Legame Covalente Omopolare

Questions and Answers

Qual è la principale differenza tra il legame metallico e i legami covalenti a struttura infinita?

I metalli hanno una maggiore energia di ionizzazione.

I metalli hanno un solo elettrone legante.

I metalli presentano bande a bassa energia parzialmente occupate. (correct)

I legami covalenti non possono esistere in materiali a banda larga.

Cosa succede all'energia di un legame metallico all'aumentare degli elettroni liberi?

Diventa zero.

L'energia aumenta. (correct)

Rimane costante.

L'energia diminuisce.

Quale delle seguenti interazioni è inclusa nelle forze di Van der Waals?

Interazioni metalliche.

Interazioni dipolo-dipolo indotto. (correct)

Interazioni ione-ione.

Interazioni covalenti.

Quale affermazione riguardo le molecole polari è corretta?

Hanno momenti di dipolo permanenti che possono interagire. Signup and view all the answers

Quale delle seguenti energie è tipica per le interazioni ione-ione?

50-200 KJ mol-1. Signup and view all the answers

Le forze di dispersione o di London sono più importanti per quale tipo di molecole?

Molecole apolari. Signup and view all the answers

Qual è la formula per calcolare il numero delle coppie di legame N in una molecola?

N = (E* - EV) / 2 Signup and view all the answers

Cosa si fa con le coppie di legame rimanenti in un composto?

Si usano per formare legami doppi o tripli se necessario. Signup and view all the answers

Cosa causa lo spostamento della densità elettronica in un legame covalente polare?

La differenza di elettronegatività tra gli atomi Signup and view all the answers

Per la molecola H2O, quanto vale EV?

18 Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica comune alle molecole biatomiche polari?

Hanno un momento di dipolo Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica principale delle strutture di risonanza?

La realizzazione di mezzi legami non è spiegabile. Signup and view all the answers

Come viene rappresentata la carica del dipolo in una molecola come HCl?

Con i simboli d+ e d- Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera riguardo alla carica negativa nello ione nitrito?

È attribuita arbitrariamente a uno degli ossigeni. Signup and view all the answers

Qual è la proporzione della carica elettronica di un elettrone in HCl?

17% Signup and view all the answers

Che cosa rappresentano le strutture limite rispetto a una molecola?

Rappresentano situazioni alternative con diverse cariche elettroniche. Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni riguardo all'energia chimica è vera?

Si manifesta nella dissociazione di molecole Signup and view all the answers

Come deve essere soddisfatta la regola dell'ottetto?

Assegnando coppie di elettroni solitari intorno agli atomi. Signup and view all the answers

Qual è l'energia di legame del legame carbonio-carbonio?

-3,6 eV Signup and view all the answers

Qual è il valore di E V* per HNO2?

26 Signup and view all the answers

Cosa determina la direzione di un vettore dipolo?

L'asse di legame Signup and view all the answers

Cosa indica il dato sperimentale riguardo ai legami nel NO2-?

I legami sono identici e intermedi rispetto a un legame singolo e a uno doppio. Signup and view all the answers

Cosa accade all’elettrone quando si forma un legame covalente polare?

Viene attirato dall'atomo più elettronegativo Signup and view all the answers

Quale affermazione è vera riguardo ai legami covalenti eteropolari?

Creano dipoli elettrici tra atomi di diversa elettronegatività Signup and view all the answers

Qual è la geometria molecolare associata a uno stato di coordinazione (SN) di 2?

Geometria Lineare Signup and view all the answers

Qual è la configurazione degli oggetti quando lo stato di coordinazione (SN) è 3?

Ai vertici di un triangolo equilatero Signup and view all the answers

A quale stato di coordinazione (SN) corrisponde la geometria tetraedrica?

SN = 4 Signup and view all the answers

Qual è la forma geometrica per uno stato di coordinazione (SN) di 5?

Geometria Trigonale Bipiramidale Signup and view all the answers

Quando SN = 6, qual è la geometria appropriata?

Geometria Ottaedrica Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sulla repulsione degli oggetti è vera?

Due coppie di legame esercitano repulsione debole. Signup and view all the answers

Che tipo di geometria corrisponde a SN = 5?

Geometria Trigonale Bipiramidale Signup and view all the answers

Qual è la disposizione efficace degli oggetti con SN = 4?

Ai vertici di un tetraedro Signup and view all the answers

Qual è il massimo numero di oggetti che possono essere disposti agli angoli di un ottaedro?

