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Questions and Answers
Quel est le résultat de la polarité de la molécule d'eau ?
Quel est le résultat de la polarité de la molécule d'eau ?
- L'eau ne forme pas de liaisons hydrogène.
- L'eau a une tension superficielle élevée. (correct)
- L'eau est un mauvais solvant.
- L'eau n'a pas de charge partielle.
L'atome d'oxygène dans la molécule d'eau est moins électronégatif que les atomes d'hydrogène.
L'atome d'oxygène dans la molécule d'eau est moins électronégatif que les atomes d'hydrogène.
False (B)
Quel effet la polarité de l'eau a-t-elle sur son point d'ébullition et de fusion ?
Quel effet la polarité de l'eau a-t-elle sur son point d'ébullition et de fusion ?
La polarité de l'eau augmente son point d'ébullition et de fusion.
Les molécules d'eau sont attirées par d'autres molécules ______.
Les molécules d'eau sont attirées par d'autres molécules ______.
Associez les propriétés de l'eau avec leurs descriptions :
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Study Notes
Propriétés de la molécule d'eau
- La molécule d'eau (H₂O) est polaire, présentant une distribution inégale des charges électriques.
- L'oxygène, plus électronégatif que l'hydrogène, attire les électrons, créant une charge partielle négative (δ-) sur l'oxygène et des charges partielles positives (δ+) sur les atomes d'hydrogène.
Atome d'oxygène
- L'oxygène a une plus grande capacité d'attraction des électrons, ce qui explique sa charge partielle négative.
- Les électrons partagés dans la liaison covalente sont attirés vers l'oxygène, renforçant cette polarité.
Atomes d'hydrogène
- Les atomes d'hydrogène, étant moins électronégatifs, ont un contrôle plus faible sur les électrons partagés.
- Cela engendre une charge partielle positive (δ+) sur les hydrogènes en raison de leur perte relative d'électrons vers l'oxygène.
Liaisons hydrogène
- Les molécules d'eau polaire créent des liaisons hydrogène en raison des charges aux pôles, favorisant l'interaction avec d'autres molécules polaires.
- Ces liaisons hydrogène sont responsables de plusieurs propriétés physiques remarquables de l'eau.
Conséquences des liaisons hydrogène
- Tension superficielle élevée : due à la cohésion entre les molécules d'eau.
- Points d'ébullition et de fusion élevés : nécessitant plus d'énergie pour vaincre les forces d'attraction entre les molécules.
- Capacité calorifique élevée : l'eau peut absorber beaucoup de chaleur sans changer significativement de température.
- Solvant universel : l'eau dissout de nombreuses substances, facilitant les réactions chimiques.
- Densité et flottabilité : la structure des liaisons hydrogène confère à l'eau des propriétés uniques, comme la capacité de flotter pour la glace.
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Description
Ce quiz explore la polarité de la molécule d'eau, H₂O. Il examine la distribution inégale des charges et le rôle de l'électronégativité des atomes d'oxygène et d'hydrogène. Testez vos connaissances sur les propriétés uniques de cette molécule essentielle.
