:

Masa Molecular = Cálculo de peso de compuestos químicos Masa Molar = Conversión entre moles y gramos Mol = Cantidad estándar de partículas Isótopos = Variantes de un mismo elemento Signup and view all the answers

Empareja las definiciones con los conceptos correspondientes:

Molécula = Combinación de átomos enlazados Masa Molar = Masa en gramos para un mol de sustancia Átomo = Unidad básica de un elemento Isótopo = Átomo con neutrones diferentes Signup and view all the answers

Une cada término con su cantidad o unidad:

Masa Atómica = uma Número de Avogadro = Partículas/mol Masa Molecular = uma Masa Molar = g/mol Signup and view all the answers

Empareja los términos relacionados con la masa atómica:

Masa atómica = Masa de un solo átomo en uma Isótopo = Átomo con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones Masa molar = Masa de un mol de átomos en gramos Número de Avogadro = Número de partículas en un mol de sustancia Signup and view all the answers

Empareja los conceptos con sus definiciones:

Masa atómica promedio = Promedio de las masas de isótopos naturales Abundancia natural = Porcentaje de un isótopo presente en la naturaleza Masa molecular = Suma de las masas atómicas de los átomos en una molécula Unidades de masa atómica = Uma Signup and view all the answers

Empareja los siguientes términos con sus definiciones correspondientes:

Masa Atómica = Masa en gramos de un mol de átomos de un elemento Masa Molecular = Masa en gramos de un mol de moléculas de un compuesto Masa Molar = Masa expresada en gramos que contiene un mol de sustancia Número de Avogadro = Cantidad de partículas en un mol, aproximadamente $6.023 x 10^{23}$ Signup and view all the answers

Asocia los elementos y compuestos con su masa equivalente en gramos:

Hidrógeno (H) = 1.01 gramos por mol Oxígeno (O) = 16.00 gramos por mol Hierro (Fe) = 56 gramos por mol Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2) = 74 gramos por mol Signup and view all the answers

Empareja los isótopos con sus características:

Cl-35 = Masa 34.9688 uma, abundancia 75.77% Cl-37 = Masa 36.9659 uma, abundancia 24.23% Hidrógeno = Masa atómica 1.008 uma Oxígeno = Masa atómica 16 uma Signup and view all the answers

Relaciona los conceptos de la química con su descripción:

Isótopos = Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones Mol = Cantidad de sustancia que contiene $6.023 x 10^{23}$ partículas Masa Atómica = Promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento Masa Molar = Masa de un mol de una sustancia expresada en gramos Signup and view all the answers

Empareja los siguientes conceptos relacionados con la masa molecular:

Peso combinado = Peso total registrado en una balanza al sumar dos masas Masa molecular = Masa total de los átomos en una molécula en uma Unidades de masa atómica = Se utilizan para expresar la masa de los átomos Masa de un mol = Expresada en gramos para un elemento específico Signup and view all the answers

Empareja los elementos con su correspondiente masa atómica:

Hidrógeno = 1.008 uma Oxígeno = 16 uma Carbono-12 = 12 uma Cloro (promedio) = 35.45 uma Signup and view all the answers

Empareja cada elemento con su correspondiente cantidad de moles:

1 mol de H = 2 átomos de Hidrógeno 1 mol de O = 1 átomo de Oxígeno 1 mol de agua (H2O) = 2 moles de H y 1 mol de O 1 mol de Fe = 6,023 x 10^{23} átomos de Hierro Signup and view all the answers

Relaciona cada compuesto con su fórmula y masa molar:

Agua (H2O) = 18 gramos por mol Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2) = 74 gramos por mol Dióxido de Carbono (CO2) = 44 gramos por mol Cloruro de Sodio (NaCl) = 58.5 gramos por mol Signup and view all the answers

Empareja los términos con sus ejemplos correspondientes:

Isótopo estable = Cl-35 Isótopo inestable = Cl-37 Masa atómica = Masa de un átomo de carbono-12 Número de Avogadro = 6.022 x 10^23 Signup and view all the answers

Empareja las fórmulas con su significado:

