Podcast
Questions and Answers
Legăturile covalente se formează atunci când atomii cedează electroni.
Legăturile covalente se formează atunci când atomii cedează electroni.
False (B)
Legăturile covalente polare se formează între atomi identici.
Legăturile covalente polare se formează între atomi identici.
False (B)
Molecula de apă (H2O) are o distribuitie inegală a sarcinii electrice.
Molecula de apă (H2O) are o distribuitie inegală a sarcinii electrice.
True (A)
Moleculele de metan (CH4) și tetraclorură de carbon (CCl4) sunt nepolare datorită simetriei lor.
Moleculele de metan (CH4) și tetraclorură de carbon (CCl4) sunt nepolare datorită simetriei lor.
Diferența de electronegativitate între atomii din legătură nu influențează tipul legăturii formate.
Diferența de electronegativitate între atomii din legătură nu influențează tipul legăturii formate.
Când diferența de electronegativitate este mai mare de 2, legătura este covalentă nepolară.
Când diferența de electronegativitate este mai mare de 2, legătura este covalentă nepolară.
Atomii cu electronegativitate identică formează legături covalente nepolare.
Atomii cu electronegativitate identică formează legături covalente nepolare.
Molecula de clor (Cl2) este un exemplu de legătură covalentă polară.
Molecula de clor (Cl2) este un exemplu de legătură covalentă polară.
Legăturile ionice sunt orientate în spațiu ca legăturile covalente.
Legăturile ionice sunt orientate în spațiu ca legăturile covalente.
Dioxidul de carbon (CO2) este o moleculă polară.
Dioxidul de carbon (CO2) este o moleculă polară.
Flashcards
Legătură covalentă
Legătură covalentă
Se formează atunci când doi atomi pun în comun electroni din stratul de valență.
Legătură covalentă nepolară
Legătură covalentă nepolară
Se formează între atomi identici cu electronegativitate mare (nemetale), unde electronii sunt împărțiți în mod egal.
Legătură covalentă polară
Legătură covalentă polară
Se formează între atomi diferiți, cu electronegativități apropiate, unde electronii sunt împărțiți neuniform.
Electronegativitate
Electronegativitate
Signup and view all the flashcards
Diferența de electronegativitate
Diferența de electronegativitate
Signup and view all the flashcards
Legătură ionică
Legătură ionică
Signup and view all the flashcards
Legătură covalentă polară
Legătură covalentă polară
Signup and view all the flashcards
Legătură covalentă nepolară
Legătură covalentă nepolară
Signup and view all the flashcards
Molecule nepolare formate din legături polare
Molecule nepolare formate din legături polare
Signup and view all the flashcards
Exemple de molecule nepolare
Exemple de molecule nepolare
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Legături covalente
- Legăturile covalente se formează atunci când atomii nu sunt hotărâți să cedeze sau să primească electroni.
- Există două tipuri de legături covalente: polare și nepolare.
- Legătura covalentă se realizează prin punerea în comun a electronilor din stratul de valență.
- Legăturile covalente sunt orientate în spațiu, spre deosebire de legăturile ionice.
Legături covalente nepolare
- Se formează între atomi identici cu electronegativitate mare (nemetale)
- Exemplu: Molecula de hidrogen (H2).
- Electronii sunt împărțiți în mod egal între atomii identici, deoarece au electronegativități identice.
- Nu există zone distincte de sarcină pozitivă sau negativă în moleculă.
- Exemplu: Molecula de clor (Cl2).
Legături covalente polare
- Se formează între atomi diferiți, cu electronegativități apropiate.
- Electronii sunt împărțiți în comun, dar nu în mod egal, electronii petrec mai mult timp lângă atomul cu electronegativitate mai mare.
- Exemplu: Molecula de apă (H2O).
- Oxigenul are electronegativitate mai mare decât hidrogenul, ceea ce determină o distribuție inegală a sarcinii electrice.
- Exemplu: Molecula de acid clorhidric (HCl).
Diferența de electronegativitate
- Diferența de electronegativitate dintre atomii din legătură determină caracteristicile legăturii:
- Dacă diferența este > 2, legătura este ionică.
- Dacă diferența este între 0,4 și 2, legătura este covalentă polară.
- Dacă diferența este < 0,4, legătura este covalentă nepolară.
Excepții
- Există molecule formate prin legături covalente polare, care sunt nepolare in ansamblu datorită simetriei moleculei.
- Exemplu: Molecula de metan (CH4).
- Cauza: Simetria moleculei.
- Alte exemple: Tetraclorura de carbon (CCl4) și dioxidul de carbon (CO2).
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Acest quiz explorează legăturile covalente, inclusiv tipurile polare și nepolare. Vei învăța despre modul în care atomii își împărtășesc electronii și cum se comportă aceste legături în diferite molecule. Testează-ți cunoștințele despre aceste concepte fundamentale în chimie.
