Podcast
Questions and Answers
Hva beskriver Le Châteliers Prinsipp?
Hva beskriver Le Châteliers Prinsipp?
- Reaksjoner kan ikke endres av ytre påvirkninger.
- Likevekten alltid forblir uendret ved temperaturforandringer.
- Et system i likevekt motvirker endringer i betingelsene. (correct)
- Alle reaksjoner er enten endoterme eller eksoterme.
Hva skjer med en eksoterm reaksjon når temperaturen øker?
Hva skjer med en eksoterm reaksjon når temperaturen øker?
- Det er ingen effekt på likevekten.
- Reaksjonen blir endotherm.
- Likevekten forskyves mot høyre.
- Likevekten forskyves mot venstre. (correct)
Hva karakteriserer en endoterm reaksjon?
Hva karakteriserer en endoterm reaksjon?
- Den har en negativ entalpiendring.
- Den er alltid termodynamisk gunstig.
- Den frigir varme til omgivelsene.
- Den absorberer varme fra omgivelsene. (correct)
Hvordan påvirker temperatur endringene i likevektskonstanten K for en eksoterm reaksjon?
Hvordan påvirker temperatur endringene i likevektskonstanten K for en eksoterm reaksjon?
Hva skjer med likevekten i en endoterm reaksjon når temperaturen øker?
Hva skjer med likevekten i en endoterm reaksjon når temperaturen øker?
Hva er entalpiendringen (H) for en eksoterm reaksjon?
Hva er entalpiendringen (H) for en eksoterm reaksjon?
Baser på Le Châteliers prinsipp, hva skjer med et system i likevekt hvis varmt gass tilføres?
Baser på Le Châteliers prinsipp, hva skjer med et system i likevekt hvis varmt gass tilføres?
I reaksjonen N(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) med H = -92 kJ, hvilken type reaksjon er dette?
I reaksjonen N(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) med H = -92 kJ, hvilken type reaksjon er dette?
Hva beskriver øselighetsproduktkonstanten (Ksp)?
Hva beskriver øselighetsproduktkonstanten (Ksp)?
Hvilket av følgende salter er vanligvis tungtløselig?
Hvilket av følgende salter er vanligvis tungtløselig?
Hva skjer når et salt løses i vann?
Hva skjer når et salt løses i vann?
Når er en forbindelse ansett som lettløselig?
Når er en forbindelse ansett som lettløselig?
Hvilket ion er bundet til halider som Ag⁺ for å danne tungtløselige salter?
Hvilket ion er bundet til halider som Ag⁺ for å danne tungtløselige salter?
Hva beskriver et stort Ksp-verdier?
Hva beskriver et stort Ksp-verdier?
Hvilke ioner er ofte tungtløselige når de ikke er bundet til alkali-ioner?
Hvilke ioner er ofte tungtløselige når de ikke er bundet til alkali-ioner?
Hva er resultatet av en reaksjon når lavt løselige forbindelser dannes?
Hva er resultatet av en reaksjon når lavt løselige forbindelser dannes?
Hva skjer når produktet av ionkonsentrasjonene overstiger Ksp for AgCl?
Hva skjer når produktet av ionkonsentrasjonene overstiger Ksp for AgCl?
Hva er Ksp for et lite løselig salt?
Hva er Ksp for et lite løselig salt?
Hvilket stoff dannes når AgNO₃ reagerer med NaCl?
Hvilket stoff dannes når AgNO₃ reagerer med NaCl?
Hva øker når NaCl tilsettes en løsning med AgNO₃?
Hva øker når NaCl tilsettes en løsning med AgNO₃?
Hva er resultatet av å beregne [Ag⁺] og [Cl⁻] i en løsning med sammenblanding av NaCl og AgNO₃?
Hva er resultatet av å beregne [Ag⁺] og [Cl⁻] i en løsning med sammenblanding av NaCl og AgNO₃?
Hvordan nummereres hovedkjeden i organisk kjemi?
Hvordan nummereres hovedkjeden i organisk kjemi?
Hva er endelsen for karboksylsyre?
Hva er endelsen for karboksylsyre?
Hvilken endelse brukes for ketoner?
Hvilken endelse brukes for ketoner?
Hvilken informasjon gir Ksp-verdien for et salt?
Hvilken informasjon gir Ksp-verdien for et salt?
Hva beskriver en kondensasjonsreaksjon?
