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Study Notes
Le Tableau Périodique
- Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
- Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.
La Structure de l'Atome
- D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
- Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
- Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
- Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
- Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.
Caractéristiques des Éléments
- Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
- La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
- L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.
Le Tableau Périodique
- Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
- Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
- Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
- La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.
Les Périodes et les Familles
- Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
- Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
- Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.
La Théorie Atomique
- Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
- Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
- La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
- Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
- Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.
Le Tableau Périodique
- Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
- Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.
La Structure de l'Atome
- D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
- Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
- Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
- Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
- Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.
Caractéristiques des Éléments
- Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
- La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
- L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.
Le Tableau Périodique
- Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
- Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
- Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
- La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.
Les Périodes et les Familles
- Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
- Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
- Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.
La Théorie Atomique
- Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
- Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
- La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
- Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
- Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.
Le Tableau Périodique
- Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
- Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.
La Structure de l'Atome
- D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
- Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
- Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
- Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
- Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.
Caractéristiques des Éléments
- Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
- La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
- L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.
Le Tableau Périodique
- Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
- Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
- Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
- La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.
Les Périodes et les Familles
- Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
- Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
- Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.
La Théorie Atomique
- Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
- Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
- La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
- Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
- Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.
Découvrez les principes de base de la chimie avec Mendeleïev et Démocrite. Apprenez à classifier les éléments et à comprendre la structure de l'atome.
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