Le sostanze e le miscele in chimica

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Questions and Answers

Quale delle seguenti affermazioni è FALSA riguardo allo stato solido della materia?

Le particelle hanno un'elevata energia cinetica. (correct)

Le particelle sono strettamente impacchettate.

I solidi hanno una forma definita e un volume definito.

Le particelle possono vibrare attorno a posizioni fisse.

Quale dei seguenti esempi NON è una sostanza pura?

Acqua

Aria (correct)

Argento

Etanol

Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente una miscela eterogenea?

I componenti hanno una composizione costante.

La composizione e le proprietà sono uniformi in tutto il campione.

I componenti possono essere separati mediante mezzi fisici. (correct)

I componenti sono uniformemente distribuiti e indistinguibili.

Quale dei seguenti processi rappresenta un cambio di stato fisico NON reversibile?

Decomposizione (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti miscele è un esempio di sospensione?

Acqua e sabbia (B) Signup and view all the answers

Qual è la differenza fondamentale tra una soluzione e una sospensione?

Le soluzioni sono miscele omogenee, mentre le sospensioni sono miscele eterogenee. (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è VERA riguardo alle miscele?

I componenti di una miscela mantengono le loro proprietà individuali. (B) Signup and view all the answers

Quale dei seguenti metodi NON può essere utilizzato per separare i componenti di una miscela eterogenea?

Distillazione (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio un elemento secondo il testo?

Una sostanza pura costituita da un unico tipo di atomo, non scomponibile chimicamente. (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti è una distinzione fondamentale tra un composto e una miscela?

I composti hanno composizione fissa e sono formati da elementi legati chimicamente, mentre le miscele no. (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti proprietà della materia è classificata come intensiva?

La temperatura. (C) Signup and view all the answers

Per determinare una proprietà chimica di una sostanza, quale passaggio è necessario?

Far avvenire una reazione chimica. (B) Signup and view all the answers

Qual è la caratteristica principale di un composto identificato dalla formula generica $A_x B_y$?

Gli elementi A e B sono legati chimicamente. (B) Signup and view all the answers

Quale di questi cambiamenti descrive una trasformazione fisica di una sostanza?

La fusione del ghiaccio. (D) Signup and view all the answers

Quanti elementi sono attualmente noti, secondo il testo?

118, di cui circa 90 si trovano in natura. (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti è una proprietà estensiva della materia?

La massa. (C) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti definizioni di acido e base è la più inclusiva, comprendendo il maggior numero di sostanze chimiche?

La definizione di Lewis, che considera la condivisione di coppie di elettroni. (D) Signup and view all the answers

Se una soluzione ha una concentrazione di ioni idronio $[H_3O^+]$ pari a $1 imes 10^{-9}$ M, quale sarà il suo pH e la sua natura?

pH = 9, soluzione basica (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio l'effetto dello ione a comune sulla solubilità di un sale poco solubile?

L'aggiunta di uno ione comune diminuisce la solubilità del sale poco solubile. (C) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti sostanze è un esempio di specie anfotera?

$H_2O$ (A) Signup and view all the answers

Se la reazione $A + B \rightleftharpoons C$ è esotermica, cosa succederà all'equilibrio se la temperatura viene aumentata?

L'equilibrio si sposterà verso la formazione di più reagenti A e B. (D) Signup and view all the answers

Quale dei seguenti è un esempio di acido poliprotico?

$H_2SO_4$ (C) Signup and view all the answers

Qual è il composto chimico più prodotto nel 2020 secondo i dati forniti?

Acido solforico (C) Signup and view all the answers

Perché è importante lo studio della chimica, secondo il testo?

Perché fornisce soluzioni per la salute, l'ambiente e il rinnovamento. (D) Signup and view all the answers

Quale tra le seguenti affermazioni descrive meglio il concetto di reagente limitante in una reazione chimica?

Il reagente che determina la quantità massima di prodotto che può essere formata. (A) Signup and view all the answers

In base alla teoria VSEPR, quale delle seguenti geometrie molecolari NON è possibile per una molecola con 4 coppie di elettroni attorno all'atomo centrale?

Planare quadrata (D) Signup and view all the answers

Qual è l’effetto di un aumento di temperatura su un equilibrio chimico esotermico?

