Kimia Sistem Periodik Unsur
47 Questions
12 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Apa yang terjadi pada unsur apabila nilai keelektronegatifannya negatif?

  • Unsur tersebut tidak dapat menangkap elektron.
  • Unsur tersebut mudah menangkap elektron. (correct)
  • Unsur tersebut sulit menangkap elektron.
  • Unsur tersebut memiliki elektron valensi lebih dari 7.

Golongan mana yang memiliki nilai keelektronegativitas tertinggi?

  • Golongan I A
  • Golongan VIII A
  • Golongan II A
  • Golongan VII A (correct)

Apa yang benar mengenai jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah?

  • Jari-jari atom semakin berkurang.
  • Jari-jari atom semakin bertambah. (correct)
  • Jari-jari atom tetap sama.
  • Jari-jari atom berubah secara acak.

Apa maksud dari keelektronegatifan suatu unsur?

<p>Kemampuan unsur untuk menarik elektron. (D)</p> Signup and view all the answers

Golongan manakah yang tidak memiliki nilai keelektronegativitas?

<p>Golongan VIII A (B)</p> Signup and view all the answers

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, bagaimana perubahan nilai keelektronegativitas?

<p>Semakin besar. (D)</p> Signup and view all the answers

Apa yang benar tentang skala Pauling?

<p>Digunakan untuk menentukan nilai keelektronegativitas. (D)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi pada jari-jari atom saat bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode?

<p>Jari-jari semakin berkurang. (D)</p> Signup and view all the answers

Siapa yang menggolongkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom menurut hukum triade?

<p>Dobereiner (C)</p> Signup and view all the answers

Apa yang digunakan dalam penggolongan unsur modern menurut Henry Moseley?

<p>Nomor atom (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi dengan jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah?

<p>Jari-jari atom semakin besar (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang menyebabkan jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan dalam satu periode?

<p>Muatan inti yang lebih besar (D)</p> Signup and view all the answers

Siapakah ilmuwan yang menggolongkan unsur berdasarkan sifat logam dan non-logam?

<p>Antoine Lavoiser (C)</p> Signup and view all the answers

Apa contoh dari unsur yang massa atomnya lebih tinggi namun terletak sebelum unsur dengan massa atom lebih rendah?

<p>Telurium (Te) dan Iodin (I) (A)</p> Signup and view all the answers

Dalam urutan apa jari-jari atom semakin bertambah dalam satu golongan?

<p>Berdasarkan jumlah kulit atom (C)</p> Signup and view all the answers

Dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil karena...

<p>Muatan inti semakin besar (C)</p> Signup and view all the answers

Apa nilai dari n yang menunjukkan periode dari unsur tersebut?

<p>3 (A)</p> Signup and view all the answers

Jika l=2, sub kulit mana yang dimiliki unsur tersebut?

<p>d (C)</p> Signup and view all the answers

Apa nilai elektron valensi untuk unsur yang disebutkan?

<p>3d⁶ (D)</p> Signup and view all the answers

Dengan s=-, arah pengisian elektron terakhirnya adalah?

<p>Ke bawah (C)</p> Signup and view all the answers

Golongan berapa unsur tersebut berada jika elektron terakhirnya pada orbital d?

<p>Golongan VIII-B (C)</p> Signup and view all the answers

Apa tujuan dari sistem periodik unsur?

<p>Mempermudah studi dan pencarian unsur berdasarkan kesamaan (A)</p> Signup and view all the answers

Siapa yang mengembangkan hukum triade dalam penggolongan unsur?

<p>Johann Wolfgang Dobereiner (A)</p> Signup and view all the answers

Apa kelemahan dari penggolongan unsur oleh Lavoiser?

<p>Pengelompokan masih terlalu umum (A)</p> Signup and view all the answers

Hukum oktaf dikembangkan oleh siapa?

<p>John Newlands (A)</p> Signup and view all the answers

Apa yang menjadi dasar penyusunan tabel periodik oleh Henry Moseley?

<p>Nomor atom dan kemiripan sifat (C)</p> Signup and view all the answers

Berapa banyak periode terdapat dalam tabel periodik modern?

