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Questions and Answers
¿Cuál es la característica principal de la ley de Boyle-Mariotte?
¿Cuál es la característica principal de la ley de Boyle-Mariotte?
- Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante (correct)
- Define la relación entre la cantidad de gas y la temperatura termodinámica
- Establece que la presión y el volumen de un gas son directamente proporcionales
- Relaciona la temperatura y el volumen de un gas
¿Cuál es la fórmula que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas?
¿Cuál es la fórmula que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas?
- p V = cte (correct)
- p V = n R
- p V = n T
- V = p / R
¿Qué sucede con la presión de un gas ideal cuando disminuye su volumen?
¿Qué sucede con la presión de un gas ideal cuando disminuye su volumen?
- Disminuye
- Varía de manera aleatoria
- Se mantiene constante
- Aumenta (correct)
¿Cuál es la relación entre p1V1 y p2V2 en un proceso isotermo?
¿Cuál es la relación entre p1V1 y p2V2 en un proceso isotermo?
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¿Qué se mantiene constante en la ley de Boyle-Mariotte?
¿Qué se mantiene constante en la ley de Boyle-Mariotte?
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Study Notes
Ley de Boyle-Mariotte
- En 1676, Edme Mariotte formuló la ley de Boyle de manera independiente y más completa.
- La ley de Boyle-Mariotte establece que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales si se mantiene constante su temperatura.
- La ley se resume en la fórmula: p V = cte
- La ley de Boyle-Mariotte es una simplificación de la ley de los gases ideales: p V = n RT
- La ley de los gases ideales incluye la temperatura termodinámica (en K), el número de moles de gas (n) y la constante universal de los gases (R)
Propiedades de la ley de Boyle-Mariotte
- Si disminuye el volumen, aumenta la presión.
- Si el volumen aumenta, la presión disminuye.
- La relación entre la presión y el volumen es: p1V1 = p2V2
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Description
La ley de Boyle-Mariotte describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. Aprende sobre esta importante ley de los gases ideales. Descubre cómo funciona y sus aplicaciones.