Favorisce la formazione dei reagenti. (C) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni relative al concetto di numero di ossidazione è corretta?

Il numero di ossidazione dell'ossigeno in un perossido è -1. (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti leggi descrive la relazione tra il volume di un gas e la sua quantità (numero di moli) a temperatura e pressione costanti?

Legge di Avogadro (A) Signup and view all the answers

Cosa rappresenta il principio di indeterminazione di Heisenberg?

L'impossibilità di conoscere contemporaneamente con esattezza sia la posizione che la quantità di moto di un elettrone. (A) Signup and view all the answers

Quale tra i seguenti composti presenta il legame più polare?

NaCl (A) Signup and view all the answers

In una soluzione satura, come si comporta il processo di dissoluzione del soluto?

La velocità di dissoluzione e quella di ricristallizzazione sono uguali. (A) Signup and view all the answers

Qual è la densità calcolata dell'oro se un lingotto ha una massa di 301 g e un volume di 15.6 cm³?

19,3 g/cm³ (B) Signup and view all the answers

Se 0 °C corrisponde a 273,15 K, quale sarebbe la temperatura in Kelvin di 100 °C?

373,15 K (C) Signup and view all the answers

Qual è il risultato della conversione di 327,5 °C in gradi Fahrenheit?

626,5 °F (C) Signup and view all the answers

Utilizzando la formula °C = K x [1 °C/1 K] – 273,15 °C, quale temperatura in °C corrisponde a 77 K?

-196,15 °C (C) Signup and view all the answers

Qual è la relazione corretta tra i punti di congelamento e di ebollizione dell'acqua in gradi Fahrenheit?

Congelamento a 32 °F, ebollizione a 212 °F (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sulla massa e sul peso è corretta?

La massa di un oggetto è una misura della sua quantità di materia, mentre il peso è la forza che la gravità esercita su quell'oggetto. (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti unità di misura è utilizzata per esprimere il volume nel Sistema Internazionale (SI)?

metri cubi (m3) (D) Signup and view all the answers

Se un pezzo di platino metallico con una densità di 21,5 g/cm3 ha un volume di 4,49 cm3, qual è la sua massa?

96,5 g (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti grandezze è una grandezza estensiva?

Massa (A) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sui multipli e sottomultipli delle unità di misura è corretta?

I multipli sono unità più grandi dell'unità di misura fondamentale, mentre i sottomultipli sono unità più piccole dell'unità di misura fondamentale. (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sulla misurazione è corretta?

Per esprimere correttamente una misura, è necessario sia un numero che un'unità di misura appropriata. (C) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni sul Sistema Internazionale (SI) è corretta?

Il SI è un sistema di misura basato su 7 unità di misura fondamentali. (B) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti grandezze macroscopiche può essere misurata direttamente?

La dimensione di un campione. (D) Signup and view all the answers

Study Notes

Introduzione al Corso

Il corso si concentra su Chimica Generale e Inorganica per studenti di Scienze Biologiche.
Il docente è il Prof. Gianluca D'Abrosca.
I testi consigliati includono "Chimica un approccio molecolare" di Nivaldo J. Tro (Edizioni) e "Stechiometria" di Bertini, Luchinat, Mani, Ravera e. altri testi di Chang e Overby (McGraw-Hill).

Testi Consigliati

"Chimica un approccio molecolare" (Edizioni), seconda edizione 2018, di Nivaldo J. Tro
"Stechiometria un avvio allo studio della chimica" (ambrosiana) sesta edizione, di Bertini, Luchinat, Mani, Ravera E..
Altri testi consigliati includono "Fondamenti di chimica generale" (McGraw-Hill) terza edizione di Chang e Overby..

Argomenti del Corso (pagg. 3-4)