<p>7 (D)</p> Signup and view all the answers

Apa kelemahan dari hukum oktaf?

<p>Hanya berlaku untuk beberapa kelompok unsur tertentu (A)</p> Signup and view all the answers

Apa yang menjadi dasar penggolongan unsur oleh Mendeleev?

<p>Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat (C)</p> Signup and view all the answers

Apa yang dimaksud dengan golongan dalam sistem periodik?

<p>Kolom vertikal yang menyusun unsur berdasarkan sifat kemiripan (B)</p> Signup and view all the answers

Siapa yang ditemukan banyak unsur pada tahun 1769?

<p>Antoine Laurent Lavoiser (C)</p> Signup and view all the answers

Energi Ionisasi adalah energi minimal yang diperlukan untuk apa?

<p>Melepaskan 1 elektron dari suatu atom dalam bentuk gas (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi pada energi ionisasi dalam 1 golongan dari atas ke bawah?

<p>Energi ionisasi semakin kecil (D)</p> Signup and view all the answers

Dalam 1 periode dari kiri ke kanan, apa yang terjadi dengan energi ionisasi?

<p>Meningkat karena jarak elektron dengan inti atom semakin dekat (A)</p> Signup and view all the answers

Apa yang menjadi alasan energi ionisasi pada golongan II A lebih besar daripada III A?

<p>Keberadaan elektron penuh pada golongan II A (B)</p> Signup and view all the answers

Afinitas Elektron merupakan energi yang _____ saat atom menangkap 1 elektron.

<p>Dilepaskan atau diserap (C)</p> Signup and view all the answers

Dalam 1 golongan, bagaimana kecenderungan nilai afinitas elektron dari atas ke bawah?

<p>Semakin kecil (D)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi dengan nilai afinitas elektron dalam 1 periode dari kiri ke kanan?

<p>Semakin besar (B)</p> Signup and view all the answers

Mengapa afinitas elektron dapat bernilai positif dan negatif?

<p>Karena proses penambahan elektron berbeda-beda (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi dengan energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah?

<p>Energi ionisasi semakin kecil (A)</p> Signup and view all the answers

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, bagaimana perubahan keelektronegativan?

<p>Keelektronegativan semakin besar (D)</p> Signup and view all the answers

Jari-jari atom berbanding terbalik dengan sifat-sifat mana berikut?

<p>Energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegativan (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang menunjukkan LETAK PERIODE dari suatu unsur?

<p>Kulit terbesar dalam konfigurasi elektron (C)</p> Signup and view all the answers

Bagaimana nilai afinitas elektron berubah dalam satu golongan dari atas ke bawah?

<p>Nilai afinitas elektron semakin kecil (C)</p> Signup and view all the answers

Berapa jumlah periode dalam sistem periodik unsur modern?

<p>7 periode (B)</p> Signup and view all the answers

Konfigurasi elektron dari Na (sodium) menunjukkan bahwa jumlah elektron valensi adalah:

<p>1 (B)</p> Signup and view all the answers

Apa yang terjadi dengan nilai keelektronegativan dalam satu periode dari kanan ke kiri?

<p>Keelektronegativan semakin kecil (C)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Electron Affinity

Electron affinity is the energy change when an isolated gaseous atom gains an electron.

Negative Electron Affinity

Energy released when an atom gains an electron; atoms readily accept electrons.

Positive Electron Affinity

Energy required to add an electron to an atom; atoms resist gaining electrons.

Electronegativity

Ability of an atom to attract electrons towards itself in a chemical bond.

Signup and view all the flashcards

Electronegativity Trend (Groups)

Electronegativity decreases down a group (column).

Signup and view all the flashcards

Electronegativity Trend (Periods)

Electronegativity increases across a period (row).

Signup and view all the flashcards

Halogens (Group VII A)

The most electronegative group, meaning they readily attract electrons.

Signup and view all the flashcards

Inert gases/Noble gases (Group VIII A)

Atoms in this group have an electron affinity of zero (stable).

Signup and view all the flashcards

Atomic Radius Trend (Groups)

Atomic radius increases down a group due to increasing energy levels (electron shells).

