Questions and Answers
¿Cuál es la presión parcial de O2 a nivel del mar?
¿Que efecto tiene el vapor de agua en la presión parcial de O2 en las vías respiratorias?
¿Cuál es la constante de solubilidad en la Ley de Henry?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera respecto a la ley de Dalton?
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¿Qué proceso se describe cuando el oxígeno y el dióxido de carbono se mueven a través de la membrana alvéolo-capilar?
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¿Qué factores influyen en la presión de un gas según la relación de estado de un gas ideal?
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¿Qué establece la Ley de Boyle sobre la relación entre presión y volumen?
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¿Cómo se define la presión parcial de un gas en una mezcla de gases?
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¿Qué porcentaje aproximado de O2 compone el aire atmosférico?
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¿Qué indica la ecuación $PV=nRT$ sobre un gas ideal?
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Study Notes
Movimiento de las moléculas de gas
- Las moléculas de gas se mueven al azar y chocan entre sí y con las paredes del recipiente.
- El impacto de estas colisiones genera presión, que depende del número, masa y velocidad de las moléculas.
Ecuación de estado de los gases
- Relación fundamental: PV ≈ nRT, donde R es la constante universal de los gases.
- Ecuación de estado para un gas ideal: PV = nRT.
Ley de Boyle
- Para un número fijo de moles, se establece que PV = constante a temperatura constante.
- Esta relación indica que el producto de presión y volumen está relacionado con la energía.
Ley de Dalton de las presiones parciales
- Cada gas en una mezcla ejerce presión de acuerdo con su concentración, actuando como si estuviera solo.
- La presión total se determina sumando las presiones parciales de los gases presentes: P = p1 + p2 + ... + pn.
Fracción molar
- La fracción molar del gas i se denota como: xi = ni/n.
- La presión parcial del gas i es: pi = xi.P.
Composición del aire atmosférico
- El aire está compuesto aproximadamente por 21% O2, 78% N2 y 1% otros gases.
- La presión atmosférica al nivel del mar es de 760 mmHg.
Presiones parciales en el aire
- La presión parcial de O2 es 159 mmHg (21% de 760 mmHg).
- La presión parcial de N2 sería aproximadamente 593 mmHg (78% de 760 mmHg).
Condiciones en las vías respiratorias
- Al inspirar, se añade vapor de agua al aire, ejerciendo una presión de 47 mmHg a 37ºC.
- El aire seco se reduce al 94% después de agregar vapor de agua, modificando las presiones parciales de O2 y N2.
Importancia de la ley de Dalton
- Los efectos fisiológicos en los pulmones dependen de la presión parcial de cada gas, no de la presión total.
- La cantidad de nitrógeno disuelto en la sangre es proporcional a su presión parcial en los pulmones.
Funciones de gases en la respiración
- El aire alveolar, cargado de vapor de agua, difiere del aire atmosférico.
- La ventilación mantiene alta presión de O2 y baja presión de CO2 en los alvéolos.
Proceso de difusión
- La difusión de O2 y CO2 a través de la membrana alvéolo-capilar es pasiva y esencial para el intercambio gaseoso.
- El flujo sanguíneo transporta O2 a los tejidos y CO2 hacia los capilares pulmonares.
Ley de Henry
- El volumen de gas disuelto en un líquido es proporcional a su presión parcial: Cx = α.px, donde Cx es la concentración del gas, α es la constante de solubilidad y px es la presión parcial del gas.
Ley de Fick
- La difusión de gases en medios gaseosos se describe mediante la Ley de Fick, que aborda el movimiento de moléculas de gas.
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Description
Este cuestionario examina las leyes que rigen el comportamiento de los gases y cómo las moléculas interactúan entre sí y con su entorno. Se enfoca en conceptos como presión, volumen y temperatura, esenciales para comprender la física de los gases. Ideal para estudiantes de física que deseen profundizar en este tema fundamental.