Proprietà e trasformazioni chimiche: misurazione, errori, cifre significative, analisi dimensionale.
Struttura e composizione dell'atomo, numero atomico, isotopi, molecole, ioni, formula e nomenclatura composti inorganici, masse atomiche e molecolari, numero di Avogadro.
Analisi chimica: composizione percentuale, formule empiriche, principi di conservazione, numeri di ossidazione, reazioni chimiche, bilanciamento, reagente limitante, resa e calcolo della formula minima.
I gas: leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, Dalton, equazione di stato dei gas ideali, teoria cinetica molecolare, gas reali e deviazioni dal comportamento ideale.
Modello quantomeccanico dell'atomo, onde elettromagnetiche, principio di indeterminazione di Heisenberg, equazione di Schrödinger, orbitali, numeri quantici, configurazione elettronica, proprietà periodiche e tavola periodica, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Legame chimico (covalente, dativo, ionico), teoria di Lewis, VSEPR, geometria molecolare, polarità delle molecole, ibridizzazione, legame di valenza, orbitali molecolari.
Stati di aggregazione, interazioni intermolecolari, legame a idrogeno, soluzioni (molarità, normalità, frazione molare, molalità, percentuali), fenomeni di solubilizzazione (insaturazione, saturazione, sovrasaturazione), proprietà colligative.
Equilibrio chimico, principio di Le Chatelier, costante di equilibrio, quoziente di reazione, equilibrio in sistemi omogenei ed eterogenei, calcolo delle concentrazioni all'equilibrio.
Proprietà degli acidi e delle basi (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis), equilibri acido-base, equilibrio di solubilità, specie anfiprotiche, prodotto di autoionizzazione dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, acidi e basi poliprotici, idrolisi, soluzioni tampone, curve di titolazione acido-base, indicatori, reazioni di precipitazione, prodotto di solubilità, effetto dello ione comune.
Termodinamica, aspetti energetici nelle trasformazioni (calore, capacità termica, entalpia, entropia, energia libera), fattori che influenzano la velocità delle trasformazioni chimiche e energia di attivazione.
Norme di sicurezza in laboratorio di chimica

Applicazioni della Chimica

Ricerca scientifica
Progettazione di nuovi farmaci
Soluzioni per la salute e l'ambiente
Soluzioni per il rinnovamento
Sviluppo di nuovi materiali

Chimica: Scienza e Industria

Comunicazione e tempo libero: industria elettronica, delle telecomunicazioni, delle tecnologie dell'informazione, industria del vestiario, industria tessile, mobilia, industria automobilistica.
Abitazione: industria delle costruzioni, materiali da costruzione, isolamento, tubazioni, rivestimenti e pigmenti, condizionamento, dispositivi di sicurezza, pannelli solari, illuminazione.
Alimentazione: agricoltura, zootecnia, industria alimentare, fertilizzanti, agrofarmaci, imballaggio, conservanti, additivi.
Acqua: industria del trattamento acqua, acqua potabile, trattamento delle acque reflue, tecnologie della dissalazione, tubazioni in plastica.

Sostanze e Miscele

Una sostanza è materia con composizione fissa (es. acqua, argento, etanolo).
Una miscela è una combinazione di due o più sostanze con composizione variabile (es. aria, bevande alcoliche, cemento).
Miscele omogenee (soluzioni) sono uniformemente miscelate a scala atomica.
Miscele eterogenee presentano composizioni variabili da punto a punto (es: Latte, sangue, Nutella).
La separazione delle miscele avviene utilizzando metodi fisici.

Classificazione della Materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio e ha massa.
Stati di aggregazione: solido, liquido, gassoso
Proprietà fondamentali: massa, volume, temperatura.
Forme di trasformazione della materia: fisica e chimica.
Sostanze pure: elementi (es. rame, ferro) e composti (es. acqua).
Miscele: omogenee (es. aria) ed eterogenee (es. latte).
Relazioni tra gli stati e i metodi di conversione tra gli stati

Cifre Significative

Regole per determinare il numero di cifre significative nei numeri.
Regole per l'addizione e la sottrazione.
Regole per la moltiplicazione e la divisione.

Misure

Grandezze fisiche: lunghezza, massa, tempo, temperatura, volume, densità e altre.
Unità di misura.
Sistema Internazionale di Unità (SI).
Multipli e sottomultipli delle unità SI.
Grandezze estensive e intensive.
Massa e Peso.
Volume
Densità
Scale di Temperatura (°F, °C, K)
Notazione scientifica.
Trasformazioni.
Errore casuale e sistematico
Accuratezza e Precisione

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Description

Questo quiz esplora le differenze tra sostanze pure, miscele e diverse proprietà della materia. Ogni domanda aiuta a capire concetti fondamentali come cambi di stato, sospensioni e proprietà chimiche. Metti alla prova le tue conoscenze e scopri quanto sei preparato in chimica!