Signup and view all the flashcards

Atomic Radius Trend (Periods)

Atomic radius decreases across a period due to increasing nuclear charge. More protons pull electrons closer.

Signup and view all the flashcards

Periodic Table (Modern)

Organizes elements by increasing atomic number and similar properties.

Signup and view all the flashcards

Atomic Number

The number of protons in an atom's nucleus.

Signup and view all the flashcards

Dobereiner's Triads

Grouping elements with similar properties based on increasing atomic mass.

Signup and view all the flashcards

Newlands' Law of Octaves

Arrangement of elements in increasing atomic mass, with similar properties repeating every 8 elements.

Signup and view all the flashcards

Mendeleev/Meyer's Periodic Table

Elements arranged by increasing atomic mass, grouped by similar properties (physical and chemical).

Signup and view all the flashcards

Lavoisier's Element Categorization

Classified elements based on metallic and non-metallic properties.

Signup and view all the flashcards

Energi Ionisasi

Energi minimal untuk melepaskan elektron dari atom dalam keadaan gas

Signup and view all the flashcards

Energi Ionisasi Trend (Golongan)

Energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah dalam suatu golongan

Signup and view all the flashcards

Energi Ionisasi Trend (Periode)

Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam suatu periode

Signup and view all the flashcards

Afinitas Elektron

Energi yang dilepaskan/diserap ketika atom menangkap elektron

Signup and view all the flashcards

Afinitas Elektron Trend (Golongan)

Afinitas elektron berkurang dari atas ke bawah dalam suatu golongan

Signup and view all the flashcards

Afinitas Elektron Trend (Periode)

Afinitas elektron membesar dari kiri ke kanan dalam suatu periode

Signup and view all the flashcards

Pengecualian Energi Ionisasi

Energi ionisasi golongan IIA > IIIA dan VA > VIA disebabkan konfigurasi elektron yang lebih stabil

Signup and view all the flashcards

Jari-jari atom

Ukuran atom

Signup and view all the flashcards

Periodic Table of Elements

Organized table of chemical elements, grouped by similarities in their properties

Signup and view all the flashcards

Lavoisier's classification

Early attempt to categorize elements based on metal/nonmetal properties

Signup and view all the flashcards

Dobereiner's Triads

Grouping elements by increasing atomic mass, linking the middle element's mass to the average of the others

Signup and view all the flashcards

Newland's Law of Octaves

Element properties repeat every 8th element when ordered by increasing atomic mass

Signup and view all the flashcards

Mendeleev's Periodic Table

Early periodic table, organized elements by increasing atomic mass and chemical properties

Signup and view all the flashcards

Modern Periodic Table

Organized by atomic number, showing repeating patterns in elements' properties

Signup and view all the flashcards

Periods (Periodic Table)

Horizontal rows in the periodic table

Signup and view all the flashcards

Groups (Periodic Table)

Vertical columns in the periodic table; elements in a group have similar properties

Signup and view all the flashcards

Transition Metals

Elements in the B-groups of the periodic table, all are metals

Signup and view all the flashcards

Lanthanides/Actinides

Inner transition metals located at the bottom of the periodic table.

Signup and view all the flashcards

Energi Ionisasi Trend (Group)

Energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Signup and view all the flashcards

Energi Ionisasi Trend (Period)

Energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode

Signup and view all the flashcards

Afinitas Elektron Trend (Group)

Afinitas elektron berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Signup and view all the flashcards

Afinitas Elektron Trend (Period)

Afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode.

Signup and view all the flashcards

Keelektronegativan Trend (Group)

Keelektronegativan berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Signup and view all the flashcards

Keelektronegativan Trend (Period)

Keelektronegativan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode.

Signup and view all the flashcards

Periode dalam Tabel Periodik

Periode dalam tabel periodik sama dengan jumlah kulit terluar dalam konfigurasi elektron.

Signup and view all the flashcards

Golongan dalam Tabel Periodik

Golongan dalam tabel periodik sama dengan jumlah elektron valensi dalam subkulit terluar suatu unsur.

Signup and view all the flashcards

n=3

Represents the third energy level (shell) of an atom.

Signup and view all the flashcards

m=-2

Orbital number, specifying the orientation of an atomic orbital in space, can show magnetic quantum number.