6 Signup and view all the answers

Qual è la funzione principale dell'eme nelle proteine come l'emoglobina?

Legare una molecola di ossigeno Signup and view all the answers

Cosa caratterizza la geometria molecolare di una molecola non polare?

Posizione degli atomi Signup and view all the answers

Quali tipi di coppie elettroniche sono considerate nella teoria VSEPR?

Doppietti di legame e coppie solitarie Signup and view all the answers

Qual è il fattore principale che determina la geometria molecolare?

Fattori energetici Signup and view all the answers

Cosa accade quando una coppia solitaria interagisce con un'altra coppia solitaria secondo il VSEPR?

Massima repulsione Signup and view all the answers

Qual è il significato del termine 'coppie elettroniche' nella VSEPR?

Coppie di legame e coppie solitarie Signup and view all the answers

Quale affermazione è corretta riguardo al legame ferro-ossigeno nell'eme?

È un legame debole Signup and view all the answers

La VSEPR non considera quale aspetto nella determinazione della geometria molecolare?

Tipo di legame Signup and view all the answers

Perché è importante la debolezza del legame ferro-ossigeno nell'eme?

Permette il trasporto di ossigeno Signup and view all the answers

Quali sono le conseguenze di legami forti tra CO e Fe in una molecola di emoglobina?

Disabilita il trasporto di ossigeno Signup and view all the answers

Study Notes

Legame Covalente ed Elettronegatività

I legami tra atomi di elettronegatività diversa risultano in legami polari, con un'attribuzione di cariche parziali (d+ e d-).
Il legame covalente polare crea un dipolo elettrico, rappresentato da un vettore che indica il verso della carica positiva a quella negativa.
La carica del dipolo in HCl è del 17% della carica di un elettrone, dimostrando l'assegnazione di carica elettronica agli atomi coinvolti.

Energie di Legame

L'energia chimica permette di mantenere uniti gli atomi e si libera durante reazioni come combustione e esplosioni.
Tipicamente, le energie di legame oscillano intorno a pochi elettronvolt, come il legame carbonio-carbonio con circa -3,6 eV.

Strutture di Lewis

Il numero di coppie di legame N si calcola attraverso la differenza tra l'energia totale e una parte specifica dell'energia composta.
I legami possono essere aggiunti come legami doppi o tripli, in base alla necessità di soddisfare la regola dell'ottetto o del duetto.

Risonanza nelle Strutture di Lewis

Le strutture limite spiegano distribuzioni della carica elettronica, come nel caso dello ione nitrito, creando legami intermedi per rappresentare la realtà molecolare.
Risonanza implica che la carica elettronica oscilli tra più configurazioni senza il movimento dei nuclei.

Geometria Molecolare

La geometria molecolare è orientata a minimizzare la repulsione interelettronica e massimizzare l'energia di legame.
La teoria VSEPR conferisce alle coppie elettroniche un orientamento specifico per ridurre la sovrapposizione delle cariche e ottimizzare la disposizione spaziale.

Disposizione secondo VSEPR

SN (Steric Number): somma di doppietti di legame e coppie solitarie; si usa per determinare la geometria molecolare.
Diverse geometrie emergono a seconda di quanti atomi sono disponibili e delle coppie solitarie: lineare (SN=2), trigonale planare (SN=3), tetraedrica (SN=4), trigonal bipiramidale (SN=5), e ottaedrica (SN=6).

Legame Metallico

Negli elementi metallici, le molecole non possono essere descritte da legami localizzati; gli elettroni di legame sono meno rispetto ai nuclei vicini.
La presenza di una banda a bassa energia occupata parzialmente da elettroni distingue i metalli dalle molecole covalenti come il diamante.

Legami Intermolecolari

Le forze di Van der Waals sono attrazioni che si verificano tra molecole, distinguendo tra interazioni dipolo-dipolo e dipolo-dipolo indotto.
Le molecole polari possiedono momenti di dipolo permanenti, interagendo attraverso queste forze.
Le forze di dispersione di London caratterizzano l'interazione tra molecole apolari, contribuendo anche ai legami tra molecole polari.

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Description

Questo quiz esplora il legame covalente omopolare e le caratteristiche delle molecole polari. Scoprirai come l'elettronegatività influisce alla formazione dei legami e come si genera il momento di dipolo. Preparati a testare le tue conoscenze su questo importante argomento di chimica.