L'atomo e le particelle sub-atomiche
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Questions and Answers

Quale delle seguenti particelle sub-atomiche ha una carica elettrica positiva e una massa di 1?

  • Nucleo
  • Protone (correct)
  • Neutrone
  • Elettrone

    • Che cos'è l'orbitale atomico?

  • Il modello che descrive la struttura dell'atomo
  • La regione dello spazio intorno al nucleo in cui la probabilità di trovare l'elettrone è del 95% (correct)
  • La regione con contorno indefinito in cui è molto probabile che si trovi l'elettrone
  • Il numero di protoni presenti nel nucleo

    • Cos'è un nuclide?

  • Un isotopo di un elemento
  • Un nucleo caratterizzato da un numero atomico Z e un numero di massa A (correct)
  • Un gas nobile
  • Un atomo con un numero atomico variabile

    • Perché i gas nobili hanno scarsa tendenza a legarsi con altri atomi?

    <p>Perché hanno un guscio di valenza completo</p> Signup and view all the answers

    Cos'è il numero quantico principale n?

    <p>Il livello energetico dell'elettrone che è proporzionale alla distanza dal nucleo</p> Signup and view all the answers

    Quale delle seguenti affermazioni è vera per gli orbitali S?

    <p>Hanno forma sferica</p> Signup and view all the answers

    Quale principio stabilisce che gli elettroni si configurano dapprima in orbitali con minore energia?

    <p>Principio dell'aufbau</p> Signup and view all the answers

    Come si chiama la regola che stabilisce che se ci sono più orbitali della stessa energia, prima si colloca un elettrone su ciascun orbitale vuoto?

    <p>Regola della massima molteplicità o regola di Hund</p> Signup and view all the answers

    Quale delle seguenti affermazioni è vera per i gusci atomici?

    <p>Il volume e l'energia del guscio aumentano all'aumentare della distanza dal nucleo</p> Signup and view all the answers

    Quale delle seguenti affermazioni è vera per il legame covalente?

    <p>Si forma quando due atomi mettono in comune gli elettroni</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    L'Atomo

    • L'atomo è la più piccola unità di materia che mantiene le proprietà di un elemento.
    • Ogni elemento è costituito da un solo tipo di atomo.
    • Gli atomi sono composti da particelle sub-atomiche (protoni, neutroni, elettroni).

    Particelle Sub-atomiche

    • Protone: carica elettrica positiva, massa 1.
    • Neutrone: senza carica elettrica, massa 1.
    • Elettrone: carica elettrica negativa, massa trascurabile.

    Orbitale Atomico

    • Il modello quantico-meccanico definisce l'orbitale atomico.
    • La regione con contorno indefinito in cui è molto probabile che si trovi l'elettrone è chiamata nube elettronica.
    • L'orbitale è la regione dello spazio intorno al nucleo in cui la probabilità di trovare l'elettrone è del 95%.

    Nucleo e Numero Atomico

    • Un nucleo è caratterizzato da due numeri: numero atomico Z (numero di protoni) e numero di massa A (numero di protoni + numero di neutroni).
    • Un nucleo particolare caratterizzato da Z e da A è anche chiamato nuclide.

    Isotopi

    • Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa.

    Gas Nobili e Regola dell'Ottetto

    • Un atomo raggiunge la stabilità acquistando, cedendo o condividendo elettroni con un altro atomo in modo da raggiungere l'ottetto nella sua configurazione elettronica esterna.
    • I gas nobili hanno scarsa tendenza a legarsi con altri atomi because hanno il guscio di valenza completo.

    Numero Quantico

    • Il numero quantico principale n (n= 1,2,3..7) definisce il livello energetico dell'elettrone che è proporzionale alla distanza dal nucleo.
    • Il numero quantico secondario I (I= 0,1.., n-1) determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

    Tipi di Orbitali

    • Gli orbitali con I= 0 sono di tipo s (forma sferica).
    • Gli orbitali con I= 1 sono di tipo p (forma a due lobi e diversa orientazione).

    Configurazione Elettronica

    • La configurazione elettronica di un elemento è determinata dalle regole dell'aufbau, dell'esclusione di Pauli e della massima molteplicità.
    • Gli elettroni si dispongono intorno al nucleo rispettando queste regole.
    • La configurazione elettronica è determinata dalla distribuzione degli elettroni nei gusci atomici.

    Gusci Atomici

    • I gusci hanno dimensioni ed energia diverse.
    • Il volume e l'energia del guscio aumentano all'aumentare della distanza dal nucleo.
    • Ogni guscio può contenere un numero limitato di elettroni, che dipende dalle dimensioni del guscio.

    Legame Covalente

    • Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune uno o più elettroni.

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    Quiz sulla struttura dell'atomo, particelle sub-atomiche e proprietà degli elementi

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