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Los electrones en la capa más externa de un átomo que participan en los enlaces químicos.

Una forma de representar los electrones de valencia de un átomo, utilizando el símbolo químico más puntos.

El azufre tiene 6 electrones de valencia, representados por 6 puntos en su símbolo de Lewis.

Interacción entre átomos que los mantiene unidos en una sustancia.

Un tipo de enlace químico que se forma cuando un átomo cede electrones a otro.

Tipo de enlace químico donde se comparten electrones entre átomos.

Tipo de enlace químico que involucra electrones deslocalizados.

Distribución de electrones alrededor del núcleo de un átomo.

Proceso exotérmico donde un átomo cede electrones (catión) y otro los acepta (anión), creando atracción electrostática.

Sustancias formadas por iones unidos por enlaces iónicos.

Energía absorbida o liberada cuando se forma una mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar.

Energía liberada cuando un átomo acepta un electrón en su estado gaseoso.

Proceso endotérmico de ceder un electrón a un átomo neutral para formar un catión.

Ion con carga positiva.

Ion con carga negativa.

La energía liberada cuando se forma un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones gaseosos.

Un ciclo termodinámico que se utiliza para calcular la energía de red de un compuesto iónico.

La energía mínima necesaria para eliminar un electrón de un átomo en estado gaseoso.

La variación de entalpía de una reacción química es independiente del camino que se siga.

La cantidad de calor necesaria para convertir un mol de una sustancia sólida en gas.

La cantidad de calor necesaria para romper un mol de enlaces en una molécula gaseosa.

La energía potencial de dos partículas cargadas que interactúan está dada por Eel = kQ1Q2/d, donde Q1 y Q2 son las cargas, d es la distancia y k es una constante.

Cuanto mayor sea la magnitud de las cargas iónicas, mayor será la energía de red.

Cuanto menor sea la distancia entre los iones, mayor será la energía de red.

La energía de red depende de la magnitud de las cargas iónicas y de la distancia entre los iones.

Los compuestos iónicos con mayores cargas iónicas y menores distancias iónicas tendrán mayores energías de red.

Los iones más grandes dan como resultado una menor energía de red porque la distancia entre ellos es mayor.

Al descender por un grupo en la tabla periódica, el tamaño iónico aumenta, lo que disminuye la energía de red.

La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.

Significa que el átomo tiene una fuerte atracción por los electrones y tiende a ganar electrones en los enlaces químicos.

Significa que el átomo tiene una atracción débil por los electrones y tiende a perder electrones en los enlaces químicos.

La diferencia en electronegatividad entre dos átomos en un enlace químico.

La distribución desigual de la densidad de electrones en una molécula.

Una molécula que tiene un extremo con una carga ligeramente negativa y otro extremo con una carga ligeramente positiva.

Una molécula que no tiene extremos con carga ligeramente positiva o negativa. La densidad de electrones se distribuye uniformemente.

Interacciones débiles entre moléculas.

Interacciones débiles entre moléculas no polares.

Interacciones fuertes entre moléculas que involucran un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo como oxígeno o nitrógeno.

La polaridad de una molécula se determina por la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la componen y la geometría molecular.

El momento dipolar es una medida cuantitativa de la separación de cargas en una molécula polar. Se calcula multiplicando la magnitud de la carga por la distancia que las separa.

Las interacciones intermoleculares son fuerzas atractivas débiles que actúan entre moléculas. Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas dipolo-dipolo, mientras que las moléculas apolares interactúan mediante fuerzas de London.

Las interacciones intermoleculares afectan las propiedades físicas de las sustancias como el punto de ebullición, la solubilidad y la viscosidad. Las sustancias con fuerzas intermoleculares más fuertes tendrán mayores puntos de ebullición, mayor viscosidad y serán más solubles en otros líquidos polares.

La polaridad de las moléculas juega un papel importante en las propiedades de los líquidos, sólidos y disoluciones. Las moléculas polares se disuelven bien en otros líquidos polares, mientras que las moléculas apolares se disuelven mejor en líquidos apolares.

La solubilidad de una sustancia depende de la fuerza relativa de las interacciones entre las moléculas del soluto y las moléculas del solvente. Si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del soluto y las moléculas del solvente son mayores que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del soluto y las moléculas del soluto, la sustancia será soluble.