Signup and view all the flashcards

l=2

Indicates the subshells 'd' of an atom and it's the orbital shape.

Signup and view all the flashcards

s=-

Electron spin property representing the direction of electron's spin.

Signup and view all the flashcards

3d⁶

Describes the electron configuration : 3=energy level, d=subshell, 6 =number of electrons.

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Sistem Periodik Unsur & Sifat Kepperiodikan

  • Sistem periodik unsur adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel
  • Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan jenis, sifat, dan kesamaan lainnya untuk mempermudah mempelajari ilmu kimia dan mencari unsur-unsur serupa
  • Penataan unsur dalam sistem periodik menyerupai penataan barang di supermarket untuk memudahkan pencarian

Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur

  • Antoine Lavoisier (Ahli Kimia Perancis) pada tahun 1769 mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat logam dan non logam
  • Kelemahan penggolongan ini adalah terlalu umum, hanya membedakan logam dan non logam, padahal masih banyak perbedaan sifat dan jenis unsur lainnya.
  • Johann Wolfgang Dobereiner (Ahli Kimia Jerman) pada tahun 1829 menggolongkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom (Hukum Triade)
  • Kelemahannya adalah hanya berlaku untuk beberapa kelompok unsur tertentu
  • John Newlands (Ahli Kimia Inggris) pada tahun 1864 menggolongkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom (Hukum Oktaf)
  • Kelemahannya tidak berlaku untuk unsur-unsur yang massanya besar seperti gas mulia
  • Dmitri Mendeleev (Ahli Kimia Rusia) pada tahun 1869 menggolongkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat fisika dan kimia.
  • Lothar Meyer (Ahli Kimia Jerman) pada tahun 1870 menggolongkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat fisika
  • Tabel periodik modern adalah pengembangan dari tabel sebelumnya dengan unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

Sifat Kepperiodikan Unsur

  • Jari-jari atom: dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar karena penambahan kulit atom. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil karena penambahan proton yang meningkatkan gaya tarik inti terhadap elektron
  • Energi ionisasi: dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil karena jarak elektron dari inti semakin jauh. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar karena gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat
  • Afinitas elektron: dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar
  • Keelektronegatifan: dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, keelektronegatifan semakin besar

Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem Periodik Unsur

  • Konfigurasi elektron menguraikan distribusi elektron pada setiap tingkat dan sub tingkat energi dalam suatu atom.
  • Jumlah kulit, subkulit dan elektron valensi sebagai dasar penentuan periode dan golongan unsur.
  • Golongan utama (A): unsur yang memiliki elektron valensi pada sub kulit s dan p
  • Golongan transisi (B): unsur yang memiliki elektron valensi pada sub kulit d

Konfigurasi Elektron Berdasarkan Tingkat Pengisian Energi

  • Urutan pengisian orbital berdasarkan aturan Aufbau
  • Penulisan konfigurasi elektron harus mengikuti urutan pengisian orbital (1s, 2s, 2p, dst)
  • Konfigurasi elektron membantu menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Related Documents

PPT BAB SISTEM PERIODIK UNSUR (X-IPA) PDF

Description

Quiz ini membahas tentang sistem periodik unsur serta sifat kepperiodikannya. Dapatkan pemahaman mendalam tentang sejarah pengembangan sistem periodik dan bagaimana unsur-unsur dikelompokkan. Uji pengetahuan Anda dengan pertanyaan terkait unsur kimia dan kategorisasi mereka.

More Like This

Chemistry Periodic Table Flashcards
26 questions

Chemistry Periodic Table Flashcards

JubilantUvarovite avatar
JubilantUvarovite
Chemistry: The Periodic Table and Elements
5 questions

Chemistry: The Periodic Table and Elements

JubilantRomanesque avatar
JubilantRomanesque
Chemistry: The Periodic Table and Properties
24 questions

Chemistry: The Periodic Table and Properties

BrotherlyJubilation8171 avatar
BrotherlyJubilation8171
Periodic Table and Element Properties
5 questions

Periodic Table and Element Properties

PamperedExuberance5145 avatar
PamperedExuberance5145
Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser