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Questions and Answers
Quel est le produit de la désintégration d'un isotope de 226 nucléons?
Quel est le produit de la désintégration d'un isotope de 226 nucléons?
- Radon-222 (correct)
- Carbone-14
- Oxygène-16
- Chlore-35
Tous les isotopes d'un même élément ont des propriétés chimiques totalement différentes.
Tous les isotopes d'un même élément ont des propriétés chimiques totalement différentes.
False (B)
Quelle est la couche électronique la plus proche du noyau?
Quelle est la couche électronique la plus proche du noyau?
K
L'énergie nécessaire pour arracher un électron d'un atome est appelée ______.
L'énergie nécessaire pour arracher un électron d'un atome est appelée ______.
Associez les isotopes suivants avec leur abondance naturelle :
Associez les isotopes suivants avec leur abondance naturelle :
Quel niveau d'énergie augmente avec le numéro n de la couche?
Quel niveau d'énergie augmente avec le numéro n de la couche?
L'électron d'un atome d'hydrogène se trouve toujours dans son état excité.
L'électron d'un atome d'hydrogène se trouve toujours dans son état excité.
Comment appelle-t-on l'énergie qui permet à un électron de passer à une couche supérieure?
Comment appelle-t-on l'énergie qui permet à un électron de passer à une couche supérieure?
Quel est l'état d'un atome lorsque tous ses électrons sont à leur niveau d'énergie le plus bas?
Quel est l'état d'un atome lorsque tous ses électrons sont à leur niveau d'énergie le plus bas?
La couche L peut contenir jusqu'à 18 électrons.
La couche L peut contenir jusqu'à 18 électrons.
Quels sont les symboles des sous-couches électroniques?
Quels sont les symboles des sous-couches électroniques?
La couche K possède une sous-couche notée ______.
La couche K possède une sous-couche notée ______.
Associez chaque couche à son nombre maximal d'électrons:
Associez chaque couche à son nombre maximal d'électrons:
Quel est l'ordre d'énergie croissante des sous-couches?
Quel est l'ordre d'énergie croissante des sous-couches?
La couche M possède quatre sous-couches: 3s, 3p, 3d et 3f.
La couche M possède quatre sous-couches: 3s, 3p, 3d et 3f.
Quelle est la notation pour la configuration électronique de la couche N?
Quelle est la notation pour la configuration électronique de la couche N?
Quel est le maximum d'électrons qu'un niveau d'énergie peut contenir?
Quel est le maximum d'électrons qu'un niveau d'énergie peut contenir?
La configuration électronique de l'état fondamental est différente de celle de l'état excité.
La configuration électronique de l'état fondamental est différente de celle de l'état excité.
Quel est le numéro atomique de l'aluminium?
Quel est le numéro atomique de l'aluminium?
La masse d'un atome est approximativement égale à ___ x m (nucléon).
La masse d'un atome est approximativement égale à ___ x m (nucléon).
Quelle est la configuration électronique de l'atome de soufre (Z = 16)?
Quelle est la configuration électronique de l'atome de soufre (Z = 16)?
Associez chaque symbole chimique avec son numéro atomique:
Associez chaque symbole chimique avec son numéro atomique:
Un ion monoatomique est un atome qui a un nombre égal d'électrons et de protons.
Un ion monoatomique est un atome qui a un nombre égal d'électrons et de protons.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons dans un noyau?
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons dans un noyau?
Flashcards
Atome radioactif
Atome radioactif
Un atome radioactif est un atome dont le noyau est instable et se décompose spontanément en émettant des particules.
Isotopes
Isotopes
Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Radioactivité
Radioactivité
La radioactivité est le phénomène de désintégration spontanée du noyau d'un atome instable.
Particule alpha
Particule alpha
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Nombre de masse (A)
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Couches électroniques
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État fondamental
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État excité
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État excité d'un atome
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État fondamental d'un atome
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Sous-niveaux d'énergie d'un atome
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Saturation d'une couche électronique
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Saturation d'une sous-couche électronique
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Configuration électronique d'un atome
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Désexcitation d'un atome
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Photon
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Numéro atomique (Z)
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Structure électronique
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Règle de Klechkowski
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Ion monoatomique
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Noyau
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Study Notes
Isotopes
- Some isotopes are radioactive, meaning their unstable nucleus decays spontaneously.
- A large nucleus (e.g., 226 nucleons, with 88 protons and 138 neutrons) can emit an alpha particle (2 protons and 2 neutrons). This transforms it into a radon-222 nucleus (which is also radioactive, containing 2 fewer protons and neutrons).
- Isotopes have nearly identical chemical properties because they have the same number of electrons (and protons).
- Isotopes differ in the number of nucleons (A), which affects their mass and physical properties.
- Isotopes have different natural abundances; for example, chlorine has 75% Cl-35 and 25% Cl-37 isotopes.
Electronic Configuration of Atoms and Ions
- Electrons orbit the nucleus in a relatively large space, with varying energy levels and distances from the nucleus.
- All electrons surrounding the nucleus form the electron cloud or shell.
- Energy is required to remove an electron from an atom, and the energy needed to remove electrons varies depending on their position in relation to the nucleus.
- Electrons occupy different energy levels, or electron shells (K, L, M, N, etc.), with the K shell having the lowest energy level.
- Electrons can move to higher energy levels (excited state) by absorbing energy. When they return to their original levels (ground state), they emit energy as photons.
Sublevels (Subshells)
- Within each energy level, electrons occupy sublevels (subshells) with slightly different energy values.
- The sublevels are designated by letters (s, p, d, f).
- The order of increasing energy sublevels are: s < p < d < f.
Maximum Electron Capacity of Shells and Subshells
- Energy levels (shells) have a maximum number of electrons they can hold: K (2), L (8), M (18), N (32), O (32), P (18), and Q (8).
- Sublevels have a maximum number of electrons they can hold: s (2), p (6), d (10), and f (14). These maximum electron values are based on the sublevels.
Writing Electronic Configuration
- Atomic number (Z) determines the number of protons in an atom, which is also equal to the number of electrons in a neutral atom.
- Electrons fill lower energy levels first, then higher levels according to their order. (Aufbau principle).
- The maximum capacity for each level and sublevel governs the arrangement of electrons filling in increasingly higher energy levels up to the given atom or ion configuration.
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Description
Ce quiz explore les isotopes et la configuration électronique des atomes et des ions. Vous apprendrez comment les isotopes se distinguent par leur nombre de nucléons et comment la configuration électronique influence les propriétés des atomes. Testez vos connaissances sur ces concepts essentiels de la chimie.
