Kimia: Struktur Atom

Pengertian Struktur Atom:
- Struktur atom adalah susunan partikel subatom yang membentuk atom.
- Terdiri dari inti atom dan kulit elektron.
Partikel Subatom:
- Proton:
  - Charged positive (+1).
  - Terletak di inti atom.
  - Jumlah proton menentukan identitas unsur (nomor atom).
- Neutron:
  - Tidak memiliki muatan (netral).
  - Juga terletak di inti atom.
  - Menentukan isotop suatu unsur.
- Elektron:
  - Charged negative (-1).
  - Berada di kulit atom mengelilingi inti.
  - Jumlah elektron dalam atom netral sama dengan jumlah proton.
Inti Atom:
- Terdiri dari proton dan neutron.
- Memiliki massa yang hampir seluruhnya berasal dari proton dan neutron.
- Menjalankan gaya tarik magnet yang kuat antara partikel subatom.
Kulit Elektron:
- Elektron terdistribusi pada tingkat energi yang berbeda.
- Tingkat energi dibagi menjadi subkulit (s, p, d, f).
- Jumlah maksimum elektron dalam setiap kulit mengikuti aturan: 2n² (n = nomor kulit).
Model Atom:
- Model Dalton: Atom sebagai partikel kecil, tidak dapat dibagi.
- Model Thomson: Atom sebagai "puding" dengan elektron tersebar di dalam "adonan" positif.
- Model Rutherford: Atom dengan inti pusat dan elektron mengelilingi seperti planet.
- Model Bohr: Elektron bergerak dalam orbit tertentu di sekitar inti.
- Model Kuantum: Menggunakan prinsip mekanika kuantum untuk menggambarkan perilaku elektron sebagai gelombang dan partikel.
Isotop:
- Atom dari unsur yang sama dengan jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda.
- Contoh: Karbon-12 dan Karbon-14.
Massa Atom:
- Diukur dalam satuan massa atom (u).
- Massa atom dihitung berdasarkan jumlah proton dan neutron.
Stabilitas Atom:
- Atom stabil memiliki jumlah proton dan neutron yang seimbang.
- Ketidakstabilan dapat menyebabkan radioaktivitas dan peluruhan.

Pengertian Struktur Atom

Struktur atom terdiri dari inti atom dan kulit elektron, membentuk dasar dari setiap unsur kimia.
Partikel subatom: proton, neutron, dan elektron yang memiliki peran penting dalam identitas atom.

Partikel Subatom

Proton:
- Memiliki muatan positif (+1) dan terletak di inti atom.
- Nomor atom, yang menentukan identitas unsur, setara dengan jumlah proton dalam atom.
Neutron:
- Tidak memiliki muatan (netral) dan juga terletak di inti atom.
- Jumlah neutron yang bervariasi pada unsur yang sama menghasilkan isotop.
Elektron:
- Memiliki muatan negatif (-1) dan bergerak di sekitar inti atom pada kulit elektron.
- Dalam atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.

Inti Atom

Terdiri dari proton dan neutron, yang menyimpan sebagian besar massa atom.
Menjalankan gaya tarik magnet yang kuat di antara partikel subatom.

Kulit Elektron

Elektron terdistribusi dalam tingkat energi yang berbeda, masing-masing dengan subkulit (s, p, d, f).
Aturan jumlah maksimum elektron per kulit mengikuti rumus 2n², di mana n adalah nomor kulit.

Model Atom

Model Dalton: Menggambarkan atom sebagai partikel kecil yang tidak dapat dibagi.
Model Thomson: Memvisualisasikan atom sebagai "puding" dengan elektron tersebar dalam "adonan" positif.
Model Rutherford: Menyatakan adanya inti pusat, sementara elektron mengorbit di sekitarnya.
Model Bohr: Menunjukkan elektron bergerak dalam orbit tertentu di sekitar inti.
Model Kuantum: Menggunakan mekanika kuantum untuk menggambarkan elektron sebagai gelombang dan partikel.

Isotop

Isotop adalah varian atom dari unsur yang sama dengan jumlah proton sama, tetapi neutron berbeda.
Contoh isotop: Karbon-12 dan Karbon-14, yang berbeda dalam jumlah neutron.

Massa Atom

Diukur dalam satuan massa atom (u) yang didasarkan pada jumlah proton dan neutron di dalam inti.

Stabilitas Atom

Atom stabil memiliki keseimbangan antara jumlah proton dan neutron.
Ketidakstabilan dalam keseimbangan ini dapat menyebabkan radioaktivitas dan peluruhan.