(0.7577) x (34.9688) + (0.2423) x (36.9659) = Cálculo de la masa atómica promedio del cloro Masa de un mol de carbono-12 = 12 gramos Masa atómica del hidrógeno = 1.008 uma Masa atómica del carbono = 12 uma Signup and view all the answers

Asocia la teoría química con su correspondiente autor:

Teoría de Dalton = Idea de que la materia está compuesta por átomos indivisibles Modelo Atómico de Rutherford = La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo Teoría de Demócrito = Propuesta del concepto de átomo como unidad fundamental Modelo de Thomson = Introducción del modelo 'pudín de ciruelas' Signup and view all the answers

Empareja los conceptos de química con sus descripciones:

Isótopos = Átomos de un mismo elemento con diferentes masas Masa atómica promedio = Promedios de isótopos ponderados por su abundancia Masa molar = Masa relativa en gramos por mol de un elemento o compuesto Número de Avogadro = Constante que relaciona masa y partículas en química Signup and view all the answers

Empareja cada parámetro molar con su valor numérico:

Masa molar del Hidrógeno = 1.01 gramos por mol Masa molar del Oxígeno = 16.00 gramos por mol Masa molar del Hierro = 56 gramos por mol Masa molar del Hidróxido de Calcio = 74 gramos por mol Signup and view all the answers

Relaciona los elementos con sus respectivos datos atómicos:

Hidrógeno = $1.01$ g/mol Oxígeno = $16.00$ g/mol Carbono = $12.01$ g/mol Nitrógeno = $14.01$ g/mol Signup and view all the answers

Study Notes

Masa Molecular y Masa Molar

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula, expresada en unidades de masa atómica (uma).
Por ejemplo, la masa molecular del ácido sulfúrico (H₂SO₄) es 98 uma: H (1 x 2 = 2 uma), S (32 x 1 = 32 uma), O (16 x 4 = 64 uma).
La masa molar, numéricamente igual a la masa molecular, se expresa en gramos. Así, la masa molar del agua (H₂O) es 18 gramos.

Concepto de Mol

El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia.
Define como la cantidad de una sustancia que contiene 6.022 x 10²³ entidades elementales (número de Avogadro).
Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.), sin importar su naturaleza.

Peso Atómico y Masa Atómica

La masa atómica, medida en uma, es la masa de un solo átomo. Se basa en el carbono-12 como referencia.
El hidrógeno tiene una masa atómica aproximada de 1.008 uma.
La masa atómica promedio de un elemento es la media ponderada de los isótopos naturales, por ejemplo, el cloro (Cl) tiene una masa atómica promedio de 35.45 uma.

Equivalencias del Mol

Un mol de partículas implica que su masa en gramos es igual a su masa atómica o molecular en uma.
Ejemplo de hierro (Fe): 1 mol de Fe = 56 gramos = 6.022 x 10²³ átomos.
En el caso del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂): 1 mol de Ca(OH)₂ = 74 gramos = 6.022 x 10²³ moléculas.

Resumen de Algunos Elementos

Para el oxígeno (O), la masa atómica es 16 uma (un solo átomo) y 16 gramos (un mol de átomos).
Al igual que una docena son 12, un mol equivale a 6.022 x 10²³ entidades.

Notas sobre Isótopos y Abundancia

La masa atómica promedio se calcula considerando la abundancia de isótopos naturales:
- Cl-35 (masa: 34.9688 uma, abundancia: 75.77%)
- Cl-37 (masa: 36.9659 uma, abundancia: 24.23%)
El cálculo exacto utiliza la fórmula de distribución de la abundancia multipliando la masa de cada isótopo por su porcentaje.

Conceptos Relacionados

La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (u) y el átomo-gramo es la masa de un mol de átomos en gramos.
La relación entre moles y masa permite determinar la cantidad exacta de sustancia basada en su composición química.

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Description

Este quiz explora el concepto de masa molecular y cómo se calcula a partir de las masas atómicas de los elementos en una molécula. A través de ejemplos, aprenderás a determinar la masa de compuestos como el ácido sulfúrico. ¡Pon a prueba tus conocimientos en química!