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Relaciona los conceptos de masa con su definición:
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Masa Atómica = Peso de un solo átomo en uma Masa Molecular = Suma de las masas atómicas en una molécula Masa Molar = Masa molecular expresada en gramos Número de Avogadro = Número de entidades en un mol
Asocia el término con su correcta descripción:
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Isótopos = Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones Molecula = Conjunto de dos o más átomos unidos Atomos = La unidad básica de elementos químicos Masa Molar = Masa molecular dada en gramos
Empareja cada término con su representación numérica:
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Número de Avogadro = $6.022 imes 10^{23}$ Masa Molecular del H2O = 18 uma Masa Molecular del H2SO4 = 98 uma Mol = Cantidad de sustancia
Une los elementos con su correspondiente relación:
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Asocia los términos con sus características:
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Empareja los términos relacionados con la masa atómica:
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Asocia los elementos y compuestos con su masa equivalente en gramos:
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Relaciona los conceptos de la química con su descripción:
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Empareja los siguientes conceptos relacionados con la masa molecular:
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Empareja los elementos con su correspondiente masa atómica:
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Empareja cada elemento con su correspondiente cantidad de moles:
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Relaciona cada compuesto con su fórmula y masa molar:
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Empareja los términos con sus ejemplos correspondientes:
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Empareja las fórmulas con su significado:
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Asocia la teoría química con su correspondiente autor:
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Empareja los conceptos de química con sus descripciones:
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Empareja cada parámetro molar con su valor numérico:
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Relaciona los elementos con sus respectivos datos atómicos:
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Study Notes
Masa Molecular y Masa Molar
- La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula, expresada en unidades de masa atómica (uma).
- Por ejemplo, la masa molecular del ácido sulfúrico (H₂SO₄) es 98 uma: H (1 x 2 = 2 uma), S (32 x 1 = 32 uma), O (16 x 4 = 64 uma).
- La masa molar, numéricamente igual a la masa molecular, se expresa en gramos. Así, la masa molar del agua (H₂O) es 18 gramos.
Concepto de Mol
- El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia.
- Define como la cantidad de una sustancia que contiene 6.022 x 10²³ entidades elementales (número de Avogadro).
- Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.), sin importar su naturaleza.
Peso Atómico y Masa Atómica
- La masa atómica, medida en uma, es la masa de un solo átomo. Se basa en el carbono-12 como referencia.
- El hidrógeno tiene una masa atómica aproximada de 1.008 uma.
- La masa atómica promedio de un elemento es la media ponderada de los isótopos naturales, por ejemplo, el cloro (Cl) tiene una masa atómica promedio de 35.45 uma.
Equivalencias del Mol
- Un mol de partículas implica que su masa en gramos es igual a su masa atómica o molecular en uma.
- Ejemplo de hierro (Fe): 1 mol de Fe = 56 gramos = 6.022 x 10²³ átomos.
- En el caso del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂): 1 mol de Ca(OH)₂ = 74 gramos = 6.022 x 10²³ moléculas.
Resumen de Algunos Elementos
- Para el oxígeno (O), la masa atómica es 16 uma (un solo átomo) y 16 gramos (un mol de átomos).
- Al igual que una docena son 12, un mol equivale a 6.022 x 10²³ entidades.
Notas sobre Isótopos y Abundancia
- La masa atómica promedio se calcula considerando la abundancia de isótopos naturales:
- Cl-35 (masa: 34.9688 uma, abundancia: 75.77%)
- Cl-37 (masa: 36.9659 uma, abundancia: 24.23%)
- El cálculo exacto utiliza la fórmula de distribución de la abundancia multipliando la masa de cada isótopo por su porcentaje.
Conceptos Relacionados
- La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (u) y el átomo-gramo es la masa de un mol de átomos en gramos.
- La relación entre moles y masa permite determinar la cantidad exacta de sustancia basada en su composición química.
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Description
Este quiz explora el concepto de masa molecular y cómo se calcula a partir de las masas atómicas de los elementos en una molécula. A través de ejemplos, aprenderás a determinar la masa de compuestos como el ácido sulfúrico. ¡Pon a prueba tus conocimientos en química!