Hva beskriver en kondensasjonsreaksjon?
Hvilken forstavelse brukes vanligvis for aldehyder?
Hvilken forstavelse brukes vanligvis for aldehyder?
Hva er definisjonen av en substitusjonsreaksjon?
Hva er definisjonen av en substitusjonsreaksjon?
Hvilke av følgende karbonkjeder har en endelse som indikerer en alkohol?
Hvilke av følgende karbonkjeder har en endelse som indikerer en alkohol?
Hva er en hydrolysereaksjon?
Hva er en hydrolysereaksjon?
Hvilken av følgende beskriver en eliminasjonsreaksjon?
Hvilken av følgende beskriver en eliminasjonsreaksjon?
Hvilken type binding dannes ved en oksidasjonsreaksjon?
Hvilken type binding dannes ved en oksidasjonsreaksjon?
Hvilket alternativer speiler antall karboner på en hovedkjede?
Hvilket alternativer speiler antall karboner på en hovedkjede?
Hva beskriver et amin?
Hva beskriver et amin?
Hva oppstår når hastigheten på den fremadgående reaksjonen er lik hastigheten på den bakovergående reaksjonen?
Hva oppstår når hastigheten på den fremadgående reaksjonen er lik hastigheten på den bakovergående reaksjonen?
Hva er forholdet mellom produkter og reaktanter ved likevekt uttrykt gjennom likevektskonstanten (K)?
Hva er forholdet mellom produkter og reaktanter ved likevekt uttrykt gjennom likevektskonstanten (K)?
Hva er reaksjonskvotienten (Q)?
Hva er reaksjonskvotienten (Q)?
Hva skjer når Q er mindre enn K?
Hva skjer når Q er mindre enn K?
Hvilke konsentrasjoner reduseres når N2 reduseres med x?
Hvilke konsentrasjoner reduseres når N2 reduseres med x?
Hvordan kalles konstanten når partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner?
Hvordan kalles konstanten når partialtrykk brukes i stedet for konsentrasjoner?
Hva representerer de konstante konsentrasjonene ved kjemisk likevekt?
Hva representerer de konstante konsentrasjonene ved kjemisk likevekt?
I et system med K = 0.5 og Q = 0, hvilken retning vil reaksjonen gå?
I et system med K = 0.5 og Q = 0, hvilken retning vil reaksjonen gå?
Flashcards are hidden until you start studying
Study Notes
Le Châteliers Prinsipp
- Sier at hvis en ytre påvirkning endrer betingelsene for et system i likevekt, vil systemet motvirke denne påvirkningen ved å forskyve likevekten i en retning som reduserer effekten av endringen.
- For en eksoterm reaksjon: Hvis temperaturen øker, vil likevekten forskyves mot venstre (mot reaktantene) for å motvirke tilførselen av varme.
- For en endoterm reaksjon: Hvis temperaturen øker, vil likevekten forskyves mot høyre (mot produktene) for å absorbere den ekstra varmen.
Likevektskonstanten K
- Likevektskonstanten K avhenger av temperaturen.
- For en eksoterm reaksjon: K vil avta når temperaturen øker, fordi reaksjonen forskyves mot venstre.
- For en endoterm reaksjon: K vil øke når temperaturen øker, fordi reaksjonen forskyves mot høyre
Kjemisk Likevekt
- Oppstår i en reversibel reaksjon når hastigheten på den fremadgående reaksjonen er lik hastigheten på den bakovergående reaksjonen.
- Ved likevekt er konsentrasjonene av reaktanter og produkter konstante over tid, men ikke nødvendigvis like.
- En generell kjemisk reaksjon kan skrives som: aA + bB <=> cC + dD
- Uttrykket for likevektskonstanten K: K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b
- K er likevektskonstanten basert på konsentrasjoner (i mol/L).
- KP er likevektskonstanten basert på partialtrykk.
Reaksjonskvotienten (Q)
- Reaksjonskvotienten (Q) har samme form som K, men den beregnes med de aktuelle konsentrasjonene (eller partialtrykkene) på et hvilket som helst tidspunkt i reaksjonen, ikke nødvendigvis ved likevekt.
- Hvis Q < K, vil reaksjonen gå mot høyre for å produsere mer produkt.
- Hvis Q > K, vil reaksjonen gå mot venstre for å produsere mer reaktant.
- Hvis Q = K, er systemet i likevekt.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
